离子推断题汇总(二)

离子推断 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 第一部分 1、（2010合肥一中）某无色溶液中只可能含有① Na+ ② Ba2+ ③ NO3- ④ Cl- ⑤ Br- ⑥ SO32- ⑦SO42-离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 （1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 （3） 向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀 （4） 过滤（3）的混合液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀       下列结论正确的是                                                  （    ） A．肯定含有离子是④⑤⑥            B．肯定没有离子是②③⑤ C．可能含有的离子是①⑤⑥          D．不能确定的例子是③④⑦ 2、（2010福建双十中学）无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为                                                          （    ） A．NH3、NO2、N2   B．NH3、NO、CO2     C．NH3、NO2、CO2    D．NO、CO2、N2 3、（2010福建双十中学）已知：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I━、NH4+、Cu2+、SO32━，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是                                                    （    ） A．肯定不含I━    B．肯定不含Cu2+    C．一定含有SO32━  D．可能含有I━ 4、（2010山东威海）用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①④是  （    ）  A．①NH3·H2O  ④NaCl    B．①Na Cl  ④H2SO4 C．①NaOH    ④ H2SO4  D．①H2SO4      ④NaCl 5、（2010江苏扬州中学）有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是  （    ） A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—                B．肯定有A13+、Mg2+、SO42— C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—          D．肯定有A13+、Mg2+、HCO3— 6、（2010湖南雅礼中学）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是                          （    ）A．Al3+、Mg2+、I-、SO32-          B．Mg2+、Na+、CO32-、I- C．Al3+、Na+、SO32-、I-      D．Al3+、CO32-、Br-、SO32- 7、（2010全国Ⅰ28）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无色试剂，纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同，先进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：____              _____ （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： __________________________________________________                   _______。 8、（2007全国Ⅰ27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－     分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A        ；B          ；C          ；D          ；E          ； 9、（2010山东师大附中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaHCO3 溶液，加热后，收集到气体0.05 mol ②第二份加足量BaCl2 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。 根据上述实验回答（1）溶液中一定不存在的离子是                          ； （2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是                        ； （3）溶液中一定存在的阴离子是      ，其物质的量浓度为                。 离子推断题 第二部分 10、（2010福建双十中学）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO3—、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取该溶液按如下步骤进行实验。 （1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题： Ⅰ实验结果 Ⅱ回答问题 ①取溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。 ①该步实验说明溶液中不存在 离子。 ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。 ②该步实验发生反应的离子方程式为 _________________ 。 ③取溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。 ③产生白色沉淀的离子方程式为 。 ④取溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。 ④该步实验说明溶液中存在 离子。 ⑤取溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。 ⑤未溶解的白色沉淀是 ；将气体通入品红溶液的现象是 。 ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 ⑥该步骤是否有意义 （填“有”或“无”）。     （2）综上，该溶液的pH     （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是                ，不能确定是否存在的离子是          ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是          ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）                        。 11、（2010福建上杭一中）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3- ，取该溶液进行实验： 实验步骤 实验现象 （1）取少量该溶液，测定溶液pH pH＝0 （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4 ，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀 （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解     由此判断： （1）溶液中肯定不存在的离子有                        ， 溶液中肯定存在的离子是                          。 （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论） 12、（2010湖南师大附中）某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： （A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲； （B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙； （C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是                  。 （2）一定存在的离子是                                。 （3）生成沉淀乙的离子反应方程式是                            。 （4）写出步骤(C)中产生气体的离子方程式                                    。 13、（2010江西南昌市一模）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。 阳离子 Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 OH- CO32- Cl- NO3- SO42-     ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断： （1）原溶液中含有阳离子：                 ；含有阴离子：                ； （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：                      ； （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为              g。 14、（2010江西六校联考）.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中一种。常温下进行下列实验： ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1  x LB溶液、0.001mol·L-1  y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x； ②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E； ③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题：（1）D是__ ___溶液，判断理由是______________________________。 (2)用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______________(填写序号) ① ；②  ；③ c（H+）和c（OH-）的乘积  ④ OH－的物质的量 （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_____________曲线(填写序号) 。 （4）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________________(填写序号) ①反应所需要的时间E>A  ②开始反应时的速率A>E  ③参加反应的锌的物质的量A=E      ④反应过程的平均速率 E>A  ⑤A溶液里有锌剩余  ⑥E溶液里有锌剩余 （5）室温下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为____________________________________________。 离子推断题参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1.D  2.B  3.A  4.B    5.B    6.A 7.（1）A：NH3   E：H2SO4    F：AgNO3 C：BaCl2(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分) （2）B，有可能是Na2CO3或K2CO3， 用铂丝沾取少量B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D：Al2(SO4)3 或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液．若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3 溶液．若沉淀不溶．则D为MgSO4溶液 8.Na2CO3  Al2(SO4)3  MgCl2  Ba(OH)2  NaHCO3[或Mg(HSO4)2] 9.（1）Ba2+、CO32-（2分）  （2）K+、Mg2+（2分） （3）SO42－ （1分）    0.2 mol/L-1 （2分） 10.（1）①Br－、I－（1分） ②8H++2NO3－（稀）+3Cu ＝3Cu2++2NO↑+4H2O（1分） ③Al 3++3NH3·H2O＝Al （OH）3↓+3NH4+（1分） ④SO32－（1分）⑤BaSO4（1分），品红溶液褪色（1分），⑥有（1分）， （2）＞（1分），K+（1分），CO32－（1分）； 盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水（2分，其他合理答案也给分） 11. 12.（1）  Al3+  Ba2+  Ag+  MnO4-           （2）    Na+  AlO2-    CO32-        （3）  Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑  （4）OH-+NH4+  = NH3 ↑+ H2O    13.（1）Fe2+，Mg2+；（2分）NO3-，Cl一，SO42-；（3分） （2）3Fe2++NO3-+4H+      3Fe3++NO↑+2H2O；（2分）    （3）120g；（2分） 14.（1）NaOH (2分) 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。（其它合理说法也可以）(2分) （2）①② (4分)  （3）④  (2分) （4）③④⑤  (3分) (5) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)或c(H＋) = c(OH－