2018届高考化学大一轮复习 第8章 第1节 考点3 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较教师用书 新人教版
考点3 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1(一元强酸与一元弱酸的比较
相同体积，相同 相同体积，相同pH
浓度的强酸HA 的强酸HA与
与弱酸HB 弱酸HB
pH或物质 pH
HB HA,HB 的起始速率
与过量的碱反 HA,HB HAc(B) c(A),c(B) ,c(B)大小
分别加入固体 HA:不变 HA:不变 NaA、NaB后 HB:变大 HB:变大 pH变化
加水稀释 pHpH HAHBHAHB10倍后
溶液的导电性 HA>HB HA,HB 水的电离程度 HANaOH溶液，盐酸>醋酸溶液。若稀释10倍，
1
盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，但pH<7或pH>7，不能pH,7，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。
(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小:氨水>NaOH溶液，醋酸溶液>盐酸。
易错警示 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后
，,者看溶液中(H)和(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 cc
，(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵:CHCOONH===NH344
,，CHCOO。 3
题组一 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较及图象分析
1(对室温下2 mL pH,2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A(加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B(温度升高20 ?后，两溶液pH均不变
,C(加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小
D(加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
示
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
A
解析 醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，
，，结合H生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确;升高温度，促进醋酸的电离，H浓度增大，
,溶液的pH减小，B项错误;稀释时两溶液的pH均增大，c(OH)都增大，C项错误;由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多且速率快，D项错误。
,12([2015?全国卷?]浓度均为0.10 mol?L、体积均为V的MOH和ROH溶液，分别0
V加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) V0
2
A(MOH的碱性强于ROH的碱性
B(ROH的电离程度:b点大于a点
,C(若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等
，Vc,M,D(当lg ,2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ，c,R,V0
答案 D
44解析 由图可知MOH溶液稀释10倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释10倍时pH
，,改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确;ROH R，OH加水稀释，平衡正向移动，ROH的电离程度增大，ROH的电离程度:b点大于a点，B项正确;若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确;当稀释100倍时，同
，，,时加热，MOH是强碱，在水溶液中完全电离，c(M)不变，加热ROH R，OH，平衡正向
，c,M,，移动，c(R)增大，减小，D项错误。 ，c,R,
题组二 判断弱电解质的方法和实验探究
3([2016?厦门期末]25 ?时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
,,A(同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)
B(a点溶液的导电性大于b点溶液
C(a点的c(HA)大于b点的c(HB)
3
D(HA的酸性强于HB
答案 D
解析 由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确;酸的酸性
,越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)
,，小于c(A)，A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B,)较大，故溶液导电性较强，B项错误;稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。
4([2016?福州模拟]下列事实一定能说明HNO为弱电解质的是( ) 2
?常温下，NaNO溶液的pH>7 ?用HNO溶液做导电实验灯泡很暗 ?HNO不能与NaCl222
,1反应 ?常温下0.1 mol?L的HNO溶液pH,2 ?1 L pH,1的HNO溶液加水稀释至100 22
L后溶液的pH,2.2 ?1 L pH,1的HNO和1 L pH,1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，2
,最终HNO消耗的NaOH溶液多 ?HNO溶液中加入一定量NaNO晶体，溶液中c(OH)增大 222
,?HNO溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大 2
A(???? B(????
C(????? D(????
