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首页 初中化学常见的几种题型总结_(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)

初中化学常见的几种题型总结_(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断).doc

初中化学常见的几种题型总结_(除杂、分离、鉴别、鉴定、…

su世伟
2017-10-20 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《初中化学常见的几种题型总结_(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)doc》,可适用于战略管理领域

初中化学常见的几种题型总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)初中化学常见的几种题型总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)知识要点:除杂题:解答除杂质一类的题目时要注意三原则三要领五种常用的方法。三原则:不引入新杂质不减少被提纯物质的质量杂质便于分离。三要领:根据物理性质或化学性质的差异确定除杂质方法选择适宜试剂。除杂质思路分析方法:()沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀再用过滤法除去。()化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。()置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。()转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。()吸收法:常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后解答题目时要审清题目要求分析理顺思路且与题目要求吻合才能准确解题。混合物的分离:()可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离分别得到纯净物。如:粗盐的提纯BaSO和NaSO的混合物。()两种物质均溶于水但两种物质的溶解度一种随温度变化大另一种变化不大时可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl和KNO的混合物。()两种物质均溶于水时可考虑用化学方法分离。如BaCl和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水加入适量NaCO溶液得到BaCO和NaCl溶液。BaClNaCO=BaCONaCl。将沉淀过滤出洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液又得到BaCl溶液CO逸出。BaCOHCl=BaClHOCO。最后分别将NaCl溶液和BaCl溶液蒸发分别得到纯净的NaCl固体和BaCl固体。注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可而混合物分离是几种物质用一定的方法分开原混合物中各成分都必须保留。物质的鉴别:鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO。我们只要把NaCl溶液中的Cl检验出来即可认定NaCl溶液另一瓶则是KNO溶液。()常见离子鉴别的特效试剂,OHH和:紫色石蕊试液或pH试纸。OH:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)变红。Cl:AgNO溶液和稀HNO有白色沉淀。SO:BaCl溶液和稀HNO有白色沉淀。,CO:稀HCl和石灰水有CO。,PO:AgNO溶液有黄色沉淀。NH:强碱溶液(NaOH)有NH。使湿润红色石蕊试纸变蓝。()特征离子关系图NHAgMgClCaOHHCOMgCuSOBaCuFe()物质鉴别的原则操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显:使待检物质的现象对比度较大。,,防止干扰:鉴别Cl和SO时只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液。()物质鉴别的思路和方法气体鉴别:一看颜色二用试纸三用火点四加试剂。固体、液体鉴别:一看颜色二看气体三辨沉淀。一种试剂的鉴别:Ba(OH)A几种溶液含不同阳离子时常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B几种溶液含不同阴离子时常选用强酸做鉴别试剂。C几种溶液酸碱性不同时常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D几种物质是金属或金属氧化物时常选用稀强酸做鉴别试剂。E一种试剂与四种溶液反应时应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同无明显现象。F当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不同试剂的鉴别:A观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B热分解法:根据不同物质的热稳定性利用产物的不同性质特征进行鉴别。C相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。物质的鉴定:鉴定是根据待检物质的特性通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如:用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但,SO要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH)还要检验它是否是硫酸盐(含)。