2013届高考化学二轮复习指导课件：专题八 化学反应速率　化学平衡（可编辑）

2013届高考化学二轮复习指导 课件 超市陈列培训课件免费下载搭石ppt课件免费下载公安保密教育课件下载病媒生物防治课件 可下载高中数学必修四课件打包下载 ：专题八 化学反应速率　化学平衡（可编辑） 2013届高考化学二轮复习指导课件:专题八 化学反应 速率 化学平衡 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂 练习 飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习 答案 B 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 B 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 2 3 bd 4 增大CO2的浓度 或增大压强 5 放热 反应物总能量大于生成物总能量 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂 练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 C 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 C 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 D 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 C 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 1 增大 增大 2 不变 增大 3 增大 增大 4 增大 增大 5 不变 不变 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 答案 D 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 2 B 3 考点串讲 专题八 本专题栏目开关 考点串讲 随堂练习 ,25×10,2当充入10 mol PCl5020 mol PCl3和020 mol Cl2时 Qc,,,20×10,2Qc K故平衡右移v 正 v 逆 C正确 解析 A项v Cl2 ,,004 mol?L,1?min,1正确 [考纲要求] 化学反应速率化学平衡是近年高考化学反应理论模块的重点考查内容之一在新课标下的理综考试中它往往和热化学电化学相结合主要涉及对反应方向的判断化学反应速率化学平衡常 数的计算等而化学平衡常数和化学反应方向的判断正成为本专题高考命题的热点 考点一 化学反应速率及其影响因素的深度剖析 1(一式的剖析与应用 化学反应速率是 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示反应进行快慢的物理量它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式如下 v B ,, 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点 1 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质不适用于固体和纯液体 2 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率而不是即时速率且计算时取正值 3 同一反应用不同的物质表示反应速率时数值可能不同但意义相同不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比 4 对于可逆反应反应进行的净速率是正逆反应速率之差当达到平衡时净速率为零 2(化学反应速率计算的常见错误 1 不注意容器的体积 2 漏写单位或单位写错 3 忽略有效数字 3(外界条件对化学反应速率影响的深度剖析 1 纯液体和固体浓度视为常数它们的量的改变不会影响化学反 应速率但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化故影响反应速率 2 对于固体液体物质由于压强改变时对它们的体积影响很小因而压强对它们浓度的影响可看作不变压强对无气体参加的化学反应的速率无影响 3 升高温度不论吸热还是放热反应也不论正反应速率还是逆反应速率都增大 4 对于有气体参与的化学反应有以下几种情况 ?恒温时压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快 ?恒温时对于恒容密闭容器 a(充入气体反应物气体反应物浓度增大 压强也增大 反应速率加快 b(充入惰性气体总压强增大反应物浓度未改变―?反应速率不变 ?