高考化学除杂问题
篇一:高考化学 常见物质除杂方法
常见物质除杂方法
篇二:高中化学除杂问题
总结
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高中化学除杂问题总结
篇三:高考化学实验热点-除杂问题小结
高考化学实验热点――除杂问题小结
除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳
方案
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和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助
掌握除杂的试验方法。
一(常见的物理分离和提纯方法
1. 基本类型
2.典型装置
过滤 分液 蒸发
蒸馏
1
二(化学分离提纯法 (1)基本原则
?化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。 ?除杂后的物质成分不变 ?实验过程和操作方法简单易行 (2)基本方法
?吸收法:常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。
?气体法:根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
?沉淀法:在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
?热解法:适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打(NaHCO3)。
?综合法:综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。 三(试题演练
2
1.下列除去杂质的试验方法正确的是:
A除去CO中的少量O2:通过灼热的铜网后收集气体 B除去K2CO3固体中少量的NaHCO3:置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚:加入适量浓溴水后过滤
D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置
,解析,CO和O2混合气通过灼热的铜网发生反应，O2和铜反应生成氧化铜，同时CO和生成的氧化铜反应生成C，使CO中混有CO2，A错。由于NaHCO3分解产生NaCO3，使得K2CO3中混有NaCO3，B错。C中生成的三溴苯酚会溶于苯，无法分离。
,点评,不引入新杂质是除杂提纯的一个基本原则。双氧水因其还原产物是水而被称为“绿色氧化剂”,D的原理 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 2. 下列除杂方法正确的是:
A除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体
B除去CO2中的少量HCl:通入NaCO3溶液，收集气体
C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑，充分反应后过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤
,解析,灼热的CuO不与O2反应，A错;NaCO3溶液
3
能吸收CO2，B错;D中有引入了新杂质NaCl，错误 ,答案,D
3. 设计试验方案，除去NaCl溶液中混有的BaCl2
,解析,有人认为加入适量BaCl2沉淀硫酸根，但是如果让我们自己设计实验的话，这里就存在问题，除非确知或首先检验出硫酸根的含量，否则加入的BaCl2难以适量。易导致(1)BaCl2量不足，则硫酸根除不尽(2)BaCl2用量稍多，虽硫酸根除尽，但引入新杂质。所以综合考虑上述因素，正确的试验方法和试验程序为:
滤渣:
BaSO4(
除尽了SO42-)
NaCl BaCl 滤渣:BaCO3
NaSO4 滤液 NaCl 滤液: 干 NaCO3 pH=7
由此可见，除杂不能想当然，一定要符合科学性。
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