从而确定此(NH)SO白色固体是。推断题:物质的推断是根据给出的实验步骤和现象运用物质的特性经过分析、推理作出正确的判断以确定所给的未知物是什么物质不可能是什么物质确定混合物里或溶液里肯定有什么物质肯定不含有什么物质可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中注意关键字的分析如某物质溶于水是“生成”还是“得到”“生成”是反应产物“得,CO到”既可能有反应产物也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成一般有。沉淀溶解但无气,OH体生成时一般有。部分溶解时一定有BaSO或AgCl等。解推断题应注意:()推理分析要紧扣实验现象思考时要层次分明。判断的结论要准确既要明确的肯定又要明确的否定。()一般情况下与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。【典型例题】(NH)SO、NaSO四种无色溶液。例用一种试剂鉴别NaCl、NHNO、解析:用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别但困难的是如何找出这种试剂来鉴别学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看这样做无法提高解题速度也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法特效离子法。Ba(OH)从上面解题思路的图示法中不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。反应的化学方程式为:NaClBa(OH),NHNOBa(OH),Ba(NO)HONH,(NH)SOBa(OH),BaSO,NH,HONaSOBa(OH),BaSO,NaOH例某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。解析:这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。CaOH(),B(气)(固)F,,,A()固,NaSOHCl,C(固)(液)(固)(不溶于稀)DEHNO,,在“链条”分析时有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。()常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀应首先考虑BaSO和AgCl。确定E是BaSO。,()由生成物BaSO逆推导反应物D中必含Ba阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl因此可确定D是BaCl。Ba(OH)()由于生成物D是BaCl可逆推导C中含Ba可能是BaO或。()由气体B加入石灰水可确定F是CaCO逆推导确定B是CO。Ba(OH)()由A的分解产物中B为CO排除C为确定C是BaO逆推反应A是BaCO。此题答案:ABaCOBCOCBaODBaClEBaSOFCaCO。例在下图所示的有关物质转化关系中各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息用化学式填写下列空白:()若F为可溶性碱G为蓝色沉淀。则A为D可能为。()若G为蓝色沉淀H为难溶性盐则I为。()若G、H都属于盐且G为蓝色溶液则I可能为F可能为。解析:由题中框图关系可知黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B所以D为氢气B为水或D为COB为COC为CuOA为Cu。Cu(OH)因CuO可与酸反应所以I为酸E为铜盐当G为蓝色沉淀时F应为可溶性碱H为盐。Ba(OH)因H为难溶性盐则F为H为BaSOI为HSO。若G、H都属于盐且G为蓝色溶液则根据复分解反应的规律H为难溶性盐若I为HCl则E为CuClF为AgNOG为Cu(NO)H为AgCl若I为HSO则E为CuSOF为BaClG为CuClH为BaSO。答:()A为CuD可能为H或CO。()I为HSO。()I可能为HCl或HSOF可能为AgNO或BaCl。例年月日世界环境日的主题是:“水二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题:()自来水常用二氧化氯(ClO)来杀菌消毒它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子应选用的化学试剂是。()节约用水防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种:KOH、KSO、AgNO、Ba(NO)、KCl、HNO。为防止污染水源某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测结果如下表。试剂现象石蕊试液氯化钡溶液车间甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有和。为变害为利化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答:沉淀A是若各步处理均完全反应最终排放液C的溶质是在农业上它可用作复合肥料。解析:氯离子可通过硝酸银来检验若生成白色沉淀则证明存在氯离子。甲车间排放的污水使石蕊变蓝说明含有碱性物质KOH与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有KSO或KCl乙车间排放的污水不使石蕊变色且不与氯化钡溶液反应说明必含有Ba(NO)与KCl则甲车间排放的污水中含有KOH与KSO丙车间排放的污水使石蕊变红说明含有酸性物质HNO与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO。甲乙混合生成沉淀A为BaSO继续与丙混合生成沉淀B为AgCl最后溶液中只剩余KNO。答:()为检验自来水中是否含有氯离子应选用的化学试剂是硝酸银。()丙车间排放的污水中含有HNO和AgNO。