【2017年整理】柿子椒(红)中维生素C含量测定

【2017年整理】柿子椒(红)中维生素C含量测定 分析化学开放创新实验 ——柿子椒(红)中维生素C含量测定 吉林大学化学学院09级化学4班 姓名:李楠 学号:33090422 指导老师:陈珍 目录 一、 前言 二、 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 原理 三、 实验药品与仪器 四、 实验步骤 五、 数据处理及结果 六、 实验 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 七、 参考文献 一、前言 (一)实验目的 1、了解间接碘量法的原理 2、掌握碘 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液的滴定 3、掌握维生素C的测定方法 4、了解日常使用的水果蔬菜中维生素C的含量,提高饮食质量,增强健康意识 (二)柿子椒,红,的简介 (1)柿子椒的知识介绍 柿子椒是青椒的一种,,因其有多种颜色,故名又叫“彩椒”。辣味较淡甚至根本不辣,作蔬菜食用而不是作为调味料。由于它颜色鲜艳,培育出来的品种有红、黄、紫等多种颜色。柿子椒含有丰富的维生素C,萝卜素,维生素B6,维生素E和叶酸。 (2)柿子椒营养分析 柿子椒果实中含有极其丰富的营养,维生素C含量比茄子、番茄还高青椒含有芬芳辛辣的辣椒素,能增进食欲、帮助消化,也可以加工成干制品。含有抗氧化的维生素和微量元素,能增强人的体力,缓解因工作、生活压力造成的疲劳。其中还有丰富的维生素K,可以防治坏血病,对牙龈出血、贫血、血管脆弱有辅助治疗作用。其特有的味道和所含的辣椒素有刺激唾液和胃液分泌的作用,能增进食欲,帮助消化,促进肠蠕动,防止便秘。 1.解热、镇痛, 辣椒辛温,能够通过发汗而降低体温,并缓解肌肉疼痛,因此具有较强的解热镇痛作用。 2.预防癌种, 辣椒的有效成分辣椒素是一种抗氧化物质,它可阻止有关细胞的新陈代谢,从而终止细胞组织的癌变过程,降低癌症细胞的发生率。 3.增加食欲、帮助消化, 辣椒强烈的香辣味能刺激唾液和胃液的分泌,增加食欲,促进肠道蠕动,帮助消化。 4.降脂减肥, 辣椒所含的辣椒素,能够促进脂肪的新陈代谢,防止体内脂肪积存,有利于降脂减肥防病。但是食用过多辣椒素会剧烈刺激胃肠黏膜,引起胃痛、腹泻并使肛门烧灼刺疼,诱发胃肠疾病,促使痔疮出血。辣椒是大辛大热之品,患有火热病症或阴虚火旺、高血压病、肺结核病的人应慎食。 (3)柿子椒适合人群 1、一般人群均可食用。 2.、眼疾患者、食管炎、胃肠炎、胃溃疡、痔疮患者应少吃或忌食,同时有火热病症或阴虚火旺、高血压、肺结核病的人慎用。 (4)柿子椒的食疗作用 1、辣椒味辛、性热,入心、脾经, 2、有温中散寒,开胃消食的功效, 3、主治寒滞腹痛,呕吐、泻痢,冻疮,脾胃许寒,伤风感冒等症。 (5)柿子椒每100克的营养成分 能量16千卡 叶酸3.6微克 维生素A13微克 硫胺素0.02毫克 核黄素0.02毫克 烟酸0.39毫克 维 生素C159毫克 硒0.38微克 (三)维生素C的简介 维生素C,Vitamin C ,Ascorbic Acid,又 叫L-抗坏血酸,是一种水溶性维生素。食物中的 维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收,就分 布到体内所有的水溶性结构中,正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C,最高储存峰值为3000mg维生素C。 (1)维生素C的基本性质 化学性质 分子式,CHO 686 分子量,176.13 IUPAC名,2,3,5,6-四羟基-2-己烯酸-4-内酯 酸性,具有较强的还原性,加热或在溶液中易氧化分解,在碱性条件下更易被氧化,为己糖衍生物。 物理性质 外观,无色 熔点,190 - 192? 