高考化学一模试题(含解析)新人教版

年山东省日照市高考化学一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（5分）（ ?日照模拟）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（  ）   A． 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保   B． 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染   C． 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用   D． 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放       2．（5分）（ ?日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（  ）   A． 原子半径Z＞Y   B． X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强   C． M与Z形成的化合物中只存在离子键   D． M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应       3．（5分）（ ?日照模拟）下列离子方程式正确的是（  ）   A． 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O   B． 用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O   C． 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O   D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O       4．（5分）（ ?日照模拟）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（  ）   A． 4.5g B． 6 g C． 8.7g D． 13.9g                   5．（5分）（ ?日照模拟）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（  ）   A． 阿魏酸的分子式为C10H10O4   B． 香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应   C． 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成   D． 一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应       6．（5分）（ ?日照模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（  ） 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生         A． 肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣   B． 肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣   C． 可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣   D． 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣       7．（5分）（ ?日照模拟）常温下，向10mL b mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol?L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（  ）   A． b＞0.0l   B． 混合后溶液呈中性   C． CH3COOH的电离常数Ka= mol?L﹣1   D． 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小       二、解答题（共3小题，满分53分） 8．（16分）（ ?日照模拟）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等． （1）已知： Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1 MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1 则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=      kJ．mol﹣1 （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为      L． （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是      （填字母编号）． a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高温度    c．减小压强d．使用催化剂 （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： （g） （g）+3H2（g） ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol?L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol?L﹣1，该反应的平衡常数K=      （用含a、b的代数式表示）． ②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）． A是电源的      极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为      （填化学式）：电极D上发生的电极反应为      ． 9．（18分）（ ?日照模拟）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义． （1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为      ，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=      （填字母编号）． A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3） C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+） （2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物． ①乙电极上发生的是      反应（填“氧化”或“还原”）； ②甲电极上的电极反应式为      ． （3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO H2 Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5 Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3 Ⅲ 900 2 1 a b t               ①由表中数据可知该反应的△H      0（填“＞”或“＜”）． ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时      进行（填“正向”或“逆向”）． ③实验Ⅲ中a=      ，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）      a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）． 10．（19分）（ ?日照模拟）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验． I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2． （1）甲同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如图1装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是      ． ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃． ③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为      ． 结论：甲同学认为假设2正确． （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是      ．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是      ． II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅 资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 ：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+． （3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应． ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是      ． ②B中观察到的主要现象的是      （填字母编号）． a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是      （填字母编号）． a．无水硫酸铜    b．无水氯化钙    c．碱石灰    d．生石灰 ④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为      ． ⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，      ，则产物是NaNO2． 【化学一有机化学基础】（共1小题，满分12分） 11．（12分）（ ?日照模拟）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应． 已知： ①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO； ②﹣ONa连在烃基上不易被氧化． 请回答下列问题： （1）写出G的结构简式      ；F与H中具有相同官能团的名称      ． （2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是      ． （3）同时符合下列要求的A的同分异构体有      种． ①含有苯环 ②苯环上有2个取代基 ③能发生银镜反应和水解反应 （4）写出B→C+D反应的化学方程式：      ． 