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药用植物学教学大纲.doc

药用植物学教学大纲

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2017-09-20 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《药用植物学教学大纲doc》,可适用于自然科学领域

药用植物学教学大纲《药用植物学》教学大纲课程编号:课程名称:药用植物学PharmaceuticalBotany开课(二级)学院:中药学院课程性质:专业基础课学分:学分学时:本课程总学时为学时均为课堂讲授。前期课程:无要求授课对象:中医学专业(医药结合方向七年制)考核方式:考查(平时成绩主要通过学习报告进行评定平时成绩占总成绩的)考试(占)。课程基本要求(或课程简介):《药用植物学》是中医学专业(医药结合方向七年制)的专业基础课是一门实践性较强的学科。内容主要涉及植物形态学、植物解剖学、植物分类学理论知识以及常见药用植物种类的原植物来源、形态学特征、产地、药用部位及功效的介绍。通过本门课程的学习可为进一步学好《中药学》、《中药鉴定学》、《中药化学》等相关课程打下良好的理论基础。PharmaceuticalBotanyisascienceofstudyingmedicinalplantsAccordingtomorphology,anatomy,taxonomyandtheTCMtheory,theyareresearchedthattheorigin,morphologicalcharacters,distributionandclinicalusesofthemedicinalplantsAlso,thesciencewillprovidethefundamentalbackgroundrequiredforlearningsuchcoursesasTCMChemistry,TCM,andTCMIdentificationCourseCode:TotalHours:Credits:大纲内容:一、前言【课程目的】系统掌握本专业所需的药用植物学基本理论、基本知识、基本技能为进一步学好《中药学》、《中药鉴定学》、《中药化学》等相关专业课、培养高素质中医药学人才打下良好的理论基础。【教学要求】《药用植物学》是专业基础课是一门实践性较强的学科。通过教学活动要求学生系统掌握植物形态学、植物解剖学、植物分类学理论知识掌握常见药用植物种类的系统位置药用部位与药用价值以及中药原植物鉴定的思路与方法。二、教学要求和内容、方法第一章绪论【目的要求】(掌握《药用植物学》的含义性质和特点及其在中药学专业的地位和作用。(熟悉《药用植物学》的内容和与相关学科的关系。(了解《药用植物学》的发展简中期末考试占总成绩的,平时成绩占总成绩的,平时成绩主要通过测验、出勤率作业进行评定。课程基本要求(或课程简介):本课程是中药学专业基础课它是培养中药学应用人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分同时它对后续的相关化学课程和专业课程起着至关重要的作用。它的任务是为学生提供必要的化学基础理论、基本知识。从而为后续有机化学、分析化学、物理化学及相关专业课程的学习打下必须的基础。主要讲解有关的基础知识。包括四大平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡)二大结构(原子结构、分子结构)。AsthefirstbasiccompulsorycourseofatraditionalChinesepharmacyfields,inorganicchemistryisnotonlyanimportantcomponentofcultivatingintegralknowledgestructureandcapabilitystructureofpharmacytalentsofthismajor,butalsooneoftheessentialcurriculumforthesubsequentbasicandspecializedcoursesThetaskofthiscourseistoprovideessentialbasictheoryandknowledgeofchemistrytostudents,whichlaysanecessaryfoundationforthesubsequentstudyofanalyticalchemistry,organicchemistry,physicalchemistryandotherrelevantcoursesMaincontentofthislessonistoexplaintherelevantrudimentaryknowledgeincludingfourbalance(Acidbaseequilibrium,Precipitatedissolveequilibrium,oxidizereduceequilibriumandcoordinateequilibrium)andtwostructures(atomicstructure,molecularstructure)大纲内容:一、前言【课程目的】无机化学是中药专业基础课之一其目的是使学生在掌握物质结构概念、元素周期律、溶液理论、化学平衡等基本理论的基础上逐渐提高学生分析问题和解决问题的能力为后续课程的学习和以后的专业工作打下良好的基础。【教学要求】本课程是中药专业基础课不仅要注意理论讲授还要引导学生尽快地适应大学的学习方法既要注意本学科的系统性又要注意中药专业的需要从各个教学环节培养学生的独立思考、独立分析问题和解决问题的能力。本课程主要讲授四大平衡与原子、分子结构的基本理论包括酸碱平衡、难溶强电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应平衡、配合平衡(四大平衡)及强电解质溶液理论、原子结构中的量子力学原子模型理论、分子结构中的价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论及配合物的价键理论、配合物的晶体场理论等。本课程以理论讲授学时。二、教学要求和内容、方法第一章化学平衡【目的要求】(掌握标准平衡常数的表达式及其相关的计算。(熟悉化学反应的平衡状态及化学平衡即反应进行的限度问题。