【3年高考2年模拟】（新课标）2017年高考化学一轮复习 考点14 弱电解质的电离和溶液的酸碱性（第27课时）弱电解质的电离AB题组训练

【3年高考2年模拟】（新课标）2017年高考化学一轮复习 考点14 弱电解质的电离和溶液的酸碱性（第27课时）弱电解质的电离AB 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 组训练 第27课时 弱电解质的电离 A组 基础题组 1.(2015黑龙江佳木斯模拟)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是( ) A.NH?HO的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 32 B.是个常数 C.氨水促进了水的电离 +-D.[N]+[H]=[NH?HO]+[OH] 32 2.(2016甘肃天水三中月考)下列说法正确的是( ) ++A.NaHSO在熔融状态下的电离方程式为NaHSO Na+H+S 44 B.HCO是弱酸,故NaCO是弱电解质 2323 C.KClO和SO溶于水后均能导电,故KClO和SO均为电解质 3333 ++D.NaHCO在水溶液中的电离:NaHCO Na+HC、HC H+C 33 3.(2016河北邯郸摸底)已知25 ?时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CHCOOH HCN HCO 323 -7=4.3×10、K1-5-10电离平衡常数 1.8×10 4.9×10 -11K=5.6×10 2则下列有关说法正确的是( ) A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCO)>pH(NaCN)>pH(CHCOONa) 233 -1-1+-B.a mol? LHCN溶液与b mol? LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定小于b C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、CHCOOH的电离度、pH均先增大后减小 3 ++-D.NaHCO和NaCO混合溶液中,一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC)+c(C) 323 -12-14.(2015河北唐山摸底,7)已知:95 ?时,K=1.0×10。在该温度下,测得0.1 mol?L NaA溶液pH=6,W2 则下列说法正确的是( ) +--+2-A.HA在水溶液中的电离方程式为HA H+HA,HA H+A 22 2-+-B.(NH)A溶液中存在离子浓度关系:c(N)>c(A)>c(H)>c(OH) 42 -1C.0.01 mol?L的HA溶液pH=2 2 D.等体积等浓度的盐酸与HA溶液分别与5.6 g Zn反应,HA溶液产生的H多 222 -15.(2015福建泉州模拟)将0.1 mol?LCHCOOH溶液加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时都会引起( ) 33A.CHCOOH电离程度变大 3 1 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱 +D.溶液中[H]减小 6.(2015河南三门峡二模)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 +B.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大 C.溶液中不变 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 -17.(2015课标?,13,6分)浓度均为0.10 mol?L、体积均为V的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积0V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) (( A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 -C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 B组 提升题组 -1-18.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol?L NaOH溶液中加入0.1 mol?L的一元酸HA,溶 液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) +-+A.a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 +-C.pH=7时,c(Na)=c(A)+c(HA) 2 -D.b点所示溶液中c(A)>c(HA) 9.(2016河北南宫一中模拟)常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是( ) ? ? ? ? -1-10.1 mol?LNaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 0.1 mol?LCHCOOH溶液 pH=3的CHCOOH溶液 33 -++-A.?与?混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CHCOO)>c(H)>c(Na)>c(OH) 3 -B.由水电离出的c(OH):?>? C.?稀释到原来的100倍后,pH与?相同 D.?与?混合,若溶液pH=7,则V(NaOH溶液)>V(CHCOOH溶液) 3 -110.(2015江苏南京模拟)等体积、浓度均为0.2 mol?L的三种溶液:?HA溶液、?HB溶液、?NaHCO3溶液,已知将??分别与?混合,实验测得所产生的CO气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法2 不正确的是( ) A.酸性:HB>HA>HCO 23 --B.反应结束后所得两溶液中:[A]>[B] -C.上述三种溶液中由水电离的[OH]相对大小:NaHCO>HA>HB 3 --1D.HA溶液和NaHCO溶液反应所得的溶液中:[A]+[HA]=0.1 mol?L 3 11.(2015湖北黄冈期中,14)下列叙述正确的是( ) A.