恒温恒压时 充入惰性气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小 对点专练1(苯乙烷 C8H10 可生产塑料单体苯乙烯 C8H8 其反应原理是 C8H10 g C8H8 g ，H2 g ΔH,，125 kJ?mol,1 某温度下将040 mol苯乙烷充入2 L真空密闭容器中发生反应测定不同时间该容器内物质的物质的量得到数据如下表 时间min 0 10 20 30 40 n C8H10 mol 040 030 026 n2 n3 n C8H8 mol 000 010 n1 016 016 当反 应进行到20 min时该段时间内H2的平均反应速率是________________________________ 答案 v H2 ,,0003 5 mol?L,1?min,1[或0003 5 mol L?min ] 2(对于反应C s ，CO2 g 2CO g ΔH 0改变条件试判断速率改变情况 填增大减小或不变 1 保持体积不变通入CO2气体v正___________v逆____________ 2 增加C的量反应速率____________把C进一步粉碎反应速率____________ 3 压缩体积v正________v逆________ 4 升高温度v正________v逆________ 5 保持体积不变通入氦气v正_____v逆______ 解析 1 保持体积不变通入CO2气体c CO2 增大v正增大v逆逐渐增大 3(某温度下在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应X g ，Y g Z g ，W s ΔH 0一段时间后达到化学平衡状态下列叙述正确的是 A(加入少量W逆反应速率增大 B(通入一定量氦气压强增大平衡向正反应方向移动 C(升高温度正反应速率增大逆反应速率减小平衡向正反应方向移动 D(降低温度正反应速率减小逆反应速率也减小平衡向逆反应方 向移动 解析 A项W为固体改变其量反应速率不变错误 考点二 化学平衡的全面认识 1(化学平衡状态判断的三类标志一角度 1 本质标志 同一物质的消耗速率与生成速率相等即v正,v逆 2 等价标志 ?可逆反应的正逆反应速率不再随时间发生变化 ?体系中各组成成分的含量即物质的量浓度物质的量分数体积分数质量分数等保持不变 ?对同一物质而言单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等 ?对不同物质而言一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程式中的化学计量数 系数 之比 3 特殊标志 ?对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数不相等的可逆反应若反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化则反应达到平衡状态此标志不适用于反应前后气体计量数相等的可逆反应因为这类反应不管是否达到平衡状态混合气体的平均相对分子质量始终是不变的 ?对于气体反应物和气体生成物的计量数不相等的可逆反应 体 系中可存在固液态物质 当恒温恒容时若反应体系中总压强不再随时间变化则反应达到平衡状态当恒温恒压时若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变则反应达到平衡状态对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数相等的可逆反应恒温恒容时压强不变以及恒温恒压时密度不变等均不能 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 反应已达到平衡状态 ?由于任何化学反应都伴有能量变化因此在其他条件不变的情况下当总体系温度一定时则反应达到平衡状态 ?对于反应混合物中含有有色气体物质的可逆反应若体系颜色不变则反应达到平衡状态 4 一角度 从微观的角度分析如反应N2 g ，3H2 g 2NH3 g 下列各项均可说明该反应达到了平衡状态 ?断裂1 mol N?N键的同时生成1 mol N?N键 ?断裂1 mol N?N键的同时生成3 mol HH键 ?断裂1 mol N?N键的同时断裂6 mol NH键?生成1 mol N?N键的同时生成6 mol NH键 2(化学平衡状态移动判断的方法和规律 1 化学平衡移动 2 两类方法 ?通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向 a(若外界条件改变引起v正 v逆此时正反应占优势则化学平衡 向正反应方向 或向右 移动 b(若外界条件改变引起v正 v逆此时逆反应占优势则化学平衡向逆反应方向 或向左 移动 c(若外界条件改变虽能引起v正和v逆变化但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等则化学平衡没有发生移动 ?通过比较浓度商 Qc 与平衡常数 K 的大小来判断平衡移动的方向 a(若Qc K 平衡逆向移动 b(若Qc,K 平衡不移动 c(若Qc K 平衡正向移动 3 外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理 ?