(了解浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响。【教学内容】(化学反应的可逆性。(化学平衡。(标准平衡常数。(有关化学平衡常数的计算。(浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速度及化学平衡的影响。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合第二章电解质溶液【目的要求】(掌握水的离子积常数和溶液的pH值的计算。(掌握缓冲溶液的作用原理、缓冲溶液的pH值计算以及缓冲溶液的配制。(熟悉电解质在溶液中的行为以及活度、活度系数、离子强度等概念。(熟悉弱电解质的电离平衡。(熟悉各类盐的水溶液pH值的计算。(了解缓冲溶液在药物生长中的应用。(了解酸碱质子理论与电子论。【教学内容】(水的离子积常数和溶液的pH值计算。(电解质溶液的依数性。(离子氛与离子强度。(活度与活度系数。(弱电解质的电离平衡。(缓冲溶液的作用原理、缓冲溶液的pH值计算、缓冲溶液的选择与配制以及缓冲溶液在药物生长中的应用。(各类盐的水解及影响盐类水解平衡移动的因素。(酸碱质子理论和酸碱电子理论。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合第三章难溶强电解质的沉淀溶解平衡【目的要求】(掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。(掌握容度积规则应用容度积规则判断沉淀的生成和溶解能在几种平衡同时存在的情况下进行计算。(熟悉沉淀的生成和溶解与同离子效应、盐效应和pH值等的关系。(了解沉淀反应在药物生产及药物质量控制上的应用。【教学内容】(容度积和溶解度。(容度积和溶解度的关系。(容度积规则。(沉淀的生成和溶解。(同离子效应和盐效应。(沉淀的分离与沉淀反应在药物生产和药物质量控制上的应用。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合第四章氧化还原反应【目的要求】(掌握氧化还原反应的实质。(掌握氧化还原反应的配平。(掌握能斯特方程应用电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行方向。(熟悉原电池的概念和书写方法以及电极电势、电动势的概念。(熟悉氧化还原反应平衡及其应用。(了解元素电势图。【教学内容】(氧化还原反应的实质。(氧化剂与还原剂氧化值。(氧化还原反应方程式的配平:离子电子法氧化值法。(原电池和电极电势。(能斯特方程式和影响电极电势的因素。(氧化还原反应平衡:平衡常数判断氧化还原反应进行的程度氧化还原平衡与酸碱平衡、沉淀平衡的关系。(元素电势图及其应用:元素电势图判断歧化反应能否进行求未知电对的标准电极电势。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合第五章原子结构与周期系【目的要求】(掌握核外电子的排布及原子结构与元素周期系的关系。(熟悉氢原子s、p、d电子的壳层几率径向分布图、氢原子s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图。(了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。(了解核外电子运动的特征。(了解元素某些性质的周期性。【教学内容】(核外电子运动的特征:量子化特性波粒二象性。(波函数与电子云的空间图形。(四个量子数。(多电子原子的原子轨道能级。(基态原子的电子层结构。(原子的电子层结构和元素周期性。(元素某些性质的周期性:原子半径电离势电子亲和势元素的电负性。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合模型讲解。第六章化学键与分子结构【目的要求】(掌握离子键和共价键的本质和特点。(掌握价键理论、杂化轨道理论的基本要点及其应用。(掌握键的极性与分子的极性。(熟悉分子轨道理论和价电子对互斥理论的基本内容。(熟悉分子间作用力及氢键的性质和特点。(了解离子的极化。【教学内容】(离子键的形成、本质和特点。(离子晶体。(价键理论(电子配对法):基本要点共价键的特点(有饱和性有方向性)键型(σ键和π键)共价配键(配位键)。(杂化轨道理论:基本要点杂化轨道类型(等性杂化和不等性杂化、sp和spd等各种类型)。(分子轨道理论:基本要点原子轨道线性组合三原则原子轨道线性组合的类型(ssp重叠pp重叠)第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图分子轨道式重叠s与结构式物质的顺磁性和逆磁性。(价电子对互斥理论:基本要点、判断共价分子结构的一般规律。(键的极性与分子的极性:键的极性分子的极性和偶极矩。(键级键能键长键角。(分子间作用力和氢键:范德华力及其特点氢键的形成及特点氢键对化合物性质的影响。(离子的极化:离子的极化作用离子的变形性相互极化作用离子极化对化合物性质的影响。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合模型讲解。第七章配位化合物【目的要求】(掌握配位化合物的基本概念和组成、命名。(掌握配位平衡和稳定常数的意义。(掌握配位平衡与其它平衡的关系及有关计算。(熟悉配位化合物价键理论和晶体场理论的基本内容。(了解配位化合物的类型。【教学内容】(配位化合物的定义、组成和命名。(配位化合物的类型。(配位化合物的价键理论:基本要点内轨型和外轨型配合物配离子的空间结构。(晶体场理论:基本要点中心离子d轨道的能级分裂(八面体场的分裂四面体场的分裂)晶体场的分裂能和影响分裂能的因素晶体场中d电子的排布晶体场的稳定化能晶体场理论的应用(配合物的磁性:高自旋配合物、低自旋配合物配离子的空间构型配合物的颜色)。(配位化合物的稳定常数。(影响配位化合物的稳定性的因素。(配合平衡的移动:配合平衡与酸碱电离平衡(配体的酸效应金属离子的水解效应)配合平衡与沉淀溶解平衡配合平衡与氧化还原平衡配合物的取代反应与配合物的“活动性”。(配合物的应用:检验和分离离子做掩蔽剂、沉淀剂在医药方面的应用。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合三、课时分配教学内容讲课时数实验内容实验时数第一章化学平衡无无第二章电解质溶液第三章难溶强电解质的沉淀溶解平衡第四章氧化还原反应第五章原子结构与周期系第六章化学键与分子结构第七章配位化合物合计四、大纲使用说明(本大纲供中药专业使用亦适用于其他专业选修课或辅修本课程的学生(在教学过程中任课教师可根据实际情况对课时安排、授课顺序、教学内容进行适当的调整但不应影响课程的基本体系。