实验3 食醋中总酸度的测定方法

实验3 食醋中总酸度的测定方法实验3 食醋中总酸度的测定方法食醋中总酸量的测定扬州大学化学化工学院张磊 091301223 一、实验目的 1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术; 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法; 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择; 4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。二、实验原理 1(NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾常用作...

实验3 食醋中总酸度的测定方法食醋中总酸量的测定扬州大学化学化工学院张磊 091301223 一、实验目的 1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术; 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法; 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择; 4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。二、实验原理 1(NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为: KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。 2(醋酸总酸度的测定食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸反应式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 化学计量点:pH?8.7 指示剂: 酚酞计量关系:n(CH3COOH)=n(NaOH) 三、实验仪器及试剂仪器: 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉试剂:邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋四、实验步骤 1(0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。 2(食醋中醋酸含量测定准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量(g/100 mL)。五、数据记录及处理 1.0.05mol/L氢氧化钠溶液浓度的标定项目 1 2 3 数据序号邻苯二甲酸质量/g 0.4231 0.4545 0.4167 V(NaOH)终读数/ml 41.00 44.48 40.05 V(NaOH)始读数/ml 0.25 0.50 0.23 V(NaOH)/ml 40.75 43.98 39.82 C(NaOH)/(mol/l) 0.05090 0.05066 0.05130 平均C(NaOH)/(mol/l) 0.05095 偏差 0.1056% 0.5730% 0.6811% 相对平均偏差 0.4532% 2.食醋中乙酸含量测定项目 1 2 3 数据序号 V(NaOH)终读数/ml 17.40 17.10 16.61 V(NaOH)始读数/ml 0.64 0.40 0.20 V(NaOH)/ml 16.76 16.70 16.41 C(HAC)/(mol/l) 0.8530 0.8460 0.8418 平均C(HAC)/(mol/l) 0.8469 偏差 0.7226% 0.1075% 0.6041% 相对平均偏差 0.4781% C(HAC)/(g/100ml) 5.0814 六、注意事项 1.由于NaOH固体易吸收空气中的CO和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。 2 2.苛性碱标准溶液侵蚀玻璃，长期保存最好用塑料瓶贮存，在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。 3.注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。 4.蒸馏水很干净，但水中溶有二氧化碳，所以在配制氢氧化钠溶液时应该将蒸馏水煮沸冷却后使用。 5. 称量时，所用锥形瓶外壁要干并编号(以后称量同)。 6.针对天平和滴定操作练习中存在的问题，作必要的讲解和示范。 7.示范容量瓶的使用方法(清洁、检漏、转移溶液，定容，摇匀)。七、思考题 1.以NaOH溶液滴定HAc溶液,属于哪类滴定?怎样选择指示剂, 答:属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。 2.加入20mL蒸馏水的作用是什么, 答:使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。 3.为什么使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH标准溶液的体积偏小, 答:甲基红发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一定量的HAc没有反应，所以消耗的NaOH标准溶液的体积偏小。

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