沸点,,无, 紫外吸收最大值,245nm 荧光光谱,激发波长,无nm,荧光波长,无nm, 溶解性,水溶性维生素 (2)维生素C的食物来源 主要来源于柑桔类水果、蔬菜等,人无法自行合成维生素C,需通过食物来供应身体所需,是一种必需的营养素。 (3)维生素C的生理作用 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合, 2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢,延长肌体寿命。 3、改善铁、钙和叶酸的利用。 4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢,预防心血管病。 5、促进牙齿和骨骼的生长,防止牙床出血,防止关节痛、腰腿痛 6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。 7、水溶性强抗氧化剂,主要作用在体内水溶液中。 8、坚固结缔组织。 9、促进胶原蛋白的合成,防止牙龈出血。 (4)维生素C对人体健康至关重要 1、合成胶原蛋白 胶原蛋白的合成需要维生素C参加,所以VC缺乏 ,胶原蛋白不能正常合成,导致细胞连接障碍。胶原蛋白占身体蛋白质的1/3,生成结缔组织,构成身体骨架,决定了皮肤的弹性,保护大脑,并且有助于人体创伤的愈合。 2、治疗坏血病 血管壁的强度和VC有很大关系。当体内VC不足,微血管容易破裂,血液流到邻近组织。这种情况在皮肤表面发生,则产生淤血、紫癍,在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象,乃至死亡。 3、预防牙龈萎缩、出血 健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。牙龈是软组织,当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。 4、抗氧化剂 可以保护其它抗氧化剂,如维生素A、维生素E、不饱和脂肪酸,防止自由基对人体的伤害。 5、治疗贫血 使难以吸收利用的三价铁还原成二价铁,促进肠道对铁的吸收,提高肝脏对铁的利用率,有助于治疗缺铁性贫血。 6、防癌 丰富的胶原蛋白有助于防止癌细胞的扩散,VC的抗氧化作用可以抵御自由基对细胞的伤害防止细胞的变异,阻断亚硝酸盐和仲胺形成强致癌物亚硝胺。 7、保护细胞、解毒,保护肝脏 只要VC充足,则VC、谷胱甘肽、-SH形成有力的抗氧化组合拳,清除自由基,阻止脂类过氧化及某些化学物质的毒害作用,保护肝脏的解毒能力和细胞的正常代谢。 8、预防动脉硬化 可促进胆固醇的排泄,防止胆固醇在动脉内壁沉积,甚至可以使沉积的粥样斑块溶解。 9、提高人体的免疫力 当机体感染时白细胞内的VC急剧减少,VC可增强中性粒细胞的趋化性和变形能力,提高杀菌能力。 促进淋巴母细胞的生成,提高机体对外来和恶变细胞的识别和杀灭。 参与免疫球蛋白的合成。 促进干扰素的产生,干扰病毒mRNA的转录,抑制病毒的增生。 10、提高机体的应急能力 人体受到异常的刺激,会引发抵御异常刺激的紧张状态。该状态伴有一系列身体,包括交感神经兴奋、肾上腺髓质和皮质激素分泌增多。肾上腺髓质所分泌的肾上腺素和去甲肾上腺素是有酪氨酸转化而来,在此过程需要VC的参与。 二、设计原理——碘量法测维生素C (一)基本原理 1、碘量法概述 -碘量法是以I的氧化性和I的还原性为基础的滴定分析方法,包括直接碘量2 法和间接碘量法。 以I为氧化剂直接滴定一些强还原剂,称为直接碘量法。 2 -在一定条件下,用I来还原,定量的析出I,然后用NaSO标准溶液来滴2223定析出的I。这种方法叫做间接碘量法。 2 2、实验原理 ?维生素C具有还原性,可被I定量氧化,因而可用I标准溶液直接测定。 22 其滴定反应式,CHO，I= CHO，2HI 6862666 I微溶于水而易溶于KI溶液,但在稀的KI溶液中溶解得很慢,所以配制I22溶液时不能过早加水稀释,应先将I和KI混合,用少量水充分研磨,溶解完全2 后再加水稀释。 ,,I与KI间存在如下平衡,I，I =I23 游离I容易挥发损失,这是影响碘溶液稳定性的原因之一。