实验十一过氧化氢含量的测定
实验十一 过氧化氢含量的测定
一、实验目的
1(了解高锰酸钾法测定过氧化氢的原理方法。
2(测定过氧化氢的含量。
二、实验原理
HO分子中有一个过氧键—O—O—，在酸性溶液它是一个强氧化剂。但遇KMnO，224
表
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现为还原性，在室温和酸性介质条件下能被KMnO定量氧化，其反应式为: 4
+2+-5HO+2MnO+6H====2Mn+5O?+8HO 22422
2+2+室温下，开始时反应速度慢，待Mn生成后，由于Mn的催化作用，可使反应速度加
2+快，又由于HO受热易分解，故滴定时通常加入少量的Mn作催化剂。利用稍过量的滴定22
剂本身的紫红色显示终点。
三、实验试剂
-1-11( KMnO
标准
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溶液:0.02mol?L; 2(HSO溶液:3 mol?L; 424
-13(MnSO溶液:1 mol?L; 4(HO试样:30,左右HO水溶液。 42222四、实验仪器
仪器 备注
吸量管 公用
容量瓶 1个
移液管 1支
锥形瓶 3个
量筒 1个
酸式滴定管 1支 五、实验步骤
1( HO试样的稀释: 22
用吸量管移取HO试样2.00mL于容量瓶中，定容摇匀，备用。 22
2(HO溶液的滴定: 22
用移液管移取一份稀释后的HO溶液于锥形瓶中，加入5mL 3mol/L的HSO溶液，2224
-12~3滴1 mol?L的MnSO溶液，用KMnO标准溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟不退色即44
为终点。平行测定三次，计算原试样中HO的质量浓度。相对平均偏差应在0.2,以内。 22
六、注意事项
1(HO易挥发，在实验中的取样、配制后应及时盖好瓶盖。样品测试应先取一个样，22
滴定完后，再取第二个样。
2(如HO试样是工业产品，用上述方法测定误差较大，因产品中常加入少量乙酰苯胺22
等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗KMnO。此时应采用碘量法或硫酸铈法进行测定。 4
七、实验数据处理
根据KMnO溶液的浓度和滴定过程中消耗滴定剂的体积，计算试样中HO的含量。 422
参考表格:
2 3 项目 1原试样体积 容量瓶体积 移取HO溶液体积 22
滴定管初读数 滴定管末读数 KMnO标准溶液体积 4
KMnO标准溶液浓度 4
HO溶液质量浓度(g/L) 22
HO平均质量浓度(g/L) 22
原HO试样质量浓度(g/L) 22
相对偏差 相对平均偏差 八、实验结果
分析
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浙公网安备 33021202002483