沉淀A为BaSO最终排放液C的溶质是KNO。例在一定条件下托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯天平成平衡状态当加入下列各物质反应后天平一定保持平衡的是()A分别加入等质量的Mg、Al金属Mg完全溶解金属Al有剩余B分别加入等质量的Al、Zn两种金属完全溶解C分别加入等质量的NaCO和CaCO,盐酸有剩余D分别加入gAl和gMg,两种金属完全溶解答:AMg,HCl~Al设盐酸中溶质的质量为gMg、Al的质量为m则当金属Mg完全溶解金属Al有剩余时m即Mg不足量产生氢气的质量以Mg计算Al有剩余产生氢气的质量以盐酸计算所以二者不同则天平不平衡若m=g则Mg恰好与盐酸完全反应产生的氢气的质量均为g此时天平时平衡的所以天平一定保持平衡的不能选A。B因为Al、Zn两种金属完全溶解所以酸过量则等质量的两种金属产生的氢气质量不等则天平不平衡。CNaCO~CaCO,HCl因为两种盐质量相等盐酸有剩余所以产生的CO的质量不等天平不平衡。D因为两种金属完全溶解所以酸均过量Mg,HCl~HΔmg(g)Al,HCl~HΔmg(g)可见天平两边实际增重相等,所以天平平衡。D为正确答案。例在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后有少量金属析出过滤后向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为析出的少量金属为。解析:在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉会发生置换反应金属与盐发生置换反应时金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大反应越容易发生所以先发生:FeAgNO,Fe(NO)Ag当银离子都被置换出来后再发生:FeCu(NO),Fe(NO)Cu当有少量金属析出过滤后向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成说明溶液中仍有银离子存在FeCu(NO),则只发生了FeAgNO=Fe(NO)Ag还未发生Fe(NO)Cu。因此滤液中含有的金属离子为Fe、Ag和Cu析出的少量金属为Ag。答:滤液中含有的金属离子为Fe、Ag和Cu析出的少量金属为Ag。例()将HO溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中红色消失。甲同学认为这是由于HO是二元,,HHO弱酸(HO)消耗了OH而使红色褪去。乙同学认为HO具有强氧化性将酚酞氧化红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。解析:依题意可知:甲HO与NaOH发生中和反应酚酞未被消耗。乙HO氧化酚酞NaOH未消耗。只需通过实验验证酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。设计方案有二种:其一取溶液少量继续加NaOH看溶液是否变红若变红证明酚酞尚存则甲正确否则乙正确。其二取溶液少量滴加酚酞若溶液变红证明NaOH尚存则乙正确否则甲正确。例无水乙酸又称冰醋酸(熔点)在室温较低时无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。解析:这是一道开放性的实验操作设计题考查思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后无法从试剂瓶中直接倒出用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶所以应将醋酸熔化后将其倒出来但试剂瓶壁较厚不能直接用酒精灯加热将试剂瓶置于热水中一会儿熔点为醋酸即可熔化。答案:将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水(温度高于室温)中待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。【模拟试题】第卷(选择题分)相对原子质量(原子量):H:C:Mg:Al:S:Cl:Ca:Cu:一下列各题均有个选项其中只有个是符合题意的。(共分每小题分)物质发生化学变化的本质特征是A有沉淀析出或气体逸出B有发光或放热的现象C物质的质量没有发生改变D有其它的物质生成下列有关物质的用途中利用了其物理性质的是A家庭里蒸馒头用到纯碱B用一氧化碳冶炼金属C用活性炭吸附毒气D用氢气作高能燃料保护环境已成为人类共同的呼声。下列现象中不会造成环境污染的是A汽车排放出未经治理的尾气B含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中C工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放D在动力工业上利用水力发电下列说法中错误的是SOA保持二氧化硫()化学性质的微粒是硫原子和氧原子B原子是化学变化中的最小微粒OC臭氧()和氧气都是由氧元素组成的单质它们之间的相互转化都属于化学变化NaNaD和属于同一种元素的微粒不能由原子结构示意图判断出A该元素为金属元素B在化学反应中该原子易失去电子C原子核内的中子数D原子核内的质子数下列每组物质内凡同种元素均显示相同化合价的是KMnOKMnO和CuCOCuOHCuOHCO、和()()ABNHNONaNO和NaHSONaSO和CD下列每组内的物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A冰、生石灰、天然气B碘酒、纯碱、胆矾C金刚石、烧碱、食盐水D液态氧、食醋、沼气pH下列做法中能使原溶液的显著升高的是BaClNaSOA向溶液中加入溶液B向稀硫酸中加入烧碱溶液C向澄清石灰水中加入稀盐酸CaClNaCl溶液中加入溶液D向检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是A加入烧碱溶液观察是否反应B加入足量的澄清石灰水观察是否变浑浊C加入紫色石蕊试液观察是否变红色D将燃着的木条放在集气瓶口观察是否立即熄灭BaNO()FeOCuSO和NaOH现有六种物质:铁粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液。