答案 C
解析 导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱无直接关系，故?不正确;
,中加水稀释，(OH)增大与酸的强弱无关。 ?也不能作为判断电解质强弱的依据。?c
总结
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提升
判断强、弱电解质的思维角度
,1(1)依据弱电解质的定义判断:即弱电解质不能完全电离。如测得0.1 mol?L的CHCOOH溶液的pH>1，说明CHCOOH是弱酸。 33
(2)依据电离平衡移动判断:弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动。如pH,1的CHCOOH加水稀释10倍，17。
1([高考集萃]判断正误，正确的画“?”，错误的画“×”。
,1(1)[2016?江苏高考]室温下，稀释0.1 mol?L CHCOOH溶液，溶液的导电能力增强。3
( )
，c,H,,1(2)[2016?全国卷?]向0.1 mol?L CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中3c,CHCOOH,3减小。( )
，c,NH,4(3)[2016?全国卷?]向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1。( ) ,c,Cl,
(4)[2016?江苏高考]如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。( )
4
(5)[2015?重庆高考]稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。( )
,1(6)[2015?重庆高考]25 ?时，0.1 mol?L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。( )
，2,,(7)[2014?天津高考]pH,1的NaHSO溶液:c(H),c(SO)，c(OH)。( ) 44
，,2,(8)[2014?天津高考]CO的水溶液:(H)>(HCO),2(CO)。( ) ccc233
,1，,(9)[2014?北京高考]测0.1 mol?L氨水的pH为11:NH?HO NH，OH。( ) 324
，,,5,1(10)[2014?全国卷?]pH,5的HS溶液中，c(H),c(HS),1×10 mol?L。( ) 2
(11)[2014?全国卷?]pH,a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH,b，则a,b，1。( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)? (5)× (6)? (7)? (8)× (9)? (10)× (11)×
,，解析 (1)稀释CHCOOH溶液时，CHCOO和H的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。 33
,，，2)CH(COOH溶液中存在电离平衡:CHCOOH CHCOO，H，加水平衡正向移动，n(H)333
，c,H,增大，n(CHCOOH)减小，溶液体积相同，所以增大，错误。 3c,CHCOOH,3
，，,,，,(3)根据电荷守恒:c(NH)，c(H),c(Cl)，c(OH)，溶液呈中性，则c(H),c(OH)，4
，c,NH,4，,c(NH),c(Cl)，所以,1，错误。 4,c,Cl,
(4)弱电解质电离时，开始分子电离为离子的速率最大，而离子结合为分子的速率最小，当二者的速率相等时，则建立了电离平衡，正确。
,，(5)CHCOOH在水溶液中存在如下平衡:CHCOOH CHCOO，H，加入CHCOONa，增大3333
,了c(CHCOO)，平衡逆向移动，CHCOOH电离程度减小，错误。 33
(6)HS不能完全电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，NaS完全电离，溶液中离子浓22
度大，导电能力强，正确。
，，2,,，2,，(7)根据电荷守恒c(Na)，c(H),2c(SO)，c(OH)，c(Na),c(SO)，故c(H),44
2,,c(SO)，c(OH)，正确。 4
，,,，2,(8)CO的水溶液中，存在HCO H，HCO、HCO H，CO，由于Ka?Ka，故22333312
,2,c(HCO)远远大于c(CO)，错误。 33
(9)NH?HO是弱电解质，正确。 32
，,,，2,，(10)pH,5的HS溶液中，存在HS H，HS，HS H，S，所以，c(H)>c(HS22
,)，错误。
5
(11)因为NH?HO是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单32
位，所以aHCO>HCO。A项，碳酸饮料因充233有CO而使HA的电离受到抑制，故相比于未充CO的饮料，碳酸饮料中HA的浓度较大，抑22
菌能力较强，错误;B项，提高CO充气压力，CO的溶解度增大，HA的电离平衡左移，c(A22
,，,，,,,)减小，错误;C项，因为HA H，A，Kc(H)?c(A)/c(HA)，故c(HA)/c(A),c(Ha
,，，，5,5(Na)，(H))/K,10/(6.25×10),0.16，正确;D项，依据溶液中电荷守恒可知:cca
,2,,,，,,c(HCO)，2c(CO)，c(OH)，c(A)，结合物料守恒:c(Na),c(A)，c(HA)，所以，c(H33
，,2,,),c(HCO)，2c(CO)，c(OH),c(HA)，错误。 33
,53([2015?海南高考]下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K,1.8×10)和一氯乙酸(乙，a
,3K,1.4×10)在水中的电离度与浓度关系的是( ) a
答案 B
6