因此溶液中应维2 ,,持适当过量的I离子 ,以减少I的挥发。空气能氧化I离子,引起I浓度增加, 22 ,，4 I，O，4H，2HO =2I222 此氧化作用缓慢,但能为光,热,及酸的作用而加速,因此I溶液应处于棕2色瓶中置冷暗处保存。I能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物,所以I应避免与这类物2 质接触。 ?I 溶液的标定用NaSO标定。 2223 NaSO一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定,所以在NaSO溶液中223223加入少量的NaCO,NaSO见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天,23223 用KCO做基准物间接碘量法标定NaSO溶液的浓度。 227223 其过程为,KCO与KI先反应析出I,析出的I再用标准的NaSO溶液22722223滴定,从而求得NaSO的浓度。 223 反应方程式为, ,，3，2,6I，CrO，14H=2Cr，3I，7HO 2722 2,2,,2SO，I=SO，2I 23246 NaSO标定时有:n(KCO): 6n(NaSO)=1:6 223227223 由于Vc的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生。考虑到I在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。 2 3、实验设计思路 KCrO基准物配制KCrO标227 227 标准溶液 定 NaSO标准溶液223 ,用NaSO滴, 223 标准溶液滴定果NaSO标准溶液标用I2223 浆中的V 定I标准溶液,用IC22 4、NaSO溶液、I溶液的配制和标定滴, 2232 ?NaSO溶液的配制和标定 223 NaSO一般都含有少量杂质, 如 S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,223 同时还容易风化和潮解, 因此不能直接配制成准确浓度的溶液,只能是配制成近似浓度的溶液,然后再标定。 标定NaSO溶液的方法,经常选用KIO3,KBrO3,或K2Cr2O7等氧化剂作为基准223 ,物,定量地将I氧化为I,再按碘量法用NaSO溶液滴定。使用KIO3和KBrO32223 作为基准物时不会污染环境.K2Cr2O7最为方便,结果准确,为常用基准物质。 以K2Cr2O7为基准物质的反应条件, ,(1)控制合适的酸度。溶液的酸度越高,反应速率越快,但速度太大时,I容 易被空气氧化,且NaSO易分解。所以酸度一般以0.2‐0.4mol/L为宜。 223 ,(2) K2Cr2O7与I的反应速率较慢,所以应将溶液放在带塞的锥形瓶中,并在 ,暗处放置一定时间(5分钟左右),使K2Cr2O7和I反应完全。 (3)所用KI溶液不得含有I或KIO3。如果KI溶液显黄色,就应该先用NaSO2223 溶液滴至无色后再使用。 ,(4)滴定前需将溶液稀释。稀释可以降低酸度,是I被空气氧化的速率减慢, 又可使NaSO的分解速率减小,而且稀释后三价铬离子的绿色减弱,便于223 观察终点。 如果滴定到终点后,静置5分钟或更长时间,溶液又出现黄色,这是溶液中 ,的I被空气氧化的缘故,不影响分析结果。 如果滴定到终点后,溶液迅速变蓝,表示K2Cr2O7反应不完全,可能是放置时间不够或溶液稀释过早。遇此情况实验应重做。 如果终点滴过了,不能用标准I溶液回滴,因为在酸性溶液中,过量的2 NaSO可能已经分解。 223 ?I溶液的配制和标定 2 用升华法制得的单质碘,可以直接配制标准溶液。但由于碘的挥发性及对天平的腐蚀性,不宜在天平上称重,故经常先配制一个近似浓度的溶液,然后再进 ,,行标定。配制I溶液时加入过量的KI(I与I形成KI3使溶解度增大,挥发性大为22 降低)。溶液保存在棕色瓶中放置在暗处,避免见光而使浓度发生变化,还应避免与有机物接触。 