将它们两两混合后能发生的化学反应共有A个B个C个D个二下列各题均有个选项其中有个或个选项符合题意。(共分每小题分)(一个选项的选对了给分多选不给分。两个选项的两个都选对了给分选对一个少选一个给分选对一个另一个选错不给分。)mAnBpCqD,对于化学反应下列说法中正确的是BA是单质是化合物则该反应可能属于置换反应A若反应物mn与pq和B化学计量数(“系数”)之和一定等于之和AB与CD和C参加反应的的质量比一定等于生成的的质量比ABa、各CD与aD现有反应物克经充分反应后生成的的质量之和不一定是克下列化学方程式或电离方程式中正确的是FeCuSOCuFeSO,()ACOHOCaClCaCOHCl,,B,HgOHgO,C,AlSOAlSO(),D下列每组内的物质相互混合后能发生化学反应的是A硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B氯化银和稀硝酸C金属汞和稀硫酸D碳酸钡和稀盐酸HSONaSONaCO、和有一瓶无色溶液可能含有三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验:()向其中滴入氯化钡溶液则产生白色沉淀()向其中滴入足量稀盐酸则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是HSONaSOHSONaSO和NaCOABCDHClNaOH溶液溶液XYZX,,,,,,,,,,,在下列化学变化过程中:代表的物质可以是AgNOBaOH()CuCuOABCD下列每组内物质的溶液(溶质的质量分数均为)混合后最终肯定有沉淀生成的是BaOHFeSOHNO()()、、CuSONaOHHSO、、ABAgNOHSOHCl、、BaNONaCOHCl()、、CDNaCOBaCl和将含有两种固体的混合物放入足量水中后得到白色沉淀将沉淀滤出后向滤AgNO液中滴加溶液又产生白色沉淀再加入足量稀硝酸白色沉淀完全不溶解。有关的下列判断中错误的是AgClAgNOA滤液中滴加溶液产生的白色沉淀为BaB原混合物溶于水过滤后滤液中肯定不含,COC原混合物溶于水过滤后滤液中肯定不含BaCOD原混合物溶于水得到的白色沉淀为下列每组内的溶液必须使用其它试剂才能将其全部鉴别开的是NaOHNaSOCuSO、、、稀硫酸ANaSONaCOBaCl、、、稀盐酸BNaOHFeClNaClNaSO、、、CNaOHNaClMgCl、、、无色酚酞试液D某温度下向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原温度则下列说法中正确的是A溶液的质量不变B溶液中溶质的质量不变C溶质的溶解度不变D溶液中溶质的质量分数不变mtC:c时某固态物质的饱和溶液克其中溶质的质量分数为则有关的下列说法中正确的是tC:cA将该溶液蒸发掉部分溶剂后再降温至其溶质的质量分数仍为cB将该溶液升高温度后(溶剂不蒸发)溶液中溶质的质量分数会等于或小于tC:cC在时增加溶质溶液中溶质的质量分数就会大于ctC:D在时这种物质的溶解度小于克CsOH氢氧化铯是一种可溶性碱其化学式为则有关的下列叙述中错误的是,CsOHCsOH,CsOHA在水溶液中的电离方程式为:CsOHB溶液能使酚酞试液变红CsClCsOHC因为是易溶于水的盐所以溶液与稀盐酸不发生复分解反应MgClCsOHD溶液与溶液发生复分解反应有氢氧化镁沉淀生成下列说法中错误的是FeOH()A将加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中酚酞试液变为红色B使用石蕊试液或酚酞试液都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开C酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色,AgNOClD某无色溶液中滴入溶液而出现白色沉淀原无色溶液中可能含有下列化学实验操作中完全正确的是pHpHA将试纸放入待测溶液中测定溶液的:CNaClB时的溶解度为克。实验室要提纯克含有少量泥沙的粗盐溶解粗盐时加入亳升蒸馏水而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作C滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上D在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后将烧杯置于铁架台的铁圈上用酒精灯的外焰加热使反应进行向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量。下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的Y质量克根据曲线判断在图中的轴是指pHA溶液的B溶质的质量分数C沉淀的质量克D溶剂的质量克YX氢氧化钡溶液的质量克MgAl金属和分别与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应有关的下列说法中正确的是MgAlA两反应中所消耗的金属和的质量相等H的质量相等B两反应中产生AlSOMgSO()溶液溶液,C反应后所得溶液的质量:MgSOAlSO,()D反应后所得溶液中溶质的质量分数:第卷(非选择题分)三填空题(共分每空分)HCOO、、实验室制取时只需固体药品制备的气体是既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是只能用向上排空气法收集的气体是。ab,actC:bc时硝酸钾的溶解度为克该温度下把克硝酸钾投入克水中充分溶解。当时得到的溶液的质量是=克溶液中溶质的质量分数为。只用一种试剂将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开则这种试剂的化学式为。工业生产排放的废气中因含有二氧化硫而污染空气。)若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫则可消除其对空气的污染反应的化学方程式为(此反应说明二氧化硫是性氧化物。