解析 根据乙酸和一氯乙酸的电离常数可判断一氯乙酸酸性大于乙酸，即两酸浓度相同时，一氯乙酸电离度大于乙酸，且弱酸的浓度越大，其电离度越小，B项正确。
4([2014?山东高考]已知某温度下CHCOOH和NH?HO的电离常数相等，现向10 mL332
,1浓度为0.1 mol?L的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) 3
A(水的电离程度始终增大
，c,NH,4B.先增大再减小 c,NH?HO,32
,C(c(CHCOOH)与c(CHCOO)之和始终保持不变 33
，,D(当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH),c(CHCOO) 43
答案 D
解析 由CHCOOH和NH?HO的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，332
,,，，,，结合电荷守恒知c(CHCOO)，c(OH),c(NH)，c(H)，则c(CHCOO),c(NH)，D项正确;3434开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误;向醋酸中加入氨水过程中，酸性减弱，碱性增强，
，,，,NH,?,OH,,NH,cccK44b,c(OH)一直增大，由氨水电离平衡常数K,，,，b,c,NH?HO,c,NH?HO,c,OH,3232
，c,NH,4,故n(CHCOO)与n(CHCOOH)之和不变，始终减小，B项错误;根据原子守恒知33c,NH?HO,32
,(CHCOO)与(CHCOOH)之和减小，C项错误。 但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故cc33
5([高考集萃]
(1)[2016?全国卷?]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离
，，7,14反应的平衡常数值为________(已知:NH，H NH的K,8.7×10;K,1.0×10)。2425w联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________________。
(2)[2015?海南高考]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题:
氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________(用离子方程式表示);0.1 mol?L,1的氨水中加入少量NHCl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量4
，明矾，溶液中NH的浓度________(填“增大”或“减小”)。 4
(3)[2015?福建高考]25 ?，两种酸的电离平衡常数如表。
K K a1a2
,2,8HSO 1.3×10 6.3×10 23
,7,11HCO 4.2×10 5.6×10 23
,?HSO的电离平衡常数表达式K,________。 3
,1?0.10 mol?L NaSO溶液中离子浓度由大到小的顺序为23
__________________________。
?HSO溶液和NaHCO溶液反应的主要离子方程式为233
____________________________________。
(4)[2014?全国卷?]?HPO是一元中强酸，写出其电离方程式32
______________________________。
?NaHPO为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸22
性”“中性”或“弱碱性”)。
7
,7答案 (1)8.7×10 NH(HSO) 2642
，,(2)NH?HO NH，OH 降低 增大 324
，2,，2,c,H,c,SO,][SO][H33,,(3)?或 ,,c,HSO,,[HSO],33
，2,,,，，2,,,，?c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H)(或[Na]>[SO]>[OH]>[HSO]>[H]) 3333
,,?HSO，HCO===HSO，CO?，HO 233322
,，(4)?HPO H，HPO 3222
?正盐 弱碱性
，,解析 (1)NH的第一步电离的方程式为NH，HO NH，OH，则电离常数K,2424225b，,，,，，c,NH,?c,OH,c,NH,?c,OH,?c,H,c,NH,?K252525wK?K,,,,w，，c,NH,c,NH,?c,H,c,NH,?c,H,242424
7,14,78.7×10×1.0×10,8.7×10。联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为NH(HSO)。 2642
，,(2)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生NH和OH，使溶4
液显碱性;若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，,3，,(OH)减小，pH降低;若加入少量明矾，因Al与OH反应，使一水合氨的电离平衡正向c
，移动，则c(NH)增大。 4
，2,c,H,?c,SO,3,，2,(3)?HSO H，SO，其电离平衡常数表达式K,SO溶。?Na3323,c,HSO,3
2,，2,,,，液由于SO水解而呈碱性，离子浓度大小顺序为(Na)>(SO)>(OH)>(HSO)>(H)。ccccc333
,?由于HSO的K小于HCO的K，则HSO溶液与NaHCO溶液反应后HSO转化为HSO而不23a223a12332332,,,是SO，离子方程式为HSO，HCO===HSO，HO，CO?。 3233322
，,(4)?因为HPO是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为HPO H，HPO。 323222
