实验最大静摩擦力的研究(可编辑)

实验最大静摩擦力的研究(可编辑) 实验最大静摩擦力的研究 目录 化学部分 1 实验1物质溶解过程中的温度变化 2 实验2化学反应中的能量变化 4 实验3各种不同溶液电导率的测定 6 实验4化学反应中溶液导电性的变化 8 实验5温度弱电解质电离的影响 9 实验6测定溶液酸碱度 11 实验7酸碱中和滴定 13 实验8不同液体的透过率测定 14 实验9原电池原理 16化学部分 实验1物质溶解过程中的温度变化 一、实验目的 观察、比较不同的物质溶解过程中伴随的温度(能量)的变化。 二、实验原理 物质溶解过程中 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现出来的放热或者吸热,是溶质微粒在扩散过程(物理 过程?吸热)和水合过程(化学过程?放热)中能量变化的总的效应。 三、实验装置图 四、实验器材 数据采集器、电磁搅拌机(玻璃搅拌棒)、几个烧杯、吸管、药品(KNO3,NaOH、NH4Cl等固体)水等。 五、实验步骤 (1)准备好本实验所需装置,将温度传感器接入数据采集器接口; (2)选择“25/S、10000个、自动采集”; (3)将烧杯中盛满水,放到磁力搅拌机上,温度传感器探针放到水中; (3)往烧杯中加入适量的MH4CL,接通磁力搅拌机的电源,使之开始搅拌。(注:如果没有磁力搅拌机可以用玻璃棒手动搅拌,使之加速溶解) (4)采集一段时间后,待发现温度(曲线)没有显著的变化时,停止数据的采集。(注:如果采集时间到,比如本例中设定的是400S,那么系统也会停止) (5)重复上述步骤分别进行NaOH和KNO3的溶解,系统会自动的给出下图所示的温度变化曲线。 NH4Cl溶解过程中的温度变化曲线 NaOH溶解过程中的温度变化曲线 KCL溶解过程中的温度变化曲线 六、数据分析处理 (1)从上图我们可以看出: NaOH在溶解的过程中水的温度升高,而KCL, MH4CL在溶解的过程中水的温度降低。说明:固体物质在溶解的过程中都伴随着能量的变化,但表现效果却各不相同。 (2)换用不同的固体物质进行实验,比较所得到的实验结果,总结出物质在溶解过程中的能量变化特点。 实验2化学反应中的能量变化 一、实验目的 化学反应中常伴有能量的变化,常表现为热量的吸收和放出。通过观察实验中的温度变化,判断该化学反应属于哪一种。 二、实验原理 化学反应中能量变化取决于反应物和生成物的能量比较,反应物的总能量高于生成物的总能量反应放热,低于生成物的总能量反应吸热。 三、实验装置图 四、实验器材 数据采集器、电磁搅拌机(玻璃搅拌棒)、烧杯、吸管、稀HCl、NaOH固体、水等。 五、实验步骤 (1)准备好本实验所需装置,将温度传感器接入数据采集器接口; (2)选择“25/S、1000个、自动采集”; (3)将烧杯中盛满水,放到磁力搅拌机上,往水中加入少量的NaOH固体,接通电源充分搅拌,使之完全溶解后备用((注:如果没有磁力搅拌机可以用玻璃棒手动搅拌,使之加速溶解)。 (4)将温度传感器探针放到烧杯NaOH溶液中,进行数据采集。 (5)用吸管慢慢的往烧杯的NaOH溶液中滴加稀HCl,采集一段时间后,停止数据的采集。 中和反应过程中的能量变化 六、数据分析处理 (1)从上图可以看出:在滴定的过程中,开始温度升高,说明二者发生了化学 反应,也说明NaOH和稀HCl的反应过程是释放热量的;一段时间后,继续滴加稀HCl但温度没有明显变化,说明化学反应结束。 (2)换用不同的化学反应,重复上述的实验过程,比较所得到的实验结果,比总结出化学反应过程中的能量的变化规律。 实验3 各种不同溶液电导率的测定 一、实验目的 通过溶液电导率的测定,了解某物质溶于水时的导电特性。 二、实验原理 溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数有关,离子浓度越大所带的电荷数越多,则溶液的导电性越强。 三、实验装置图 四、实验器材 数据采集器、电磁搅拌机(玻璃搅拌棒)、烧杯、水、不同的化合物等。 五、实验步骤和数据处理 (1)准备好本实验所需装置,将电导率传感器接入数据采集器接口; (2)选择“10/S、500个、自动采集”; (3)将烧杯中盛满水,放到磁力搅拌机上,往水中加入少量的NaOH固体,接通电源充分搅拌,使之完全溶解后备用; (4)如装置图所示将电导率传感器探针放到烧杯NaOH溶液中进行数据采集,采集一段时间后一段时间,停止数据的采集,系统会自动地给出图示的图像。 