对《谈pH值相等的强酸一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》的看法【可编辑版】
对《谈pH值相等的强酸一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》的看法 对《谈pH值相等的强酸一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》的看法
对《谈pH值相等的强酸一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》的看法 湖南省浏阳市第十中学(410317)潘桃种笔者对’97,2刊出的《谈PH值相等的强酸、一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》一文，有点不同看法，提出与该文作者商榷，(该文中所举的例题为:
pH,3的盐酸与pH,3的醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH值为()，A.=
3，
B(,
3，
C(,3
D(无法确定(笔者认为，该文作者选A是正确的，由此例所得结论也正确(但是他对此例的
分析
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欠严密，具体
表
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现有以下几点(
1(利用电离常数求算证明的假设不妥当(文中这样叙述“设原醋酸溶液中HA、H，、A一浓度(mol,L)分别为a、b、b，加人等体积且等pH值的盐酸后，醋酸电离平衡发生移动，设新电离的为x，解得:
x,0或-2a。”2-x b2+x x 由于电离常数不随浓度变化而变化，故有b2a=x整理得:
2ax2+b(a+2b)x-b2(a+b),0解之得:
x,b2或-(ab，b
2),a(舍去)，此时所得的负值会去的理由是两酸混合后，醋酸也会电离出 H，(由 x,b,2可知，混合溶液中=b,2，b,2,b，故pH值保持不变(
从平衡移动原理分析也不妥当，原文的叙述为:
“加入等体积等pH值的盐酸时，对HA的电离平衡:
HA H，，A一来说，发生浓度改变的只有 H A和 A,，且二者处于电离方程式中左、右两端，系数相等，故电离平衡也不会发生移动，溶液pH值仍为
3(”不妥之处在于作者是在两酸混合后H十浓度不变的假设基础
上进行分析的(也就是利用电离常数求其的结果来进行分析(如果不利用求算结果，我们认为，单独从平衡移动原理分析，只能这样分析:
两酸混合后，一方面醋酸相应稀释，故 H A电离平衡向形成 H十和A一的方向移动;另一方面由于盐酸电离出的 H十的影响，使 H AC的电离受到抑制，使H十和 A一向形成H A方向移动，但是这两方面影响的结果怎样,用平衡移动原理不可能得出结论(
(完)
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