高一化学共价键
教案
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必修2
高一化学共价键教案
教学目标:
知识目标:
1(使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2(能较为熟练地用电子式
表
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示共价分子的形成过程和分子结构。
3(使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标:
1(通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;
2(通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 情感目标:
1(培养学生用对立统一规律认识问
题
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。
2(通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3(培养学生由个别到一般的研究问题的
方法
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。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点:共价键
难点:化学键概念，化学反应的本质。
教学过程:
引入:回顾氯化钠的形成，离子键的概念。提出氯化氢是如何形成的呢, 播放动画:共价键，
举例:氯气:氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得一个电子，所以氯原子间难以安生电子的得失;所以两原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构，引出共价键的概念
板
书
关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf
:二、共价键
1(概念:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2(成键微粒:一般为非金属原子。()氯化铝
形成条件:非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析:成键原因:
当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书:
3(存在:共价化合物，某些离子化合物，如:NaOH
4.共价化合物:以共用电子对形用分子的化合物叫共价化合物
只含有共价键的化合物:如NaOH虽然含有共价键。但为离子化合物
酸:HF H2SO4 CH3COOH HNO3 H3PO4
非金属氧化物:NO NO2 CO2 CO SO2
非金属氢化物:CH4，H2O PH3 NH3
大部分有机物:蔗糖
非金属元素单质:N2 CL2
NH3.H2O H2O2
电子式:原子:铝氮碳
阳离子 NH4 阴离子 CL S OH O2 2-
粒子:NACL MGCL2 MGO NH4CL
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电子式表示CH4的形成过程。
练习:
5.分类:
非极性键:同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子因而不显电性，这样的共价键叫做
极性键:不同种原子之间共用电子对形成的共价键，由于吸引共用电子对的能力不同，共用电子对明显偏向吸引电子能力强的一方。
吸引电子能力强的一方显负电性;吸引电子能力弱的原子一方显正电性。 HCL吸电子能力CL》H，CL显负电性H正电性
离子键和共价键有何区别: 1、形成条件不同:离子键只有在易失电子的活泼金属元素(?A、?A)的原子与(第6 7 主族元素，酸根过氧根 OH-)易获得电 子的活泼非金属(卤素、氧、硫等)的原子间形成;共价键主要存在于同种非金属元素、不 同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。 2、作用方式不同:离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成;共价键是通过共用电子对的 作用形成。 3、特征不同:离子键无饱和性和方向性;共价键有方向性和饱和性。 根据上面的差别就可以确定是什么化学键了 NH4Cl、NaOH、NaF、CaO 等属于离子化合物 HCl、CO2、H2S、ClO2 等属于共价化合物 简单地说:一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属之间形成离子键; 一般来说， 非金属元素之间形成共价键， 且原子之间通过共用电子对所形成的相互作用就是 共价键，即电子发生偏移，并无电子得失，只有共用电子对。 注意:氯化铵等铵盐是离子键构成的离
讲解:从离子键和共价键的讨论和学习中，我们知道离子键使离子形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物，这种是离子或原子相结合的作用力统称为化学键。 板书:
三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
分类:离子键，共价键，金属键
讨论:用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么,
教师小结:一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 列表对比离子键和共价键
作业:
板书设计:
二、共价键
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三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
列表对比离子键和共价键
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