年山东省日照市高考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（5分）（ ?日照模拟）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（  ）   A． 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保   B． 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染   C． 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用   D． 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放       考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理． 分析： A．光催化还原水制氢利用的是太阳能； B．聚乙烯塑料很难降解，聚乳酸塑料易降解； C．减少化石能源的利用，开发新能源，能减少污染源； D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放． 解答： 解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确； D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了环境保护、能源开发，与生产生活密切相关，有利于培养学生养成可持续发展、绿色生活的观念，题目难度不大．     2．（5分）（ ?日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（  ）   A． 原子半径Z＞Y   B． X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强   C． M与Z形成的化合物中只存在离子键   D． M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应       考点： 原子结构与元素的性质． 分析： 由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O， A．同周期自左而右原子半径减小； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定； C．M与Z形成的化合物为氧化铝； D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物． 解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O， A．同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为Y＞Z，故A错误； B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误； C．M与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确； D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查位置、结构及性质的综合应用，判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解，难度不大．     3．（5分）（ ?日照模拟）下列离子方程式正确的是（  ）   A． 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O   B． 用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O   C． 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O   D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O       考点： 离子方程式的书写． 分析： A．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应； B．KIO3氧化酸性溶液的KI生成碘和水； C．离子个数配比不符合物质的构成； D．原子个数不守恒、电荷数不守恒． 解答： 解：A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO3﹣+NH4++2OH﹣ NH3↑+2H2O+CO32﹣，故A错误； B．用KIO3氧化酸性溶液的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B正确； C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误； 故选：B． 点评： 本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，明确反应实质是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒规律．     4．（5分）（ ?日照模拟）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（  ）   A． 4.5g B． 6 g C． 8.7g D． 13.9g                   考点： 有关混合物反应的计算． 分析： 标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO2）= =0.5mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量；氢氧化钠溶液过量，则最后沉淀为Mg（OH）2，利用金属总质量、电子守恒列式计算出镁的物质的量，再计算出生成氢氧化镁的质量． 解答： 解：标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO2）= =0.5mol，生成0.5mol二氧化氮转移电子的物质的量为：0.5mol×（5﹣4）=0.5mol， 设Al的物质的量为x、Mg的物质的量为y，则①3x+2y=0.5； 根据合金的总质量可得：②27x+24y=5.4g， 根据①②解得：x= mol、y=0.15mol， 即：合金中含有0.15mol镁； 加入过量氢氧化钠溶液后生成的沉淀只能为氢氧化镁，根据质量守恒可知生成氢氧化镁的物质的量为0.15mol，质量为：58g/mol×0.15mol=8.7g， 故选C． 点评： 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒、电子守恒在 化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．     5．（5分）（ ?日照模拟）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（  ）   A． 阿魏酸的分子式为C10H10O4   B． 香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应   C． 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成   D． 一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应       考点： 有机物的结构和性质． 分析： A．阿魏酸的分子式为C10H10O4； B．香兰素含有酚羟基，阿魏酸中的酚羟基、羧基均可与碳酸钠、氢氧化钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应； C．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色； D．不能发生消去反应． 解答： 解：A．阿魏酸的分子式为C10H10O4，故A正确； B．香兰素中的酚羟基和阿魏酸中的酚羟基、羧基均可以与碳酸钠和氢氧化钠溶液反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应，所以香兰素不能和碳酸氢钠溶液反应，故B错误； C．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，故C错误； D．香兰素和阿魏酸可以发生取代和加成反应，不能发生消去反应，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中含有的官能团，再结合教材中官能团性质采用知识迁移的方法解答即可，注意酚羟基和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，为易错点．     6．（5分）（ ?日照模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（  ） 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生         A． 肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣   B． 肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣   C． 可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣   D． 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣       考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验． 分析： ①根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子；根据离子共存，判断出不存在的离子； ②根据萃取现象确定所含溴离子； ③稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子； ④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在； 解答： 解：依据题干中的条件，用pH试纸检验，测得溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32﹣，无Ba2+； 溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子； 稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向②所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但②加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子； 根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，无Ba2+； 依据电荷守恒，溶液中一定含Na+； 所以溶液中一定存在的离子是SO32﹣、Br﹣、Na+；一定不存在的离子是Ba2+；不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣， 故选A． 