5开始测量各待测溶液的电导率自来水电导率的测定实验结果 稀硫酸溶液电导率的测定实验结果NaOH 溶液电导率的测定实验结果 六、数据分析处理 强酸和强碱都是强电解质溶液,带电离子浓度高,故它的导电率高,而水几乎不电离出带电离子,因此导电率为0.换用不同的化合物,使之溶于水制成溶液,重复上述实验过程,比较所得到的实验结果,并总结出化合物电离的特点。 实验4化学反应中溶液导电性的变化 一、实验目的 观察化学反应中溶液导电性的变化。 二、实验原理 溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数有关,离子浓度越大所带的电荷数越多,则溶液的导电性越强。 三、实验装置图 四、实验器材 数据采集器、电磁搅拌机(玻璃搅拌棒)、烧杯、滴定管、水、稀硫酸、BaOH 2等。 五、实验步骤和数据处理 (1)准备好本实验所需装置,将电导率传感器接入数据采集器接口; (2)用天平、量筒等配制好本次实验所需要的溶液。 (3)选择“25/S自动采集”; (4)把盛有BaOH 2溶液的烧杯放到磁力搅拌机上,将电导率传感器的探头放到溶液中,接通电源; (5)用滴定管往烧杯中的滴加稀硫酸 (6)采集一段时间后,停止数据的采集,系统会自动地给出图所示的图像。 化学反应中溶液导电性的变化 六、数据分析处理 (1)从上述所得到的数据和图像可以看出,当到某一时候,电导率到了最低点,说明此时化学反应完全结束。随着硫酸的增加电导率有开始变大. (2)由于化学反应中,各反应生成物的性质也不完全相同,因此在化学反应过程中溶液的电导率曲线也会有所不同,换用不同的化学反应,比较所得到的实验结果。 实验5 温度弱电解质电离的影响 一、实验目的 通过比较在相同的条件下,弱电解质溶液电导率的大小(变化),总结出影响弱电解质电离的因素。 二、实验原理 影响弱电解质溶液电离的因素主要有:温度和浓度。通常在相同的浓度下,温度升高,溶液的电离能力增大。 三、实验装置图 四、实验器材 数据采集器、电磁搅拌机、烧杯、同质量分数的几种不同的弱电解质溶液等。 五、实验步骤 (1)准备好本实验所需装置,将温度传感器和电导率传感器接入数据采集器接口; (2)选择“10/S、10000个、自动采集”; (3)Y轴属性”选择“温度(?)”, “电导率(mS/cm)”; (4)将盛溶液的烧杯放到电磁搅拌机上,接通电源,调节磁力搅拌机上的加热旋钮,使边搅拌边给溶液加温。 (5)采集一段时间后,待电导率没有明显变化时,停止数据的采集,系统会自动地给出下图所示的图像。 温度对弱电解质电离的影响 六、数据分析处理 (1)从上述图像上我们可以看出:随着温度的升高,溶液的电导率有所上升,幅度很微弱,最终还会达到平衡;说明:温度对若电解质的电离有着一定的影响,但最终决定溶液电导率大小的是溶液本身的自有性质,外界原因只能在一定的程度上,影响(增大或减小)弱电解质电离幅度。 (2)换用不同的溶液重复上述的实验过程,比较所得到的实验结果。 实验6测定溶液酸碱度 一、实验目的 用pH传感器测出的pH的大小判断某溶液的酸碱性的强弱。 二、实验原理 根据溶液电离的氢离子浓度来测定溶液的PH值 三、实验装置图 四、实验器材 数据采集器、电磁搅拌机(玻璃搅拌棒)、烧杯、待测酸碱度溶液、水等。 五、实验步骤 (1)准备好本实验所需装置,将温度传感器接入数据采集器接口; (2)选择“10/S、500个、自动采集”; (3)盛有未知酸碱度的溶液放到磁力搅拌机上,将pH传感器的探头方到溶液中,接通电源; (4)采集一段时间后,停止数据的采集.系统会自动地给出下图所示的图像。 自来水PH值的测定结果 NaOH溶液酸碱度的测定 硫酸溶液酸碱度的测定结果 2、数据分析处理 (1)从上图的图像和数据可以看出:我们可以直观的读出溶液的酸碱度了.(2)换用不同溶液,重复上述的实验过程,比较所得到的实验结果。(注:在重新进行新的实验之前,首先要将pH传感器的探头放到清水中清洗一下。) 