常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是 -+-c(Cl)>c(N)>c(H)>c(OH) +--+2-B.某二元酸在水中的电离方程式为HB H+HB、HB H+B,所以NaHB溶液呈酸性 2 C.在BaSO饱和溶液中加入少量的BaCl溶液产生沉淀,平衡后的溶液42 2+2+中:c(Ba)?c(S)>K(BaSO);c(Ba)>c(S) sp4 D.等浓度的NH?HO、NHHSO、NHCl溶液中c(N)逐渐增大 32444 -112.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol?L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( ) 3 A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 -+C.图中X 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示HA,Y表示OH,Z表示H -+D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na) 答案全解全析 A组 基础题组 1.B 溶液在任何情况下均呈电中性,A项错误;=,因为K、K为常数,故为常数,B项正确;NH?HO电离出bW32-+-OH,抑制水的电离,C项错误;根据电荷守恒可知[N]+[H]=[OH],D项错误。 +2.D A项,NaHSO在熔融状态下的电离方程式为NaHSO Na+HS,错误;B项,NaCO为强电解质,错误;C4423项,SO为非电解质,错误。 3 4 -1-1+-3.A a mol? LHCN溶液与b mol? LNaOH溶液等体积混合,如果a=b,c(Na)>c(CN)也成立,故B错误;冰醋酸中逐滴加水,CHCOOH的电离度一直增大,故C错误;NaHCO和NaCO混合溶液中,存在电荷守3323 ++-恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC)+2c(C),故D错误。 -14.B 在该温度下,测得0.1 mol?L NaA溶液pH=6,证明该盐是强酸强碱盐,HA是强酸。A项,HA在水222 +2-+ A,错误;B项,(NH)A溶液中存在离子浓度关溶液中的电离方程式为HA 2H422 2-+--1+-1系:c(N)>c(A)>c(H)>c(OH),正确;C项,0.01 mol?L的HA溶液中c(H)=0.02 mol?L,pH<2,错误;D2 +项,等体积等浓度的盐酸与HA溶液中由于后者的n(H)多,若酸过量,则分别与5.6 g Zn反应,产生的H22一样多,若酸不足量,则HA溶液产生的H多,错误。 22 -+-+5.D CHCOOH CHCOO+H,当加水稀释时,[CHCOOH]、[CHCOO]、[H]都减小,平衡右移,pH增大,导电3333 -能力减弱,CHCOOH电离程度增大;当加入少量CHCOONa晶体时,[CHCOO]增大,平衡左移,CHCOOH电离程3333 +度减小,[H]减小,pH增大,导电能力增强。 6.C 醋酸溶液中加水稀释,促进电离,溶液中导电粒子的数目增多,故A错误;醋酸溶液中加水稀释,醋酸 +的电离程度增大,但c(H)减小,故B错误;等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸过量,溶液的pH<7,故D错误。 7.D 根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释时,电离程度 -增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近于7,它们的c(OH)相等,正确;D项,当lg=2时,两 ++溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R)增大,c(M)不变,则减小,错误。 B组 提升题组 +8.D a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na)> --+-c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),A错误;a点为NaA溶液,A水解促进水的电离,b点为等浓度的NaA与HA的混 +-+-合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na)=c(A)>c(H)=c(OH),C错误;b点为 +--等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7<7,说明HA的电离程度(HAH+A)大于A的水解程度---(A+HOHA+OH),故溶液中c(A)>c(HA),D正确。 2 -1--13-1-19.A B项,0.1 mol?L NaOH溶液中,由水电离出的c(OH)为10 mol?L,0.1 mol?L CHCOOH溶液3 +-1--13-1-中,c(H)<0.1 mol?L,则由水电离出的c(OH)大于10 mol?L,所以由水电离出的c(OH)为?3,错误;D项,?与?等3 体积混合时,溶液pH>7,若让溶液的pH=7,则需要V(CHCOOH溶液)>V(NaOH溶液),错误。 3 10.B 由题图可知,HB溶液与NaHCO溶液反应的速率快,说明HB的酸性强于HA的酸性,A项对;反应结束3 后,恰好生成HA、HB的钠盐,根据“越弱越水解”知B项错;HC水解能促进水的电离,HA、HB抑制水的电离,C项对;由物料守恒知D项对。 5 11.B 常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性,离子浓度大小关系为c(N)> --+-c(Cl)>c(OH)>c(H),故A错误;HB第一步完全电离,第二步电离可逆,说明HB只电离不水解,NaHB溶液2 呈酸性,故B正确;在BaSO饱和溶液中加入少量的BaCl溶液产生沉淀,溶液仍为饱和溶液,平衡后的溶液42 2+中c(Ba)?c(S)=K(BaSO),故C错误;NHHSO溶液中N浓度最大,故D错误。 sp444 --1--1)<0.1 mol?L,所以A发生了水解,HA是12.D 混合后的溶液为 0.1 mol?L NaA溶液,由题图知,c(A -+-弱酸,A错误。A水解,溶液呈碱性,B错误。根据电解质溶液中的三个守恒知,在NaA中,c(Na)>c(A)> -+-+c(OH)>c(HA)>c(H),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A)+c(HA)=c(Na),D正确。 6