五、主要参考书目《无机化学》上册(第三版)武汉大学、吉林大学高等教育出版社年月第版年月第版《无机化学》上册(第三版)北京师范大学、华中师范大学无机化学教研室、南京师范大学高等教育出版社年月第版年月第版《无机化学》上册(第二版)天津大学无机化学教研室高等教育出版社年月第版年月第版《无机化学》(第二版)DFShriverPWAtkinsCHLangford著高等教育出版社年。《无机化学》教学大纲课程编号:课程名称:无机化学Inorganicchemistry开课(二级)学院:中药学院课程性质:必修课学分:学分学时:学时。其中课堂讲授学时实验教学学时。前期课程:中学化学基础授课对象:药学专业考核方式:考试其中期末考试占总成绩,实验成绩占总成绩的实验成绩主要通过学生的实验态度、实验操作、实验报告进行评定平时成绩占总成绩,平时成绩主要通过平时测验、出勤率、作业进行评定。课程基本要求(或课程简介):本课程是药学专业必修基础课它的任务是为学生提供必要的基础理论、基本知识同时通过实验培养学生的基本动手能力及操作本领。从而为后续分析化学、有机化学、物理化学及相关专业课程的学习打下必要的基础。因此根据现有的实际课时数主要讲解有关的基础知识。包括稀溶液依数性和四大平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡)二大结构(原子结构、分子结构)。ThiscourseisthefirstbasiccompulsorycourseofapharmacyfieldsItprovidestheessentialbasictheorytostudentsandimprovestheirabilityinbasicexperimentalskillsthroughtheexperiments,andsoastolayanecessaryfoundationforthesubsequentstudyofanalyticalchemistry,organicchemistry,physicalchemistryandrelevantcoursesAccordingtotheexistinghoursofthislesson,wemainlyexplainrudimentaryknowledgerelevanttoinorganicchemistry,includingcolligativepropertyofdilutedsolutionandfourbalances(Acidbaseequilibrium,precipitatedissolveequilibrium,oxidizereduceequilibriumandcoordinateequilibrium)andtwostructures(atomicstructure,molecularstructure)大纲内容:一、前言【课程目的】无机化学是药学专业基础课之一其目的是使学生在掌握物质结构概念、元素周期律、溶液理论、化学平衡等基本理论的基础上掌握实验的基本操作技术提高学生分析问题、解决问题的能力为后续课程的学习和以后的工作打下良好的基础。【教学要求】本课程是药学专业的必修基础课不仅要注意理论讲授和实验技能培养还要引导学生尽快地适应大学的学习方法将本学科知识的系统性与药学专业学习的特点结合起来从各个教学环节培养学生的独立思考、独立分析问题和解决问题的能力培养学生学习专业知识的兴趣。本课程主要讲授稀溶液依数性、四大平衡与原子、分子结构的基本理论包括酸碱平衡、难溶强电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应平衡、配合平衡(四大平衡)及强电解质溶液理论、原子结构中的量子力学原子模型理论、分子结构中的价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论及配合物的价键理论、配合物的晶体场理论等并结合相关的实验强化学生对理论知识的掌握与应用。本课程以理论讲授学时。实验安排学时。二、教学要求和内容、方法理论教学部分第一章溶液【目的要求】(掌握溶液浓度的各种表示方法。(掌握稀溶液的依数性蒸汽压下降沸点升高凝固点下降渗透压。(熟悉强电解质理论。【教学内容】(溶液浓度的表示方法:质量分数摩尔分数质量摩尔浓度质量浓度物质的量浓度。(稀溶液的依数性蒸汽压下降沸点升高凝固点下降渗透压。(强电解质溶液:活度活度系数离子强度。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合第二章化学平衡【目的要求】(掌握标准平衡常数的表达式及其相关的计算。(了解化学反应的平衡状态和平衡的移动。(了解浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响。【教学内容】(化学反应的可逆性。(化学平衡和化学平衡的移动。(标准平衡常数。(有关化学平衡常数的计算。(浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速度及化学平衡的影响。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合第三章酸碱平衡【目的要求】(掌握酸碱质子理论。(掌握水的离子积常数和溶液的pH值的计算。(掌握缓冲溶液的作用原理、缓冲溶液的pH值计算以及缓冲溶液的配制。(掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡及其计算。(熟悉多元弱酸、弱碱、两性物质的电离平衡。【教学内容】(酸碱质子理论。(一元弱酸、弱碱pH值的计算。(多元弱酸、弱碱、两性物质的电离平衡。(缓冲溶液的作用原理、缓冲溶液的pH值计算、缓冲溶液的选择与配制以及缓冲溶液在药物生长中的应用。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合第四章难溶电解质的沉淀溶解平衡【目的要求】(掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。(掌握溶度积规则应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解能在几种平衡同时存在的情况下进行计算。