原电池电解池作业

原电池电解池作业 原电池、电解池原理及应用(课后作业) 2+2+1(某原电池总反应的离子方程式为Zn + Cu== Zn + Cu，该原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn ZnCl 2 B Cu Zn CuCl 2 C Zn Cu ZnCl 2 D Zn Cu CuCl 2 2(关于右图装置的叙述，正确的是 A.铝是负极，铝片上析出无色气体。 B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体 C.溶液中两电极间产生白色沉淀。 D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。 3(以LiCO和NaCO熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO和O，组成232322燃料电池。则下列说法中，正确的是 ,, 2A(正极反应为:O，2CO，4e?2CO223,,, 2B(负极反应为:CO，4OH,2e?CO，2HO322, 2,, C(正极反应为:O，4e?2O D(负极反应为:CO，CO,2e?2CO2324. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作 ，用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CHOH，3O—?2CO，4HO。 3222 下列说法正确的是 A(左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B(右电极为电池的负极，b处通人的物质的空气 ，C(负极反应式为:CHOH，HO-6e?CO十6H 322,,D(正极反应式为:O，2HO十4e? 4OH 22 5、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提 供动力的新型燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 ((( A(该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间 B(在高温环境中该电池无法正常工作( -+C(右边的电极反应式为H-2e==2H，该电极是电池的正极 2 D(为使电池持续工作，需要在两极不断通入H和空气(氧气) 2 6、CuO是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的制取CuO的电解池示意图如下，电22 通电 ,解总反应为2Cu+HOCuO+H。下列说法正确的是 222 A(石墨电极上产生氢气 B(铜电极发生还原反应 C(铜电极接直流电源的负极 D(当有0.1mol电子转移时，有0.1molCuO生成 2 7、下列叙述正确的是 A(在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B(用惰性电极电解NaSO溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2 24 C(用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH 1 D(镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 8、用惰性电极电解下列溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是 A. NaCl B. CuSO C. HSO D. NaSO 42424 9、电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点:?阳极质量减少，?阴极质量增加，?电解 2，液中[Cu]不变，则可选用的电极是 A(纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 B(含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C(用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D(用石墨作阳极，用惰性电极作阴极 10、用惰性电极电解M(NO)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气3 ( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况):从而可知M的原子量为 A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b 11、装置工作一段时间后，发现B池中有一极的质量减少。以下有关的推断中正确的 ? M是电源的负极 ?B中Cu电极的质量减少 ?C中溶液的pH升高 ?D中溶液的pH下降 ?B中电解液的浓度基本不变 ?相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C>A>D A 只有?? B 只有???? C 全部 D 除?以外 12、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的PH变小，并且在阳极上得0.56L气体，阴极上得到1.121L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知该溶液可能是 A(稀盐酸 B(KNO溶液 C(CuSO溶液 D(稀硫酸 34 13、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO在工业上可用电解法制取，以石墨和3 铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+HO?KIO+H?。下列有232关说法中，正确的是 A、电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B、电解时，在阳极上产生氢气 C、电解后得到KIO产品的步骤有:过滤?浓缩?结晶?灼烧 3 D、电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO晶体 32—14、1L KSO、CuSO的混合液中C(SO)= 2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电2444+一段时间后，两极均收集到(标况下)22.4L气体，则原溶液中K浓度为 A(0.5mol/L B(1mol/L C(1.5mol/L D(2mol/L ,1,115、常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol?L Cu(NO)和0.1 mol?L AgNO组成的323混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为112mL时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A(阴极增重1.4 g B(所得溶液 pH<1 C(阴极增重0.64 g D(所得溶液pH>1 2+3+16、用Pt电极电解含有各0.1mol Cu和X的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系见下图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 2+3+++3+2+A(Cu,X,H B(H,X,Cu 3++2+2++3+ C(X,H,Cu D(Cu,H,X 17、(2009年高考天津卷10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电 2 池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向 为 (用a、b 表示)。 (2)负极反应式为 。 (3)电极表面镀铂粉的原因 为 。 (4)该电池工作时，H和O连续由外部供给，电池可连续不断提22 供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下: ?(2Li+H==2LiH ?(LiH+HO==LiOH+H? 222 ?反应?中的还原剂是 ，反应?中的氧化剂是 。 3?已知LiH固体密度为0(82g/cm。用锂吸收224L(标准状况)H，生成的LiH体积与被吸收的H体积比为 。 22 ?由?生成的LiH与HO作用放出的H用作电池燃料，若能量转化率为80,，则导线中22 通过电子的物质的量为 。 18(如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察: (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀， ，正极: 。 电极反应:负极: (3)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应:负极: ，正极: 。 -+3,3,19(已知反应AsO+2I+2HAsO+I+HO是可逆反应，现设计下图所示装置进行2234 下述操作:?向B烧杯中逐滴加入浓HCl,发现微安表指针偏转;?若改向B烧杯中滴加40% 的NaOH溶液，发现微安表中指针向?中所述相反方向偏转。 试回答下列问题: 两次操作过程中指针为什么会发生偏转，并且指针偏转 方向相反。 答: 。 (2)操作?过程中C为 极，电极反应式为 。 1 (3)操作?过程中C为 极，电极反应式为 。 2 20、有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。 ?析出气体总体积最大的是 ，最小的是 。 ?电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是 。 ?电解后电极上有固体物质析出的是 。 ?电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是 。 ?电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 。 3 21、右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CHOH+3O+4KOH 2KCO+6HO 32232 (1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。 (2)请回答下列电极的名称:通入CHOH的电极名称3 是 ，B(石墨)电极的名称是 。 (3)写出电极反应式: 通入O的电极的电极反应式2 是 ， A(Fe)电极的电极反应式为 。 (4)乙池中反应的化学方程式为 。 (5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O mL(标准状况下) 2 22、如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b4为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质 量增加了3.2g，则: ?a为电源的 极。 ?写出电极反应方程式:A ，B 。 ?如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入 ， 加入 g。 23、由于Fe(OH)极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的2 Fe(OH)沉淀。应用如右图的电解实验可制得纯净的Fe(OH)沉淀。两电极的材料分别为石22 1)a电极材料应为_________，电极反应式为_________________。 墨和铁。 ( (2)电解液c可以是___________。(填编号) A(纯水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl溶液 2(3)d是苯(CH)，其作用为___________，在加入CH之前对c应如何6666进行简单处理,______________________。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_______。(填编号) A 改用稀硫酸做电解液 B 适当增大电源的电压 C 适当减小两电极间距离 D 适当降低电解液的温度 (5)若c用NaSO溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)沉淀后，再反接电源电解，除242在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为____________。 4