2,2,用已标定好的NaSO标准溶液标定I溶液浓度,2SO，I=SO，223223246,2I c(I)=0.5×c(NaSO)V(NaSO)/V(I) 22232232 5、维生素C含量测定的 注意事项 软件开发合同注意事项软件销售合同注意事项电梯维保合同注意事项软件销售合同注意事项员工离职注意事项 由于维生素C具有很强的还原性,在空气中极易被氧化而变成黄色,尤其在碱性介质中更甚,测定时加入HAc使溶液呈弱酸性,减少维生素的副反应。在处理样品和滴定时注意迅速,防止Vc的损失和氧化。 6、指示剂 本实验以淀粉为指示剂。I与淀粉形成蓝色的加合物,灵敏度很高(随温度的2 升高灵敏度下降)。淀粉指示剂要在接近终点时加入。当在大部分的I已被还原,2溶液呈现淡黄色时才加入淀粉溶液。 7、相关数据计算 (1)称取质量为m的K2Cr2O7固体,配成250mL标准溶液 c (KCrO)=m×1000/294.18×250.0 (其中M(K2Cr2O7)=294.18) 227 (2)配制250mL 0.02mol/L的NaSO溶液 223 实验室提供的NaSO溶液c1(NaSO)=0.3mol/L 223223 所需用量为V(NaSO)= c(NaSO)×250.0/c1(NaSO)=16.7mL 223223223 (3)用20.00mLK2Cr2O7溶液标定NaSO溶液 223 c (NaSO)=c(KCrO)×20.00×6/V(NaSO) 223227223 (4)配制300mL 0.01mol/L的I溶液 2 实验室提供的I溶液c2(I)=0.3mol/L 22 所需用量为V(I)= c(I)×250.0/c2(I)=10mL 222 (5)配制50mL 2mol/L的醋酸溶液 需浓醋酸体积约6mL,将6mL浓醋酸稀释至50mL (6)实验室提供0.3%淀粉溶液,取100mL于250mL烧杯中待用。 (7)实验室提供6mol/L的HCl溶液,取20mL于小烧杯中,盖上表面皿待用。 (8)计算柿子椒(红)用量 公式n(Vc)=c(I)×V(I) 22 其中令V(I)=15 ~ 20mL,标定之后c(I)=0.01 mol/L,得22 n(Vc)=0.15~0.20mmol ,M(Vc)=176.13 柿子椒平均Vc含量为159mg/100g,可食用部分99% m(柿子椒)=100n(Vc)M(Vc)/(0.159×0.99)=16.78~22.38g 三、实验药品及仪器 天平,棕色瓶,烧杯,移液管(20mL),碱式滴定管,酸式滴液管,锥形瓶(250mL), 容量瓶(250mL),细口瓶,量筒,I (0.3mol/L)溶液,淀粉,冰醋酸,KI(20%水溶2 液),NaSO (0.3mol/L)溶液,K2Cr2O7固体,新鲜柿子椒,HCl(6mol/L) 223 四、实验步骤 (一)NaSO溶液的配制和标定 223 1、配制KCrO 标准溶液。准确称取0.20~0.25g的KCrO固体于小烧杯中,227227 加20mL蒸馏水溶解,转移入250mL容量瓶,定容,摇匀。 2、配制溶液KI(20%水溶液)溶液。称取5gKI固体于100mL小烧杯,加25mL水使其溶解。 3、配制NaSO (0.02mol/L)溶液。用量筒量取50mL 0.1mol/LNaSO溶液,223223 放入细口瓶中加水稀释至250mL。 4、配制HAc(2mol/L)溶液。取6mL冰醋酸,加蒸馏水稀释至50mL。 5、标定NaSO溶液。 223 (1) 移取20.00mL KCrO 溶液于250mL锥形瓶,加入5mLKI,再加入3mL 227 6mol/L的HCl,盖上表面皿,置于暗处约5分钟,使反应完全。 (2)然后加蒸馏水50mL稀释,用NaSO 滴定至黄绿色,加入2mL淀粉溶液,223 继续滴定至溶液呈亮绿色为终点,记下消耗NaSO 体积平行滴定三次。计算223 NaSO 溶液的浓度。 223 (二)I溶液的配制和标定 2 1. I溶液的配制。用小量筒量取10mL0.3mol/LI溶液放入细口瓶中,加蒸馏水22 稀释至300ml。置于避光处保存。 