(熟悉沉淀的生成和溶解与同离子效应、盐效应和pH值等的关系。(了解沉淀反应在药物生产及药物质量控制上的应用。【教学内容】(溶度积和溶解度的关系。(溶容度积规则。(沉淀的生成分步沉淀沉淀的转化和溶解。(同离子效应和盐效应。(沉淀的分离与沉淀反应在药物生产和药物质量控制上的应用。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合第五章氧化还原【目的要求】(掌握氧化还原反应的实质。(掌握氧化还原反应的配平。(掌握能斯特方程应用电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行方向。(熟悉原电池的概念和书写方法以及电极电势、电动势的概念。(熟悉氧化还原反应平衡及其应用。(了解元素电势图。【教学内容】(氧化还原反应的实质。(氧化剂与还原剂氧化值。(氧化还原反应方程式的配平:离子电子法氧化值法。(原电池和电极电势。(能斯特方程式和影响电极电势的因素。(氧化还原反应平衡:平衡常数判断氧化还原反应进行的程度氧化还原平衡与酸碱平衡、沉淀平衡的关系。(元素电势图及其应用:元素电势图判断歧化反应能否进行求未知电对的标准电极电势。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合第六章原子结构【目的要求】(掌握核外电子的排布及原子结构与元素周期系的关系。(熟悉氢原子s、p、d电子的壳层几率径向分布图、氢原子s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图。(了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。(了解核外电子运动的量子化特征和波粒二象性特征。(了解元素某些性质的周期性。【教学内容】(核外电子运动的特征:量子化特性波粒二象性。(电子云的空间图形。(四个量子数。(多电子原子的原子轨道能级及核外电子的排布。(基态原子的电子层结构和元素周期性。(元素某些性质的周期性:原子半径电离势电子亲和势元素的电负性。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合模型讲解。第七章分子结构【目的要求】(掌握离子键和共价键的本质和特点。(掌握价键理论、杂化轨道理论的基本要点及其应用。(掌握键的极性与分子的极性。(熟悉分子轨道理论和价电子对互斥理论的基本内容。(熟悉分子间作用力及氢键的性质和特点。(了解离子的极化。【教学内容】(离子键的形成、本质和特点。(离子的特征。(离子晶体。(价键理论(电子配对法):基本要点共价键的特点(有饱和性有方向性)键型(σ键和π键)共价配键(配位键)。(杂化轨道理论:基本要点杂化轨道类型(等性杂化和不等性杂化、sp和spd等各种类型)。(分子轨道理论:基本要点原子轨道线性组合三原则原子轨道线性组合的类型(ss重叠sp重叠pp重叠)第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图分子轨道式与结构式物质的顺磁性和逆磁性。(键的极性与分子的极性:键的极性分子的极性和偶极矩。(键参数:键级键能键长键角。(分子间作用力和氢键:范德华力及其特点氢键的形成及特点氢键对化合物性质的影响。(离子的极化:离子的极化作用离子的变形性相互极化作用离子极化对化合物性质的影响。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合模型讲解。第八章配位化合物【目的要求】(掌握配位化合物的基本概念和组成、命名。(掌握配位平衡和稳定常数的意义。(掌握配位平衡与其它平衡的关系及有关计算。(熟悉配位化合物价键理论和晶体场理论的基本内容。(了解配位化合物的类型。(了解配位化合物在医药方面的应用。【教学内容】(配位化合物的定义、组成和命名。(配位化合物的类型。(配位化合物的价键理论:基本要点内轨型和外轨型配合物配离子的空间结构。(晶体场理论:基本要点中心离子d轨道的能级分裂(八面体场的分裂四面体场的分裂)晶体场的分裂能和影响分裂能的因素晶体场中d电子的排布晶体场的稳定化能晶体场理论的应用(配合物的磁性:高自旋配合物、低自旋配合物配离子的空间构型配合物的颜色)。(配位化合物的稳定常数。(影响配位化合物的稳定性的因素。(配合平衡的移动:配合平衡与酸碱电离平衡(配体的酸效应金属离子的水解效应)配合平衡与沉淀溶解平衡配合平衡与氧化还原平衡配合物的取代反应与配合物的“活动性”。(配合物的应用:检验和分离离子做掩蔽剂、沉淀剂在医药方面的应用。【教学方式】课堂讲授与多媒体教学结合实验教学部分实验一实验基本操作【目的要求】了解实验操作的重要性实验室规章制度实验室赔偿制度。【实验内容】(煤气灯的构造及使用方法。(玻璃工的操作:滴管的制作、度玻管的制作。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。实验二电解质溶液【目的要求】(掌握离心分离技术和pH试纸的使用。(掌握缓冲溶液的配制。(熟悉缓冲溶液的性质。(了解弱电解质的电离平衡及其移动。(了解盐类的水解反应及其水解平衡的移动以及难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则。【实验内容】(强弱电解质溶液的比较。(弱电解质溶液中的电离平衡及其移动。(盐类水解和影响水解平衡的因素。(缓冲溶液的配制。(缓冲作用。(沉淀的生成和分步沉淀。(沉淀的溶解和转化。(沉淀生成对氧化还原反应的影响。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。实验三氧化还原反应【目的要求】(掌握实验浓度及酸度对电极电势及氧化还原反应的影响。(掌握氧化还原反应的实质及电极电势对氧化还原反应的影响。【实验内容】(电极电势与氧化还原反应的关系。(定性观察浓度和酸度对电极电势的影响。(浓度、酸度对氧化还原反应的影响。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。实验四配合物的生成和性质【目的要求】(了解有关配合物的生成及配离子与简单离子的区别。(了解配合物的稳定性配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应以及溶液酸度的关系。【实验内容】(配离子的生成和配合物的组成。(简单离子和配离子的区别。(配位平衡(介质的酸碱性、沉淀反应)。(配合物的稳定性。(配合物在分析化学上的应用。