O)二氧化硫与臭氧()微热即被迅速氧化成三氧化硫三氧化硫与水反应生成硫酸这是除去(工业废气中二氧化硫的理想方法写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式:。由中和反应制备氯化钙溶液反应的化学方程式为氧化铜被还原为铜(不属于基本反应类型)反应的化学方程式为。NHHO当无水联氨(液体化学式为)与“绿色氧化剂”过氧化氢(液体化学式为)反应时会生成氮气(气体)和水(液体)并放出大量的热故用作火箭推进剂。写出该反应的化学方程式:。将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧所得的黑色固体与原固体混合物质量相等则在原固体混合物中铜粉的质量分数为。AB与:BABCD,A在反应中的式量之比为已知克与一定质量的恰好完BCD全反应生成物中含有克。则在此反应中参加反应的与生成的的质量之比等于。(写出最简整数比)FeSOCuSO、有的混合溶液向其中投入一些锌粉充分反应后过滤得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为可能含有的物质的化学式为滤液中一定含有的溶质的化学式为。BaNOFeNO()()、、某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中共含有CuSOKOHKSO、、五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合经沉淀、过滤滤液中只有一种钾盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为乙溶液中含有的三种溶质的化学式为反应后滤液中溶质的化学式为这种滤液可用来浇灌农田。四实验题(共分最后一空分其余每空分)现有下列仪器装置请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置并回答有关问题:(每种装置允许重复选用每个装置内的药品都是足量的)CuONaOH溶液澄清石灰水浓硫酸无水硫酸铜DAEBCHCOCOHO、、和()实验一某气体可能含有(气)中的一种或几种拟通过观察实验现象来研究该气体的组成:,所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是:该气体(填写装置的代号)。按上述合理的先后排列顺序设置第一个装置的目的是设置第三个装置的目的是。COHO和()实验二某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后产物只有(气)两种气体应将燃烧后得到的气体依次通过(填写装置的代号)来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了克氧气先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了克和克则该有机物是由(写元素符号)组成的相应元素的质量比为(写出最简整数比)。CuOx实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物的组成。铜的氧化物气体a干燥剂C干燥剂BAaA()若气体为纯净的氢气在点燃装置中酒精灯以前要将氢气通过整个装置一段时间其目的是。CuOxaCuCu()若气体为纯净的氢气当铜的氧化物完全被还原为时称得的质量为克同B时称得装置的质量增加了克则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为该铜的氧化物的化学式为。HOaA()若气体为混有少量(气)的氢气而又未经干燥处理直接通入装置中当铜的氧化物CuOxBCuCu完全被还原为时仍然利用称量的质量和装置增加的质量的方法来完成这个实验将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。HOa()若气体为混有少量(气)的氢气不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺CuOxx序仍用其来测定的组成必须测得哪些数据才能得到的值,。五计算题(共分)CaCO将一定质量的高温煅烧一段时间后冷却所得固体残留物跟溶质质量分数为的盐酸CaCO克恰好完全反应并生成克二氧化碳所得溶液中只含有一种溶质。计算:原高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。【试题答案】第卷(选择题分)一(共分每小题分)题号答案DCDACBCBBA二(共分每小题分)题号答案ADCDDBBCACBCCDABCABCBBD第卷(非选择题分)三填空题(共分每空分)OHCOacacca()()c或aCuSOCuSOHOFeSONHSO()()或或或,微热()NaOHSONaSOHOSOOSO,酸(),CaOHHClCaClHOCuOCOCuCO(),NHHONHO,,:FeCuZnZnSO、BaNOKOHFeNOCuSOKSOKNO()()、、、四实验题(共分最后一空分其余每空分)()B、E、A、C、B、EHO检验原气体中是否含有(气)HOH除去(气)排除对检验的干扰()A(或B)、D(或E)C、H、O::()排除整个装置内的空气防止加热时发生爆炸克克:CuO()()偏小CuOCuOxxCu()分别称量未反应时的的质量及完全被还原后得到的的质量五计算题(共分)yCaCOxHCl解:设固体残留物中的质量为与之反应的的质量为,CaCOHCl,CaClHOCO,(分)xy克::xx,,克克(分)::yy,,克克(分)与固体残留物中反应的的质量为:CaOHCl克克克(分),,设固体残留物中的质量为。CaOzCaOHClCaClHO,(分)z克::zz,,克克(分)所以固体残留物中钙元素的质量分数为:克克(分)克克,(分)答:原高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数为CaCO。(其它解法合理者得分)

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