2、I溶液的标定。移取NaSO 标准溶液20mL于250mL锥形瓶中,加50mL2223 水,2ml 0.5%淀粉溶液,然后用I溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s内不褪色即为终2 点.平行三次,计算I溶液的浓度。 2 (三)维生素C含量的测定 1、维生素C的提取。取干净的锥形瓶,称其质量。用台秤称量大约55~65g的柿子椒,放入多功能食物粉碎机进行粉碎,榨汁,将糊状物迅速装入锥形瓶,加 50mL蒸馏水稀释,立即进行下一步的滴定。 2、维生素C的测定。往锥形瓶中加入10mL 2mol/L醋酸溶液,2~3mL淀粉溶液,立即用标准I溶液滴定至刚呈现蓝色,30秒内不退色为终点。记下消耗I22溶液的体积。计算维生素C的含量。平行滴定三次。 五、数据处理及结果 表一、NaSO的标定 223 实验项目 1 2 3 m(K2Cr2O7)/g 0.2268 0.2268 0.2268 V(K2Cr2O7)/mL 20.00 20.00 20.00 V(NaSO)/mL 20.91 20.93 20.93 223 c(NaSO)/ mol?Lˉ 0.01770 0.01768 0.01768 223 (NaSO)/ mol?Lˉ 0.01769 c223 di/ mol?Lˉ 0.00001 -0.00001 -0.00001 dr/‰ 0.6 -0.6 -0.6 m(K2Cr2O7)×1000×20.00×6 注,c(NaSO)= 223V(Na2S2O3)×294.18×250.0 表二、I溶液的标定 2 实验项目 1 2 3 V(NaSO)/mL 20.00 20.00 20.00 223 c(NaSO)/ mol?Lˉ 0.1769 0.1769 0.1769 223 V(I)/mL 15.13 15.14 15.12 2 c(I)/ mol?Lˉ 0.01169 0.01168 0.01170 2 (I)/mol?Lˉ 0.01169 c2 di/mol?Lˉ 0.00000 -0.00001 -0.00001 dr/‰ 0.0 -0.9 -0.9 c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3) 注,c(I)= 22×V(I2) 表三、Vc含量的测定 实验项目 1 2 3 m/g 22.1 19.9 22.3 V(I)/mL 15.10 13.59 15.29 2 c(I)/ mol?Lˉ 0.01169 0.01169 0.01169 2 ω(Vc)/(mg/100g) 141 141 141 ,(Vc)/(mg/100g) 141 di/(mg/100g) 0 0 0 dr/‰ 0 0 0 注,每100g样品中Vc的含量(mg), c(I2)×V(I2)×M(Vc)×100 ω(Vc)= 其中M(Vc)=176.12 m 六、实验总结 本实验测得柿子椒(红)中的Vc含量为140mg/100g,低于参考值159 mg/100g,产生误差的可能原因如下, (1)维生素C在空气中易被氧化,榨汁和滴定过程中会损失一部分Vc,使所测含量偏低,造成实验误差, (2)所用I溶液遇酸,遇碱,遇光均不稳定,实验过程中其浓度会发生变化,2 引入一定的误差,实验时尽量将盛有I溶液的细口瓶放在避光处, 2 (3) 判断滴定终点颜色时会引入误差,而且试样溶液的颜色为鲜红色,本身也会对终点颜色的判断造成一定影响, (4)试样中存在其他可与I反应的物质, 2 (5)粉碎机不能将样品完全粉碎,部分Vc残留在没有粉碎的小颗粒中不能被检测出,另外将样品从粉碎机转移入锥形瓶时,由于转移不充分也会有部分误差产生。 (6)所测含量低于参考值还可能与选用的柿子椒有关。 本次实验的误差在可接受范围之内,具有一定的参考价值。 七、参考文献 1、《基础化学实验》上册,徐家宁,门瑞芝,张寒琦主编,高等教育出版社,2006。 2、《化学分析教程》,邹明珠,许宏鼎,苏星光,田媛编著,高等教育出版社,2007。 3、百度全科。