温度的影响升高温度化学平衡向吸热反应方向移动降低温度化学平衡向放热反应方向移动 ?浓度的影响增大反应物浓度或减小生成物浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动 ?压强的影响增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动注意 因压强的影响实质是浓度的影响所以只有当这些改变能造成浓度改变时平衡才有可能移动 3(化学平衡图像题的突破方法 图像是外界条件对化学反应速率影响对化学平衡移动影响的形 象表示解题时要注意解题思路和分析方法 1 解题思路 ?看图像一看轴 即纵坐标与横坐标的意义 二看点 即起点拐点交点终点 三看线 即线的走向和变化趋势 四看辅助线 如等温线等压线平衡线等 五看量的变化 如浓度变化温度变化等 ?想规律看清图像后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 ?作判断通过对比分析作出正确判断 2 分析方法 ?认清坐标系弄清纵横坐标所代表的意义并与有关原理相结合 ?看清起点分清反应物生成物浓度减小的是反应物浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点 ?看清曲线的变化趋势注意渐变和突变分清正逆反应从而判断反应特点 如2SO2 g ，O2 g 2SO3 g a(t0时增大SO2的浓度v正突变v逆渐变即 b(t0时增大压强则突变大的为v正突变小的为v逆 即 1( 2012?江苏14 温度为T时向20 L恒容密闭容器中充入10 mol PCl5反应PCl5 g PCl3 g ，Cl2 g 经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表 ts 0 50 150 250 350 n PCl3 mol 0 016 019 020 020 下列说法正确的是 A(反应在前50 s的平均速率v PCl3 ,0003 2 mol?L,1?s,1 B(保持其他条件不变升高温度平衡时c PCl3 ,011 mol?L,1则反应的ΔH 0 C(相同温度下起始时向容器中充入10 mol PCl5020 mol PCl3 和020 mol Cl2反应达到平衡前v 正 v 逆 D(相同温度下起始时向容器中充入20 mol PCl3和20 mol Cl2达到平衡时PCl3的转化率小于80 解析 A项v PCl3 ,,0001 6 mol?L,1?s,1A错 c(t0时升高温度平衡向左移动正反应为放热反应 即 ?注意终点例如在浓度,时间图像上一定要看清终点时反应物的消耗量生成物的增加量并结合有关原理进行推理判断 ?先拐先平例如在转化率,时间图像上先出现拐点的曲线先达到平衡此时逆向推理可得该曲线对应的温度高浓度大或压强大 ?定一议二当图像中有三个量时先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 对点专练 1(工业上常采用催化氧化法除去SO2反应为2SO2 g ，O2 g 2SO3 g ΔH 0 1 在一定条件下将005 mol SO2 g 和003 mol O2 g 放入容积为1 L的密闭容器中进行反应5 s后达到平衡测得c SO3 ,004 mol?L,1用SO2表示的5 s内的平均反应速率为________该条件下反应的平衡常数K,________保持其他条件不变向上述平衡体系中再充入001 mol SO2 g 和004 mol SO3 g 则平衡________移动 填写向左向右或不 2 当该反应处于平衡状态时欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快下列 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 可行的是________ 填字母 A(向平衡混合物中充入Ar B(向平衡混合物中充入O2 C(改变反应的催化剂 D(降低反应的温度 3 该反应中SO2的转化率在起始温度T1,673 K下随反应时间 t 的变化如下图所示其他条件不变仅改变起始温度为T2,723 K在图中用虚线画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图 解析 2SO2 g ，O2 g 2SO3 g ΔH 0 起始mol?L,1 005 003 0 转化mol?L,1 004 002 004 平衡mol?L,1 001 001 004 所以v SO2 ,,0008 mol?L,1?s,1 K,,1 600 Qc,,1 600,K 所以平衡不移动 2 A项速率不变平衡不移动 2(在一定温度下的定容容器中当下列哪些物理量不再发生变化时表明反应A g ，2B g C g ，D g 已达到平衡状态 ?混合气体的压强 ?混合气体的密度 ?B的物质的量浓度 ?混合气体的总物质的量 ?混合气体的平均相对分子质量 ?v C 与v D 的比值 ?混合气体的总质量 ?混合气体的总体积 ?CD的分子数之比为1?1 A(???????? B(???? C(?????? D(?????? 