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。三、课时分配教学内容讲课时数实验内容实验时数第一章化学热力学初步实验一实验基本操作第二章化学平衡实验二电解质溶液第三章酸碱平衡实验三氧化还原反应第四章难溶电解质的沉淀溶解实验四配合物的生成与平衡性质第五章氧化还原第六章原子结构第七章分子结构第八章配位化合物合计四、大纲使用说明(本大纲供药学专业使用亦适用于其他专业选修课或辅修本课程的学生(在教学过程中任课教师可根据实际情况对课时安排、授课顺序、教学内容进行适当的调整但不应影响课程的基本体系。五、主要参考书目《无机化学》上册(第三版)武汉大学、吉林大学高等教育出版社年月第版年月第版《无机化学》上册(第三版)北京师范大学、华中师范大学、无机化学教研室、南京师范大学高等教育出版社年月第版年月第版《无机化学》上册(第二版)天津大学无机化学教研室高等教育出版社年月第版年月第版《无机化学》(第二版)DFShriverPWAtkinsCHLangford著高等教育出版社年。《物理化学》教学大纲课程编号:课程名称:物理化学PhysicalChemistry开课(二级)学院:中药学院课程性质:必修课学分:学分学时:本课程总学时为学时其中课堂讲授学时。实验部分已单独设课因此在本大纲中不再列入。前期课程:无机化学、有机化学、物理学、高等数学授课对象:中药学专业考核方式:考试其中期末考试占总成绩的,平时成绩占总成绩的,平时成绩主要通过测验、出勤率作业等进行评定。课程基本要求(或课程简介):物理化学是一门研究物质性质及物质变化规律的基础理论课程而作为医药院校的基础课程结合中药类专业特点以化学热力学、相平衡、电化学、化学动力学、表面现象和胶体化学为重点。希望通过本门课程的学习使学生熟悉物理化学的基本概念掌握各种物理化学的计算方法进一步培养学生的逻辑思维能力。帮助学生学会由实验结果出发进行归纳和演绎在此基础上结合无机化学、有机化学和分析化学等各相关学科的基本理论和知识在药学专业的研究中发挥其应有的作用。AsanimportantfundamentalandprimaryspecializedcourseofPharmacy,organicchemistryaimstoprovidetheessentialelementaryknowledgeandtheoryforstudentsStudentscansystematicallygraspthecomposition,thestructure,thenatureandtransformoforganiccompoundsmutuallyIthelpsthestudentstoenhancetheirabilitiesofindependentstudy,problemanalyzingandsolvingMeanwhile,itisthefoundationtothefollowingcurriculumsuchasanalyticalchemistry,pharmaceuticalchemistry,pharmaceutics,biochemistry,pharmacology,andsoon大纲内容:一、前言【课程目的】本课程是化学学科体系的一门基础理论在无机化学、有机化学和分析化学知识的基础上采用热力学、动力学、统计力学和量子力学的方法对化学理论进行宏观上的、微观上的分析与深化。通过本门课程的学习要求学生能掌握物理化学的基本概念及各种计算方法培养学生的逻辑思维能力。并结合配套的实验教学使学生掌握各种物理化学的实验仪器和实验方法将理论知识与实验技术相结合解决所遇到的问题。【教学要求】本课程总学时为学时。二、教学要求和内容、方法第一章热力学第一定律和热化学【目的要求】(掌握状态函数的意义及其特性。(掌握用热力学第一定律计算物理化学过程中的U、H、Q和W。(掌握用fHm(B)、cHm(B)计算反应热效应。(掌握盖斯定律和基尔霍夫定律的应用。(熟悉热、功、热力学能之间的区别与联系。(了解热力学的基本概念。(了解焓的定义和意义。(了解可逆过程及其意义。【教学内容】(热力学的基本概念。(热和功。(热力学第一定律。(焓(等压热、等容热、焓的定义)。(热容(Cp与Cv及其相互关系Cp与温度的关系)热量的计算。(准静态过程与可逆过程。(热力学第一定律对理想气体的应用。(热力学第一定律对相变化的应用。(化学反应的热效应。【教学方式】PPT及板书结合的课堂讲授第二章热力学第二定律和化学平衡【目的要求】(掌握克劳修斯不等式的定义与应用。(掌握各种环境下熵变及吉布斯函数的不同计算。(掌握平衡常数与平衡组成的计算。(掌握rGmӨ=RTlnKӨ的有关计算。(熟悉热力学第二定律的意义。(熟悉卡诺循环与卡诺定理。(熟悉热力学函数S、A、G的定义与各热力学函数间的关系。(熟悉吉布斯,杜亥姆公式及其应用。(熟悉理想气体反应的Kp、Kx、Kc间的关系。(了解自发过程的共同特征。(了解熵的统计意义和热力学第三定律。(了解偏摩尔量和化学势的意义和应用。【教学内容】(一切自发过程的共同特征。(热力学第二定律的表达法:克劳修斯的说法与开尔文的说法。(卡诺原理:卡诺循环的具体过程卡诺定理的表述。(过程的热温商与熵函数:可逆循环过程不可逆循环过程。(热力学第二定律的数学表达式与熵判据。(熵的统计意义。(熵变的计算与熵判据的应用:理想气体定温过程变温过程理想气体p、V、T变化过程相变过程理想气体混合过程化学反应过程。(热力学第三定律、规定熵。(自由能:亥姆霍兹函数与吉布斯函数。(等温过程、相变过程化学反应过程G的计算与应用。(热力学函数间的基本关系式与麦克斯韦关系式。(偏摩尔量和化学势概念。(稀溶液的基本性质、两个经验定律和稀溶液的依数性。(化学反应的平衡条件:平衡常数与反应等温方程式有关平衡常数的计算与应用。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第三章相平衡【目的要求】(掌握克拉贝龙克劳修斯方程的推导与应用。(掌握绘制相图的常用方法并能根据热分析法得出的步冷曲线从而绘制出固,液平衡体系的相图。(掌握相律的物理意义与用途。(熟悉相、组分数、和自由度的概念及杠杆规则的应用。(熟悉相图中区、线及点的意义并根据相图说明体系在不同过程中所发生相变化的情况。(熟悉克拉贝龙克劳修斯方程的推导与应用。(了解精馏与蒸馏。(了解分配定律与萃取。【教学内容】(相律:相、独立组分数、自由度。(单组分体系:水的相图。(二组分体系:完全互溶体系、部分互溶体系、完全不互溶体系、固,液平衡体系。(三组分体系:三组分体系表示方法及部分互溶三组分体系相图。