,?根据HPO是一元中强酸，可以判断NaHPO是正盐，属于弱酸强碱盐，因HPO水解322222
而使溶液呈弱碱性。
时间:45分钟 满分:100分 一、选择题(每题6分，共60分)
,11(室温下，对于0.10 mol?L的氨水，下列判断正确的是( )
3，,A(与AlCl溶液发生反应的离子方程式为Al，3OH===Al(OH)? 33
，,B(加水稀释后，溶液中c(NH)?c(OH)变大 4
C(用HNO溶液完全中和后，溶液不显中性 3
D(其溶液的pH,13
答案 C
3，解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al，3NH?HO===Al(OH)?323，，,，3NH，A项错误;加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即44
，,c(NH)?c(OH)减小，B项错误;用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，4
,1其水溶液显酸性，C项正确;因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol?L的氨水,,1中c(OH)远远小于0.10 mol?L，D项错误。
,12([2017?西安模拟]在0.1 mol?L NH?HO溶液中存在如下平衡:NH，323
8
，,HO NH?HO NH，OH。下列叙述中正确的是( ) 2324
，A(加入少量浓盐酸，盐酸与NH反应生成NHCl，使NH浓度减小，NH浓度增大，平衡3434
逆向移动
,，，B(加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH?HO，使NH浓度减小，平衡正向移动 4324
,1,C(加入少量0.1 mol?L NHCl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小 4
D(加入少量MgSO固体，溶液pH增大 4
答案 C
，,,解析 A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H，OH===HO，使OH浓度降低，平衡正向2
,移动;B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动;C选项，加入少量NHCl4
，,2，,溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小;D选项，Mg，2OH===Mg(OH)?，42
,溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。
3([2017?衡水模拟]25 ?时，对于pH,2的CHCOOH溶液，下列判断正确的是( ) 3
，,c,H,?c,CHCOO,3，A(加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，也增大 c,CHCOOH,3
,B减小 (通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CHCOO)减小，Ka3
，C(加入少量CHCOONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，K不变 3a
，D(升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大
答案 C
,，解析 CHCOOH溶液中存在电离平衡:CHCOOH CHCOO，H，加水稀释，促进CHCOOH3333
，,c,H,?c,CHCOO,3，的电离，但由于溶液体积增大，c(H)减小，K，温度不变，K不,aac,CHCOOH,3
,变，A项错误;通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CHCOO)减小，但K不变，B项错3a
,，误;加入少量CHCOONa固体，c(CHCOO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，K不变，C项33a
，正确;升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D项错误。 4(下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K K K K K 12345A(在相同温度下，从HX的数据可以说明:弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且
K>K>K,0.01 123
,c,Z,B(室温时，若在NaZ溶液中加水，则的值变小，若加少量盐酸，则,c,HZ,?c,OH,
此值变大
,,,C(等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中:c(X)，c(Y),2c(Z),2c(HZ),c(HX)
,,,,c(HY)，且c(Z)K>K 543
答案 D
解析 HX的电离常数只与温度有关，K、K、K在相同温度下，故三者相等，A项错误;123
9
,c,Z,, ,c,HZ,?c,OH,
,，c,Z,?c,H,Ka，K、K都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均,aw,，c,HZ,?c,OH,?c,H,Kw
,,,无变化，B项错误;根据物料守恒c(X)，c(Y)，c(HX)，c(HY),2c(Z)，2c(HZ)可得c(X,,,)，(Y),2(Z),2(HZ),(HX),(HY)，HY与HZ相比在相同温度、相同浓度时HY的ccccc
,,,,电离度小，故HY酸性弱于HZ所，Y水解程度大于Z，故c(Y)K>K，D项正确。 543
,,5([2016?上海十三校联考]体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl),n(CHCOO),30.01 mol，下列叙述正确的是( )