解析 要理解化学平衡状态的特点等动定的含义在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应因此在定容容器中若?混合气体的压强?B的物质的量浓度?混合气体的总物质的量?混合气体的平均相对分子质量不再变化均能证明该反应达到化学平衡状态而?中ρ,始终不变化?中没指明反应进行的方向?m g 始终不变化?在定容容器中混合气体的总体积不能作为判断依据?反应未达到平衡状态时CD气体的分子数之比也可能为1?1 3(T ?时在2 L的密闭容器中X g 与Y g 发生反应生成Z g 反应过程中XYZ的物质的量变化如图 1 所示若保持其他条件不变反应温度分别为T1和T2时Y的体积分数与时间的关系如图 2 所示 则下列结论正确的是 A(反应进行的前3 min内用X表示的反应速率v X ,03 mol?L,1?min,1 B(容器中发生的反应可表示为3X g ，Y g 2Z g C(保持其他条件不变升高温度反应的化学平衡常数K减小 D(若改变反应条件使反应进程如图 3 所示则改变的条件是增大压强 解析 根据图像 1 可得v X ,01 mol?L,1?min,1A项错误 考点三 命题者的新宠化学平衡常数 1(化学平衡常数的全面突破 1 化学平衡常数的意义?化学平衡常数可表示反应进行的程度K越大反应进行的程度越大K 105时可以认为该反应已经进行完全虽然转化率也能表示反应进行的程度但转化率不仅与温度有关而且与起始条件有关K的大小只与温度有关与反应物或生成物的起始浓度的大小无关 2 浓度商与化学平衡的移动可逆反应进行到某时刻 包括化学平衡 时生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商 Qc 当Qc,K时说明反应达到平衡状态当Qc K时说明反应在向正反应方向进行当Qc K时则反应在向逆反应方向进行 3 在使用化学平衡常数时应注意?不要把反应体系中纯固体纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中但非水溶液中 若有水参加或生成则此时水的浓度不可视为常数应写进平衡常数表达式中?同一化学反应化学反应方程式写法不同其平衡常数表达式及数值亦不同因此书写平衡常数表达式及数值时要与化学反应方程式相对应否则就没有意义 2(2013高考命题猜想 2013年对化学平衡常数的考查仍将延续前几年的命题特点形式在化学反应原理的综合题目中考查化学平衡常数的书写计算及影响因素 对点专练 1( 2012高考题组汇编 1 [2012?浙江理综27 3 ]对于气相反应用某组分 B 的平衡压强 pB 代替物质的量浓度 cB 也可表示平衡常数 记作Kp 则反应CH4 g ，H2O g CO g ，3H2 g ΔH,，2062 kJ?mol,1的Kp,______________随着温度的升高该平衡常数__________ 填增大减小或不变 2 [2012?天津理综10 1 ]写出WO3 s ，3H2 g W s ，3H2O g 的化学平衡常数表达式_____________ 3 [2012?福建理综23 5 ]在恒容绝热 不与外界交换能量 条件下进行2A g ，B g 2C g ，D s 反应按下表数据投料反应达到平衡状态测得体系压强升高简述该反应的平衡常数与温度的变化关系 ___________________________________________________________ ______ 物质 A B C D 起始投料mol 2 1 2 0 3 在恒温恒容的密闭容器中下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是____ 填字母序号 a(生成1 mol CH3CH2OH的同时生成3 mol H2O b(容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化 c(容器中混合气体的密度不随时间而变化 d(容器中气体的分子总数不随时间而变化 4 在工业生产中可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有_____________________________________ 写出一条合理措施即可 5 工业上常以乙醇为原料生产乙醛根据右图所示信息该反应是________反应 填放热或吸热 判断依据是________________________ 解析 1 据题中Kp的描述可知Kp,温度升高平衡正向移动Kp增大 答案 1 增大 2(乙醇是重要的化工原料和液体燃料可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取2CO2 g ，6H2 g CH3CH2OH g ，3H2O g ΔH 0 请回答 1 该反应的化学平衡常数表达式为 __________________________________________________________ 2 当温度T1 T2时化学平衡常数K1_______K2 填 或, 