(精馏与蒸馏。(分配定律与萃取。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第四章电化学【目的要求】(掌握电导测定的应用。(掌握电导、电导率、摩尔电导率、迁移数、离子淌度与离子独立移动定律等概念及其关系式。(熟悉离子在外电场下的迁移情况。(了解强电解质溶液的理论。【教学内容】(法拉第电解定律。(离子迁移和迁移数:电迁移现象、离子的迁移数。(电解质溶液的电导:电导率、摩尔电导率、电解质的电导测定。(离子迁移数、离子淌度与离子电导。(电导测定的应用。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第五章化学动力学【目的要求】(掌握一级反应、二级反应、零级反应的动力学方程及特点。(掌握简单反应级数的测定方法。(掌握反应速率表示法以及简单反应的浓度与时间的关系式。(熟悉对峙反应、平行反应和连串反应的动力学公式及特点。(熟悉碰撞理论与过渡状态理论的基本论点。(了解反应分子数与反应级数的区别与联系。(了解活化能的概念及其对反应速率的影响。(了解光化学反应的基本规律。【教学内容】(反应速率的表示与测定:质量作用定律。(反应物浓度对反应速率的影响。(具有简单级数反应(、、级反应准一级数反应)。(反应级数的测定:积分法、微分法。(温度对反应速率的影响(表观活化能)。(对峙反应、平行反应与连串反应。(化学反应速率理论:碰撞理论。(光化学反应:光化学定律和量子效率。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第六章表面现象【目的要求】(掌握比表面吉布斯函数和表面张力。(掌握溶液表面的吸附。(掌握表面活性剂及其作用。(熟悉高分散度对物理性质的影响。(熟悉固液界面上的吸附。(了解表面张力的影响因素。(了解粉体的性质。【教学内容】(比表面、比表面吉布斯函數与表面张力。(影响表面张力的因素:本性、接触相性质、温度。(弯曲表面现象。(高分散度对物理性质的影响:拉普拉斯方程、开尔文公式、蒸汽压、熔点、溶解度、介稳状态。(溶液的表面吸附:吉布斯吸附等温式。(表面活性剂的基本性质、分类及作用。(气体在固体表面的吸附:朗格茂吸附等温式、BET吸附等温式。(固液界面上的吸附:离子吸附和固体吸附剂。(粉体的性质和计算。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第七章溶胶【目的要求】(掌握溶胶的动力学性质、光学性质与电学性质。(掌握胶团的结构及胶体的稳定性与聚沉作用。(熟悉溶胶的一般制备与净化方法。(了解分散系、胶体分散系的类型和基本特征。【教学内容】(分散系:分类。(胶体分散系的类型及基本特征。(溶胶的制备与净化:分散法和凝聚法制备溶胶。(溶胶的性质:光学性质、动力学性质、电学性质。(胶体的稳定性。(聚沉的DLVO理论。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第八章大分子溶液【目的要求】(掌握凝胶的一般性质。(掌握大分子溶液的基本性质、溶解规律和应用。(熟悉大分子电解质溶液性质及其分子量的测定法。(熟悉唐南膜平衡的机理及膜内外离子的计算。【教学内容】(大分子化合物:结构特征、相对分子质量。(大分子溶液:基本特性、溶解规律、渗透压、黏度、流变性。(大分子电解质溶液:分类、电学性质、稳定性、黏度。(唐南平衡与渗透压。(凝胶:制备与分类、凝胶作用、凝胶的溶胀。【教学方式】PPT及板书结合的讲授三、课时分配教学内容讲课时数实验内容实验时数第一章热力学第一定律和热化学第二章热力学第二定律和化学平衡第三章相平衡第四章电化学第五章化学动力学第六章表面现象第七章溶胶第八章大分子溶液合计四、大纲使用说明(本大纲是根据本校中药专业对本课程的要求及系统和重点相结合的原则而制订的供中药专业使用。在教学过程中应注意本课程与其他先行课程如《物理学》、《无机化学》和后期课程《中药化学》《药剂学》等之间的联系和衔接但应避免不必要的重复。(在保证完成教学内容讲深讲透基础理论和基本知识的前提下教师可根据教学经验和学生的接受能力适当掌握讲授内容的深度和广度并随时注意把学术上的新发展介绍给学生(如纳米知识与材料、超临界提取等)。(本大纲亦适合于其他中药专业选修或辅修本课程的学生。(对大纲所规定的教学内容允许主讲教师根据教学实际进行一定程度的调整但必须写明调整的范围和其它要求且不能影响课程的基本体系。五、主要参考书目《物理化学》刘幸平中国中医药出版社《物理化学》傅献彩高等教育出版社出版《物理化学》吉林大学主编人民教育出版社出版《物理化学解题指导》刘幸平北京科学出版社出版《物理化学解题指导》刘幸平中国中医药出版社。《物理化学》教学大纲课程编号:课程名称:物理化学PhysicalChemistry开课(二级)学院:中药学院课程性质:必修课学分:学分学时:学时。其中课堂讲授学时实验教学学时。前期课程:无机化学、有机化学、物理学、高等数学授课对象:药学专业考核方式:考试其中期末考试占总成绩,实验成绩占总成绩的实验成绩主要通过学生的实验态度、实验操作、实验报告进行评定平时成绩占总成绩,平时成绩主要通过平时测验、出勤率作业进行评定。课程基本要求(或课程简介):物理化学(含实验)是一门从观察物理现象和化学现象入手应用物理学的原理和方法研究化学变化和相变化从中找出有关平衡规律和变化的速率规律的科学。它是药学类专业的必修基础课。物理化学原理是整个化学和化学工艺学的理论基础。本课程要求学生能比较牢固地掌握物理化学的基本概念、基本定律及其应用的知识通过理论学习、解题计算、实验过程等各个教学环节使学生得到一般科学方法的训练、逻辑思维能力、知识应用能力和实验技能的培养并学会物理化学的研究方法。此课程结合药学专业的特点为培养学生能将物理化学中有关化学热力学、化学动力学、界面及胶体化学等基本理论和知识较好地应用于药学专业研究奠定了良好的基础。