A(两种溶液的pH不相同
B(它们分别与足量CaCO反应时，放出的CO一样多 32
C(它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
,,D(分别用水稀释相同倍数时，n(Cl),n(CHCOO) 3
答案 C
,,解析 本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl),n(CHCOO)，由电3
，荷守恒知两溶液的(H)相同，溶液的pH相同，A项错误;由于醋酸是弱酸，故n
n(HCl)b
,Vc,X,D(lg,3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和HO的挥发)，则减小 2,c,Y,V0
答案 B
10
V,,解析 A项，由图象可知当lg,0，即V,V时，0.1 mol/L的HX溶液和HY溶液的0,,V0
pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误;B项，酸抑制水的电离，所
，,以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H)?c(OH)越大，由已知图
，,象可知，由水电离出的c(H)?c(OH):aV(Y)
D(稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
答案 A
解析 若X为强碱，则10 mL pH,12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10HCO>HCN>HCO，故CO，HO，CN===HCO，HCN，233223
11
，,c,H,?c,CN,,10，,9错误;B项，K(HCN),，而pH,9，有c(H),10 mol/L，,5.0×10c,HCN,
,c,CN,,故c(CN)c(HA2
,2,)>c(A)
,，,D(NaA溶液必存在c(OH),c(H)，c(HA)，2c(HA)，各粒子浓度均大于0 22
答案 B
解析 由图知，在pH,0,6范围内，不存在HA分子，说明HA的第一步电离是完全的，22
12
，,,，2,HA的电离方程式为HA===H，HA，HA H，A，A项错误;由pH,3时的数据可求得22
，2,c,H,?c,A,,,3HA的电离平衡常数K,，温度不变，电离平衡常数不变，故,1×10a,c,HA,
，2,,52,c,H,?c,A,×c,A,1×10,3pH,5时电离平衡常数K,，解得,,1×10a,,c,HA,c,HA,
2,c,A,,A混合溶液中，HA的电离程,100，故B项正确;在等物质的量浓度的NaHA和Na2,,HA,c
2,，2,,度大于A的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na)>c(A)>c(HA)，C项错误;根据
HA的电离方程式知，NaA溶液中c(HA),0，D项错误。 222
二、非选择题(共40分)
,111((14分)(1)常温下0.1 mol?L的CHCOOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的3
数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。
，，A(c(H) B(c(H)/c(CHCOOH) 3
，,,，C(c(H)?c(OH) D(c(OH)/c(H)
，,c,H,?c,CHCOO,3E. c,CHCOOH,3
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。
,1，,1(2)某温度时，0.1 mol?L的醋酸溶液中的c(H)与0.01 mol?L的醋酸溶液中的，c(H)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
,5。 (3)已知:25 ?时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10
,1，,1?求该温度时，a mol?L的醋酸溶液中c(H),________mol?L(用含a的代数式1
表示)。[
提示
春节期间物业温馨提示小区春节期间温馨提示物业小区春节温馨提示春节物业温馨提示物业春节期间温馨提示
:此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CHCOOH)可用初始浓度代替，水电3
，,离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同]
?若该温度时向该溶液中加入一定量的CHCOONH(假设溶液体积不变)，使溶液中34
,,1，,1c(CHCOO)变为b mol?L，则此时c(H),________(用含a、b的代数式表示)mol?L。 32
，，?c(H)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(H)。 12
答案 (1)A ABCE (2)小于
,5,5(3)? 1.75a×10 ?(1.75a×10)/b ?大于
,，解析 (1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CHCOOH、CHCOO、H的浓度却33
,都减小，c(OH)是增大的，且CHCOOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，K、K均不3wa
，，,，变。升温促进电离，K、K均增大，c(H)增大，c(H)/c(CHCOOH)增大，c(OH)/c(H)减小。 wa3
,1(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 mol?L的醋酸溶液中
,1，电离程度比0.01 mol?L的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H)之比小于10。