2 C为固体改变其加入量浓度不变速率不变但把炭进一步粉碎 可增大接触面积故增大反应速率 3 压缩体积反应物浓度生成物浓度均增大故v正v逆均增大 4 升温无论放热反应还是吸热反应其速率均增大 5 保持体积不变通入氦气由于c CO2 c CO 均不变所以v正v逆均不变 B项保持体积不变通入氦气由于反应物生成物浓度不变速率不变平衡不移动错误 C项升温v正v逆均增大平衡右移错误 D项降温v正v逆均减小平衡向放热反应方向移动即向逆反应方向移动正确 B项c O2 增大速率加快平衡右移 C项加入催化剂v正v逆加快但v正,v逆平衡不移动 D项降温v正v逆均减小平衡右移 3 画图时注意用虚线表示且先拐先平 答案 1 0008 mol?L,1?s,1 1 600 不 根据物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比则n X ?n Y ?n Z ,06?02?04,3?1?2B项正确 由图 2 可知根据先拐先平的原则T2 T1温度升高Y的体积分数减小平衡正向移动平衡常数K增大C项错误 由图 1 和图 3 可知平衡没有发生移动仅仅是加快了反应速率而该反应是一个气体体积变化的反应增大压强平衡会发生移动故在这里应该是使用了催化剂D项错误 2 根据反应的化学方程式可知该反应的平衡常数表达式为K, 3 该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应反应达到平衡状态体系压强升高说明正反应是一个放热反应升高温度平衡向左移动即化学平衡常数随温度升高而减小 2 K, 3 平衡常数随温度升高而变小 解析 1 书写化学平衡常数时要注意浓度的表示方法 K, 2 升温平衡左移生成物浓度减小反应物浓度增加所以K减小即K1 K2 答案 1 K, 现在相同温度下充入20 mol PCl3和20 mol Cl2物质的量较原平衡加倍了也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半会使该平衡向生成PCl5的方向移动故PCl3的转化率要升高转化率大于80 2(PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3 g 和Cl2 g 充入体积不变的2 L密闭容器中在一定条件下发生下述反应并于10 min时达到平衡PCl3 g ，Cl2 g PCl5 g 有关数据如下 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 初始浓度 mol?L,1 20 10 0 平衡浓度 mol?L,1 c1 c2 04 下列判断不正确的是 A(10 min内v Cl2 ,004 mol?L,1?min,1 B(当容器中Cl2为12 mol时反应达到平衡 C(升高温度反应的平衡常数减小则平衡时PCl3的转化率变大 D(平衡后移走20 mol PCl3和10 mol Cl2在相同条件下再达平衡时c PCl5 02 mol?L,1 B项在温度为T时平衡时c PCl3 ,,010 mol?L,1升高温度平衡时c PCl3 ,011 mol?L,1说明升高温度平衡右移则该反应为吸热反应ΔH 0B错 C项在温度T时由初始加入10 mol PCl5可得 PCl5 g PCl3 g ，Cl2 g 初始物质的量 10 mol 0 0 转化物质的量 020 mol 020 mol 020 mol 平衡时物质的量080 mol 020 mol 020 mol 其平衡常数K,, D项因温度为T时充入10 mol PCl5等于充入10 mol PCl3和10 mol Cl2设平衡时转化的PCl3物质的量为a则 PCl5 g PCl3 g ，Cl2 g 初始物质的量 0 10 mol 10 mol 转化物质的量 a a a 平衡时物质的量 080 mol 020 mol 020 mol a,080 molPCl3的转化率为×100,80 3(相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2 g ，3H2 g 2NH3 g ΔH,,924 kJ?mol,1 实验测得起始平衡时的有关数据如下表 容器编号 起始时各物质物质的量mol 平衡时反应中的能量变化 N2H2 NH3 ? 1 3 0 放出热量a kJ? 2 3 0 放出热量b kJ ? 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A(放出热量关系a b,924 B(三个容器内反应的平衡常数? ? ? C(达平衡时氨气的体积分数? ? D(N2的转化率? ? ? 解析 由于该反应为可逆反应所以a b 924A错误 4 用CO 合成甲醇 CH3OH 的化 学方程式为CO g ，2H2 g CH3OH g ΔH 0按照相同的物质的量投料测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示下列说法正确的是 A(温度T1 T2 T3 B(正反应速率v a v c v b v d C(平衡常数K a K c K b ,K d D(平均摩尔质量M a M c M b M d 解析 由于该反应为放热反应温度越高CO的转化率越小所以T3 T2 T1A错误 5( 2012高考题组汇编 1 [2012?