PhysicalChemistry(includingexperiments)isasciencetoobserveaphysicalphenomenaandchemicalphenomenafromthestart,then,toapplytheprinciplesandmethodsofphysicsandchemistrytoresearchthephasechangesinordertofindthebalancebetweentherateofchangeinthelawandthelawsItisacompulsorybasisofprofessionalpharmacycoursesPrinciplesofPhysicalChemistryisthewholebasisofthetheoryofchemistryandchemicaltechnologyThecoursesrequirestudentstoarelativelyfirmgraspofthebasicconceptsofphysicalchemistry,basicknowledgeofthelawanditsapplicationThroughthestudyoftheory,problemsolving,suchasteachingexperiment,thestudentsreceivetrainingingeneralscientificmethods,logicalthinkingability,theknowledgeandapplicationofexperimentalskillstraining,andtheInstituteofPhysicalandChemicalResearchMethodsCombiningthecharacteristicsofPharmacycourse,studentscangraspthephysicalchemistryofchemicalthermodynamics,chemicalkinetics,interfaceandcolloidchemistrybasictheoriesandknowledgetobeappliedinpharmaceuticalresearchMeanwhilethestudentslayagoodfoundation大纲内容:一、前言【课程目的】本课程是化学学科体系的基础理论课程之一在无机化学、有机化学和分析化学知识的基础上采用热力学、动力学、统计力学和量子力学的方法对化学理论进行宏观上和微观上的分析与深化。通过本门课程的学习要求学生能掌握物理化学的基本概念及各种计算方法培养学生的逻辑思维能力。与配套的实验教学相结合帮助学生掌握各种物理化学的实验仪器和实验方法巩固所学的理论知识结合各类实验技术解决所遇到的问题。【教学要求】本课程总学时为学时其中课堂讲授学时实验学时。二、教学要求和内容、方法第一章热力学第一定律【目的要求】(掌握体系与环境的关系以及体系的分类。(掌握状态函数和状态方程的意义及其特性。(掌握用热力学第一定律计算物理化学过程中的U、H、Q和W。(掌握用fHm(B)、cHm(B)计算反应热效应。(掌握盖斯定律和基尔霍夫定律的应用。(熟悉热、功、热力学能之间的区别与联系。(熟悉焓的定义和意义。(了解热力学的基本概念。(了解可逆过程及其意义。【教学内容】(热力学的基本概念:体系、环境、途径、过程、状态、状态函数等。(热和功。(热力学第一定律:数学表达式及其意义。(焓(等压热、等容热、焓的定义)。(热容(Cp与Cv及其相互关系Cp与温度的关系)与热量的计算。(准静态过程与可逆过程。(热力学第一定律对理想气体的应用:焦耳实验、绝热过程。(热力学第一定律对实际气体的应用:焦耳汤姆逊系数。(热化学基本概念与热效应的计算。(赫斯定律和基尔霍夫定律。【教学方式】PPT及板书结合的课堂讲授第二章热力学第二定律【目的要求】(掌握克劳修斯不等式的定义与应用。(掌握各种环境下熵变的不同计算。(掌握平衡常数与平衡组成的计算。(掌握吉布斯函数的有关计算。(熟悉热力学第二定律的意义。(熟悉卡诺循环与卡诺定理。(熟悉热力学函数S、A、G的定义与各热力学函数间的关系。(熟悉吉布斯,亥姆霍兹公式及其应用。(熟悉理想气体反应的Kp、Kx、Kc间的关系。(了解自发过程的共同特征。(了解熵的统计意义和热力学第三定律。(了解偏摩尔量和化学势的意义和应用。【教学内容】(一切自发过程的共同特征。(热力学第二定律的表达法:克劳修斯的说法与开尔文的说法。(卡诺原理:卡诺循环的具体过程卡诺定理的具体表述。(过程的热温商与熵函数:可逆循环过程不可逆循环过程。(热力学第二定律的数学表达式与熵判据。(熵的统计意义。(熵变的计算与熵判据的应用:理想气体定温过程变温过程理想气体p、V、T均变化过程相变过程理想气体混合过程。(热力学第三定律、规定熵。(自由能:亥姆霍兹函数与吉布斯函数。(G的计算与应用。(热力学函数间的基本关系式与麦克斯韦关系式。(偏摩尔量和化学势概念。(稀溶液的基本性质、两个经验定律。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第三章化学平衡【目的要求】(掌握化学反应等温方程和平衡常数。(掌握温度对平衡常数的影响。(熟悉平衡常数的表示方法。(熟悉平衡常数的测定和平衡转化率的计算。(熟悉其它因素对化学平衡的影响。(了解化学反应的平衡条件。(了解标态下的吉布斯能的变化和标准生成吉布斯能。(了解反应的耦合。【教学内容】(化学反应的平衡条件。(化学反应等温方程和平衡常数:气体、液体等。(平衡常数的测定。(平衡转化率的计算。(标准状态下的吉布斯能的变化和标准生成吉布斯能。(温度对平衡常数的影响。(压力和惰性气体对化学平衡的影响。(反应的耦合:耦合原理。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第四章相平衡【目的要求】(掌握克劳修斯克拉珀龙方程的推导与应用。(掌握绘制相图的常用方法并能根据热分析法得出的步冷曲线从而绘制出固,液平衡体系的相图。(掌握相律的物理意义与用途。(熟悉杠杆规则。(熟悉相、组分数、和自由度的概念。(熟悉相图中区、线及点的意义并根据相图说明体系在不同过程中所发生相变化的情况。(熟悉克劳修斯克拉珀龙方程的推导与应用。(了解蒸馏与精馏。【教学内容】(相律:相、独立组分数、自由度。(单组分体系:水的相图。(二组分体系:完全互溶体系、部分互溶体系、完全不互溶体系、固,液平衡体系。(三组分体系:三组分体系表示方法几特征。(蒸馏与精馏。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第五章电化学【目的要求】(掌握电导测定的应用。(掌握电导、电导率、摩尔电导率、迁移数、离子淌度与离子独立移动定律等概念及其关系式。(熟悉离子在外电场下的迁移情况。(了解强电解质溶液的理论。【教学内容】(电解质溶液导电机理与法拉第电解定律。(离子迁移和迁移数:电迁移现象、离子的迁移数。(电解质溶液的电导:电导率、摩尔电导率、电解质的电导测定。(离子迁移数、离子淌度与离子电导。(电导测定的应用:水的纯度测定、弱电解质的电离度和电离常数的测定、难溶盐的溶解度测定等。