点评： 本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，注意干扰离子对现象的影响，题目难度中等．     7．（5分）（ ?日照模拟）常温下，向10mL b mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol?L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（  ）   A． b＞0.0l   B． 混合后溶液呈中性   C． CH3COOH的电离常数Ka= mol?L﹣1   D． 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小       考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 分析： 常温下，向10mL b mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol?L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量， A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量； B、依据平衡常数概念计算； C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实质计算平衡常数分析判断正误； D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大； 解答： 解：常温下，向10mL b mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol?L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量， A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b＞0.01mol/L，故A正确； B、充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确； C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣），电离平衡常数K= = = ，故B正确； D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了酸碱和反应定量关系分析判断，溶液中电荷守恒的理解，弱电解质的电离平衡常数计算分析应用，电离平衡影响因素的判断，掌握基础是乎关键，题目难度中等．     二、解答题（共3小题，满分53分） 8．（16分）（ ?日照模拟）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等． （1）已知： Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1 MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1 则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=　+84.6　kJ．mol﹣1 （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为　33.6　L． （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是　bc　（填字母编号）． a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高温度    c．减小压强d．使用催化剂 （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： （g） （g）+3H2（g） ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol?L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol?L﹣1，该反应的平衡常数K=　 mol3?L﹣3　（用含a、b的代数式表示）． ②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）． A是电源的　负　极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为　O2　（填化学式）：电极D上发生的电极反应为　C6H6+6H++6e﹣═C6H12　． 考点： 电解原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算；化学平衡的影响因素． 分析： （1）依据给出的热化学方程式利用盖斯定律计算反应热； （2）根据化学方程式Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑计算； （3）①根据LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，据此分析； （4）①依据平衡常数表达式解答； ②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷； 解答： 解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ?mol﹣1 ②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ?mol﹣1 Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =﹣64.4KJ/mol﹣2×（﹣74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol， 故答案为：+84.6； （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，从方程式可知反应中每转移6mol电子时生成3mol，所以反应中每转移3mol电子时产生的H2的物质的量为1.5，生成氢气33.6L； 故答案为：33.6； （3）①欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，由LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0为气体减小的放热反应，所以可以升高温度或降低压强，平衡向逆向移动； 故答案为：bc； （4）①）①环己烷的起始浓度为amol?L﹣1，平衡时苯的浓度为bmol?L﹣1，同一容器中各物质反应的物质的量浓度之比等于其计量数之比，所以根据方程式知，环己烷的平衡浓度为（a﹣b）mol/L，氢气的浓度为3bmol/L，则平衡常数K= = mol3?L﹣3； 故答案为： mol3?L﹣3； 该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，得出电解过程中产生的气体F为O2，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12， 故答案为：负； O2；C6H6+6H++6e﹣=C6H12． 点评： 本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡及其电解池原理等 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 ，题目难度较大，注意对相关知识的理解．     9．（18分）（ ?日照模拟）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义． （1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为　SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣　，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=　BD　 （填字母编号）． A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3） C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+） （2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物． ①乙电极上发生的是　还原　反应（填“氧化”或“还原”）； ②甲电极上的电极反应式为　NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2　． （3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO H2 Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5 Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3 Ⅲ 900 2 1 a b t               ①由表中数据可知该反应的△H　＜　 0（填“＞”或“＜”）． ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时　正向　进行（填“正向”或“逆向”）． ③实验Ⅲ中a=　0.6　，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）　＞　a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）． 考点： 化学平衡的计算；电解原理． 分析： （1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水反应生成亚硫酸氢铵；结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断选项； （2）根据图片知，铂电极上氧气得电子发生还原反应而作正极，NiO电极上NO失电子发生氧化反应，则NiO为负极，正极上电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣，负极上电极反应式为：NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2，结合电池内部离子移动方向判断； （3）①列三段表示出实验1各物质浓度的变化情况，然后根据速率公式：v（CO2）= ；K= ； 第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应； ②考查平衡常数的应用，比较Qc与K的关系，要使反应向 正方向进行应满足Qc小于K； ③依据平衡常数不变列式计算a，反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率． 