,，c,CHCOO,?c,H,3,52，(3)醋酸的电离平衡常数K,,1.75×10，则c(H),c(H11c,CHCOOH,3
,,5,12,，，5)?c(CHCOO),K?c(CHCOOH),1.75×10×a(mol?L)，c(H),1.75a×10 331
,1,，,5mol?L。根据平衡常数表达式，将c(CHCOO)代入，可求得c(H),(1.75a×10)/b 32
,1mol?L。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。 12([2017?湖南高三联考](14分)下表是25 ?时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CHCOOH HClO HCO HCO 323224
13
,7 ,2 K,4.1×10K,5.9×10a1a1,5,8K K,1.8×10 K,3.0×10 aaa,11,5K,5.6×10 K,6.4×10 a2a2
(1)HCO与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由224
大到小的顺序为
_____________________________________________________。
(2)pH相同的NaClO和CHCOOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是3
，,，,CHCOOK________NaClO，两溶液中:[c(Na),c(ClO)]________[c(K),c(CHCOO)](填33“>”“<”或“,”)。
,1,(3)向0.1 mol?L CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CHCOOH)?c(CHCOO),5?9，333此时溶液pH,________。
(4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
，,，2,,答案 (1)c(K)>c(HCO)>c(H)>c(CO)>c(OH) (2)> , (3)5 2424
2,,,,(4)2CO，Cl，HO===Cl，ClO，2HCO 3223
,解析 (1)HCO，KOH===KHCO，HO，所得溶液呈酸性，说明HCO以电离为主，水解为22424224
，,，2,,次。故c(K)>c(HCO)>c(H)>c(CO)>c(OH)。 2424
(2)CHCOOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CHCOOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱33
性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液
，，,,，,,，(Na)，(H),(OH)，(ClO)，即(Na),(ClO),(OH),(H)，同理中存在cccccccc
，,,，CHCOOK溶液中c(K),c(CHCOO),c(OH),c(H)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液33
,，，,，,中c(OH),c(H)相等，即c(Na),c(ClO),c(K),c(CHCOO)。 3
,，c,CHCOO,?c,H,3,，(3)CHCOOH CHCOO，H，电离常数只与温度有关。K,,33c,CHCOOH,3
，9c,H,,5，,5,1,1.8×10，故c(H),1×10 mol?L，pH,5。 5
2,,,,(4)加入少量氯水时，发生反应的离子方程式为2CO，Cl，HO===Cl，ClO，2HCO。 3223
13((12分)(1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH?HO。 32
,5已知:a.常温下，醋酸和NH?HO的电离平衡常数均为1.74×10。 32
b(CHCOOH，NaHCO===CHCOONa，CO?，HO。 33322
则CHCOONH溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NHHCO溶液呈3443________性，NHHCO溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。 43
,12,1(2)99 ?时，K,1.0×10，该温度下测得0.1 mol?L NaA溶液的pH,6。 w2
?HA在水溶液中的电离方程式为______________。 2
,1?该温度下，将0.01 mol?L HA溶液稀释到20倍后，溶液的pH,________。 2
?体积相等、pH均为1的盐酸与HA溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________(填2
字母序号)。
A(盐酸多 B(HA多 2
C(一样多 D(无法确定
,1,1? 将0.1 mol?L HA溶液与0.2 mol?L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离2
子浓度从大到小的顺序为____________________________。
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，答案 (1)中 碱 NH 4
，2,(2)?HA===2H，A ?3 ?C 2
，2,，,?c(NH)>c(A)>c(H)>c(OH) 4
解析 (1)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。
(2)由题给信息知HA为强酸，在水溶液中完全电离。 2
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