山东理综29 1 2 3 ]偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应 CH3 2NNH2 l ，2N2O4 l 2CO2 g ，3N2 g ，4H2O g ? ?反应 ? 中氧化剂是____________ ?火箭残骸中常现红棕色气体原因为N2O4 g 2NO2 g ? 当温度升高时气体颜色变深则反应 ? 为_______ 填吸热或放热 反应 B项达到平衡时n Cl2 , 10 mol?L,1,04 mol?L,1 ×2 L,12 mol正确 C项升温平衡常数减小说明平衡左移则平衡时PCl3的转化率应变小错误 D项平衡后移走20 mol PCl3和10 mol Cl2若平衡不移动c PCl5 ,02 mol?L,1而事实上在移走时平衡左移所以c PCl5 02 mol?L,1正确 由于温度相同所以三个容器内反应的平衡常数一样B错误 ?和?相比较?相当于加压平衡右移NH3的体积分数增大C错误 ?和?相比较?中N2浓度大其转化率小?和?比较?中H2浓度大N2的转化率增大?和?比较?相当于加压平衡右移?中N2的转化率大于?所以? ? ?D正确 ?一定温度下反应 ? 的焓变为ΔH现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________ 若在相同温度下上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行平衡常数________ 填增大不变或减小 反应3 s后NO2的物质的量为 06 mol则0,3 s内的平均反应速率v N2O4 ,________mol?L,1?s,1 2 [2012?新课标全国卷27 4 ]COCl2的分解反应为COCl2 g Cl2 g ，CO g ΔH,，108 kJ?mol,1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出 ?计算反应在第8 min时的平衡常数K,____________ ?比较第2 min反应温度T 2 与第8 min反应温度T 8 的高低T 2 ________T 8 填 或, ?若12 min时反应于温度T 8 下重新达到平衡则此时c COCl2 ,________mol?L,1 ?比较产物CO在2,3 min5,6 min和12,13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v 2,3 v 5,6 v 12,13 表示]的大小__________________________ ?比较反应物COCl2在5,6 min和15,16 min时平均反应速率的大小v 5,6 ________v 15,16 填 或, 原因是________________________ 解析 1 ?反应 ? 中的氧化剂为N2O4 2 ?根据图像得出以下数据 K,,?0234 ?设12 min时COCl2的平衡浓度为x 由于12 min时反应在温度T 8 下达到平衡则由平衡常数定义得 K,, ,0234 解得x?0031 mol?L,1 ?分析图像可知反应在5,6 min和15,16 min时反应温度相同因为在相同温度时该反应的反应物浓度越高反应速率越大故v 5,6 v 15,16 当压强相等时温度越高反应速率越快v c v a 当温度相同时压强越大反应速率越快v b v d B错误 由于K只受温度的影响所以K a K c K b ,K d C正确 升温平衡左移总物质的量增大平均摩尔质量减小所以M c M a 加压平衡右移平均摩尔质量增大M b M d D错误 ?温度升高颜色变深说明平衡右移则反应 ? 为吸热反应 ?密度不变时为平衡状态a对对于给定的反应ΔH一直保持不变故不能说明反应达到平衡状态b错N2O4的正反应速率逐渐减小最后保持不变NO2的反应速率应从零开始逐渐增大最后保持不变c错转化率一定时达到平衡d对平衡常数只与温度有关对于给定的反应温度不变平衡常数不变根据N守恒可知3 s后n N2O4 ,07 mol故0,3 s内N2O4的平均反应速率v N2O4 ,,01 mol?L,1?s,1 ?2 min和8 min时反应都处于平衡状态在4 min时生成物浓度都增大反应物浓度减小则改变的条件是升高温度故T 2 T 8 ?分析图像表示的意义根据图像可得出平均反应速率为v 5,6 v 2,3 ,v 12,13 答案 1 ?N2O4 ?吸热 ?ad 不变 01 2 ?0234 ? ?0031 ?v 5,6 v 2,3 ,v 12,13 ? 在相同温度时该反应的反应物浓度越高反应速率越大 3 a项指的是正反应速率之比符合系数之比c项中混合气体的密度始终不变均不能作为标志bd正确 4 在工业生产中为了使H2的转化率增大且使反应速率加快一般采取增大另一种反应物浓度的方法 5 由于反应物的总能量大于生成物的总能量所以该反应为放热反应