解答： 解：（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣，溶液中存在电荷守恒：c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+），D正确，C错误；溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），结合电荷守恒和物料守恒可知c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）=c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3），所以A错误，B正确； 故答案为：SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣；BD； （2）①根据图可知，固体电解质中氧离子向负极移动，甲电极上NO失电子发生氧化反应而作负极，乙电极上氧气得电子生成氧离子，做原电池正极，发生还原反应； 故答案为：还原； ②甲电解是负极，电极上一氧化氮失电子和氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2，故答案为：NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2； （3）①H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g） 初始 1mol/L 2mol/L 0 0 转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/L 0.8mol/L 平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 0.8mol/L K= = = ； 根据表中数据第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应，△H＜0； 故答案为：＜； ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2 mol H2，此时Qc= = =1，要使反应向正反向进行需满足条件：Qc＜K，反应正向进行； 故答案为：正向； ③Ⅱ，900°C H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g） 初始 0.5 mol/L 1mol/L 0 0 转化 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/L 0.2mol/L 平衡0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L K= = Ⅲ，900°C H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g） 初始 1 mol/L 0.5ol/L 0 0 转化（ 0.5﹣0.5a）mol/L （0.5﹣05a）mol/l （0.5﹣05a）mol/l （0.5﹣05a）mol/l 平衡 （0.5+05a）mol/l 0.5amol/L （0.5﹣05a）mol/l （0.5﹣05a）mol/l = a=0.6mol， 反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，a2（H2O）＞a3（H2O）， 故答案为：0.6；＞． 点评： 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析计算，化学平衡的分析判断，平衡常数计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．     10．（19分）（ ?日照模拟）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验． I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2． （1）甲同学设计如图1装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是　Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O　． ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃． ③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为　干燥管　． 结论：甲同学认为假设2正确． （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是　除去生成NO2气体中混有的水蒸气　．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是　Na2O2+2NO2=2NaNO3　． II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+． （3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应． ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是　将装置中的空气排出　． ②B中观察到的主要现象的是　ac　（填字母编号）． a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是　a　（填字母编号）． a．无水硫酸铜    b．无水氯化钙    c．碱石灰    d．生石灰 ④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　3：5　． ⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，　加入稀盐酸，产生红棕色气体　，则产物是NaNO2． 考点： 性质实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的设计． 分析： （1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水； ③仪器C为干燥管； （2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，依据氧化还原反应元素化合价变化配平书写发生反应的化学方程式； （3）①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气； ②二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO； ③无水硫酸铜只能检验水不能吸收水； ④F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根，还原剂为NO，根据得失电子守恒判断； ⑤亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色； 解答： 解：（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O； 故答案为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O； ③仪器C为干燥管，故答案为：干燥管； （2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3； 故答案为：除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3； （3）①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出； 故答案为：将装置中的空气排出； ②在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；故选：ac； ③无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：a； ④F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根被还原生成二价锰离子降低5价，还原剂为NO被氧化成硝酸根升高3价，则根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，故答案为：3：5； ⑤亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠； 故答案为：加入稀盐酸，产生红棕色气体． 点评： 本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，明确物质性质和实验操作的目的和实验步骤分析是解题关键，题目难度中等．     【化学一有机化学基础】（共1小题，满分12分） 11．（12分）（ ?日照模拟）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应． 已知： ①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO； ②﹣ONa连在烃基上不易被氧化． 请回答下列问题： （1）写出G的结构简式　CH3COOCH=CH2　；F与H中具有相同官能团的名称　醛基　． （2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是　 　． （3）同时符合下列要求的A的同分异构体有　6　种． ①含有苯环 ②苯环上有2个取代基 ③能发生银镜反应和水解反应 （4）写出B→C+D反应的化学方程式：　 　． 考点： 有机物的推断． 分析： 由聚乙酸乙烯酯的结构简式，可以判断其单体G的结构简式为CH3COOCH=CH2，G在氢氧化钠水溶、加热条件下生成生成C与F，F又能转化得到C，则F为CH3CHO，E为CH3COOH，C为CH3COONa．B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D可以连续氧化生成I，I酸化得到的J与氯化铁溶液发生显色反应，说明J中含有酚羟基，则D为 ，H为 ，I为 或 ，J为 ，高聚物K为 ，A反应得到B，应在光照条件下A与溴发生取代反应，则A为 ，据此解答．   解答： 解：由聚乙酸乙烯酯的结构简式，可以判断其单体G的结构简式为CH3COOCH=CH2，G在氢氧化钠水溶、加热条件下生成生成C与F，F又能转化得到C，则F为CH3CHO，E为CH3COOH，C为CH3COONa．B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D可以连续氧化生成I，I酸化得到的J与氯化铁溶液发生显色反应，说明J中含有酚羟基，则D为 ，H为 ，I为 或 ，J为 ，高聚物K为 ，A反应得到B，应在光照条件下A与溴发生取代反应，则A为 ， （1）由上述分析可知，G的结构简式CH3COOCH=CH2；F为CH3CHO，H为 ，二者具有相同官能团的名称为：醛基， 故答案为：CH3COOCH=CH2；醛基； （2）J为 ，在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物K为 ， 故答案为： ； （3）同时符合下列要求的A（ ）的同分异构体：①含有苯环，②苯环上有2个取代基，③能发生银镜反应和水解反应，应是甲酸酯，所以苯环上的两个侧链为：﹣CH2CH3、﹣OOCH，或者﹣CH3、﹣CH2OOCH，各有邻、间、对三种，共6种， 故答案为：6； （4）B→C+D反应的化学方程式： ， 故答案为： ．   点评： 本题考查有机物的推断，是对有机物知识的综合运用，根据G的加聚产物的结构简式判断G的结构简式是推断的关键，再利用正推法与逆推法结合推断其它物质，注意充分利用反应条件，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，难度中等．