实验7酸碱中和滴定 一、实验目的 理解酸碱中和滴定的原理,了解酸碱中和滴定的操作 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ,掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 二、实验原理 溶液的酸碱度常用pH来表示,pH7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。 PH0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。 蒸馏水的pH7(雨水的pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。PH3和pH4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡对照,便可知溶液的pH。pH数值是整数 三、实验装置图 四、实验器材 数据采集器、电磁搅拌机(玻璃搅拌棒)、烧杯、滴定管、某未知浓度的酸溶液,10%的BaOH 2,天平、量筒等。 五、实验步骤和数据处理 (1)准备好本实验所需装置,将温度传感器接入数据采集器接口; (2)用天平、量筒等配制好本次实验所需要的溶液。 (3)选择“10/S、自动采集”; (4)用滴定管往盛有稀硫酸的烧杯中滴加BaOH 2稀硫酸, (5)采集一段时间后,,停止数据的采集,观察溶液PH值的变化; 酸碱中和滴定实验结果 六、数据分析处理 (1)从得到的pH?体积曲线,氢氧化钡溶液和稀硫酸反应时,溶液pH的变化呈反的“Z”字型,原因是:H2SO4+BaOH 2=BaSO4 +2H2O,生成物中,水是中性pH7, 继续滴加的过程中溶液PH值上升. (2)当溶液中的pH7时,溶液刚好发生中和反应。我们也可以根据已知道的溶液浓度滴定来求另一种溶液的浓度,具体的实验过程,同学们可以自己思考 实验8 不同液体的透过率测定 一、实验目的 测定不同水样的透过率,分析水体的相关性质。 二、实验原理 不同水样的透光率不同,通过透光率分析不同水质情况。 三、实验器材 华茂数字化实验系统、烧杯、不同的液体(自来水、可乐)、滴管等。 四、实验步骤和数据处理 1、实验步骤 (1)准备好本实验所需装置,将温度传感器接入数据采集器接口; (2)连接好计算机、数据采集器、色度传感器之间的连线。 (3)运行“华茂数字化实验系统”。 (4)选择“25/S、手动采集”; (5)进行数据采集。 (6)将色度传感器中的标准容器和滤光片拿出,旋转色度传感器上的调节透光率旋钮,使初始的透光率为100%。 (7)用滴管从烧杯中吸取自来水,并添加到色度传感器的标准容器中(恰好加满),将标准容器放回到色度传感器中,盖上顶盖(防止外部光线进入)。 (8)分别换用不同的液体,重复上述步骤(,(注:换用不同的水样之前,必须先用清水将标准容器清洗干净)。纪录几组数据后,停止数据的采集,系统会自动的给出图所示图像。 可乐的透光率实验结果 自来水水样透光率实验结果 2、数据分析处理 (1)多找些不同的液体,重复上述的实验过程,比较所得到的实验结果,总结出影响水质透光率的因素。 实验9原电池原理 一、实验目的 使学生理解原电池原理,常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池,使学生了解金属的电化学腐蚀。 二、实验原理 电子从负极(较活泼金属)流向正极(较不活泼金属或碳棒),负极发生氧化反应,正极发生还原反应;利用微电流传感器可以将这个过程中产生的弱小的电流检测出来。 三、实验器材 数据采集器、烧杯、稀硫酸、铜片、锌片、导线若干等。 四、实验步骤和数据处理 1、实验步骤 (1)准备好本实验所需装置,将微电流器接入数据采集器接口; (2)在烧杯中加入一定量的稀硫酸,用导线分别连接微电流传感器和铜、锌片,把铜、锌片防到烧杯的稀硫酸中。 (3)点击“采集方式”,选择“25/S、5000个、自动采集”,然后确定。 (4)进行数据采集。 (5)采集一段时间后,停止数据采集,系统自动给出图13?2所示的图像。 图原电池原理实验结果 2、数据分析处理 (1)从上述图像可以看出,电路中有微电流产生,说明有带电离子产生,电路导通,并且电流的方向是铜的一极为正,其大小为:0.6uA。 (2)换用不同的金属片,重复上述实验过程,比较所得到的实验结果,并总结出电路中产生电流的原因(原电池原理),以及影响产生的电流大小的因素