(强电解质溶液理论:平均活度、活度系数、离子强度、离子氛。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第六章化学动力学【目的要求】(掌握一级反应、二级反应、零级反应的动力学方程及特点。(掌握简单反应级数的测定方法。(掌握反应速率表示法以及简单反应的浓度与时间的关系式。(熟悉对峙反应、平行反应和连串反应的动力学公式及特点。(熟悉碰撞理论与过渡状态理论的基本论点。(了解反应分子数与反应级数的区别与联系。(了解活化能的概念及其对反应速率的影响。(了解光化学反应的基本规律。【教学内容】(反应速率的表示与测定。(反应物浓度对反应速率的影响。(反应速率方程:质量作用定律。(具有简单级数反应(、、级反应)。(反应级数的测定:积分法、微分法、半衰期法。(温度对反应速率的影响(表观活化能)。(典型的复杂反应:对峙反应、平行反应、连续反应、链反应。(光化学反应:光化学定律和量子效率。碰撞理论与过渡状态理论。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第七章表面现象【目的要求】(掌握比表面吉布斯函数和表面张力。(掌握溶液表面的吸附。(掌握表面活性剂及其作用。(熟悉高分散度对物理性质的影响。(熟悉固液界面上的吸附。(了解表面张力的影响因素。(了解粉体的性质。【教学内容】(比表面、比表面吉布斯函數与表面张力。(影响表面张力的因素:本性、接触相性质、温度。(铺展与润湿现象。(高分散度对物理性质的影响:拉普拉斯方程、蒸汽压、熔点、溶解度、介稳状态。(溶液的表面吸附:吉布斯吸附等温式。(表面活性剂的基本性质、分类及作用。(气体在固体表面的吸附:朗格茂吸附等温式、BET吸附等温式。(固液界面上的吸附:离子吸附和固体吸附剂。【教学方式】PPT及板书结合的讲授第八章胶体【目的要求】(掌握溶胶的动力学性质、光学性质与电学性质。(掌握大分子溶液的基本性质、溶解规律和应用。(熟悉溶胶的一般制备与净化方法。(熟悉大分子电解质溶液性质及其分子量的测定法。(了解唐南膜平衡的机理及膜内外离子的计算。(了解分散系、胶体分散系的类型和基本特征。【教学内容】(分散体系的分类及基本特征。(溶胶的制备与净化:分散法和凝聚法制备溶胶。(溶胶的性质:光学性质、动力学性质、电学性质。(胶体的稳定性和聚沉的DLVO理论。(乳状液、泡沫和气溶胶。(大分子化合物:结构特征、相对分子质量。(大分子溶液的流变性:粘度、流变曲线和流型。(大分子化合物分子量的测定法:渗透压法、离心沉淀法、粘度法。(大分子电解质溶液:分类、电学性质、黏度。(唐南平衡与渗透压。(凝胶:制备与分类、凝胶的性质。【教学方式】PPT及板书结合的讲授实验教学部分实验一生成焓的测定【目的要求】掌握测定氯化铵(s)、硝酸铵(s)和硫酸铵(s)的生成焓的方法。【教学内容】(实验室基本常识的介绍。(安装仪器。(中和反应。(溶解反应。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。实验二三组分液,液体系相图的绘制【目的要求】(掌握用等边三角形绘制三组分体系相图的方法。(熟悉测绘恒温恒压下苯,水,乙醇三组分体系的相图。【教学内容】(互溶度曲线测定。(绘制三组分相图。(应用杠杆规则绘制物系点H的一对共轭溶液的位置。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。实验三具有最低恒沸点的二元体系的沸点组成图绘制【目的要求】(掌握绘制具有最低恒沸点的二元体系的沸点组成图。(掌握用阿贝折光仪测定物质折射率的方法。(了解阿贝折光仪的构造和原理。【教学内容】(加热沸腾时测定气相组成和液相组成的含量。(绘制二组分液,液体系相图。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。实验四蔗糖水解反应速率常数的测定【目的要求】(掌握蔗糖水解反应的速率常数和半衰期的测定方法。(熟悉旋光仪的构造和原理掌握旋光仪的正确操作方法。(了解反应物浓度与旋光度之间的关系。【教学内容】(测定蔗糖溶液未分解时的旋光度。(测定蔗糖溶液旋光度随时间的变化值。(绘制旋光度与时间的曲线。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。实验五液体表面张力的测定【目的要求】(掌握利用毛细管中液柱的升高测量液体表面张力的原理和方法。(掌握最大气泡压力法测定表面张力的原理和技术。【教学内容】(仪器常数的测定。(最大气泡法测定表面张力。(绘制曲线。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。实验六中药离子透析【目的要求】(掌握离子透析的原理。(掌握半透膜的使用方法。(掌握中药提取液中电流强度的测定方法。(了解离子透析在中医药中的应用。【教学内容】(测定自来水的电流强度。(测定蒸馏水电流强度。(测定中药提取液的电流强度。(中药提取液、透析液、水、蒸馏水的光学性质测试比较。【教学方式】教师讲授和演示学生操作。三、课时分配教学内容讲课时数实验内容实验时数第一章热力学第一定律实验一生成焓的测定第二章热力学第二定律实验二三组分液液体系相图第三章化学平衡实验三具有最低恒沸点的二元第四章相平衡体系的沸点组成图绘制第五章电化学实验四蔗糖水解反应速率常数第六章化学动力学的测定第七章表面现象实验五液体表面张力的测定第八章胶体实验六中药离子透析合计四、大纲使用说明(本大纲是根据本校药学专业对本课程的要求及系统和重点相结合的原则而制订的供药学专业使用。在教学过程中应注意本课程与其他先行课程如《物理学》、《无机化学》和后期课程《药物化学》、《药剂学》等之间的联系和衔接但应避免不必要的重复。(在保证完成教学内容讲深讲透基础理论和基本知识的前提下教师可根据教学经验和学生的接受能力适当掌握讲授内容的深度和广度并随时注意把学术上的新发展介绍给学生(如纳米知识与材料、超临界提取等)。(本大纲亦适合于其他药学专业选修或辅修本课程的学生。(对大纲所规定的教学内容允许主讲教师根据教学实际进行一定程度的调整但必须写明调整的范围和其它要求且不能影响课程的基本体系。五、主要参考书目《物理化学》刘幸平中国中医药出版社《物理化学》傅献彩高等教育出版社出版《物理化学》吉林大学主编人民教育出版社出版《物理化学解题指导》刘幸平北京科学出版社出版《物理化学解题指导》刘幸平中国中医药出版社
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