高二化学阶段检测试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 。满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
选择题(本题包括16小题，1-6每小题2分，7-16每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗
②HNO2和NaCl 不能发生反应
③0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①③
2. 在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色（ ）
A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液（ ）
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
6.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
7．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下
表
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所示(溶液温度不变)：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
则X物质可能为（ ）
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．蒸馏水 D．醋酸
8．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙中加入适量的CH3COONa溶液，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积（ ）
A．甲最多 B．乙最多 C．丙最多 D．一样多
9．化学变化比物理变化复杂得多，因此，在描述化学问题时，用词一定要准确。下列关于“最大”、“最小”的描述中错误的是（ ）
A．在浓度均为0.1 mol·L－1的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Br溶液，
c(NH
)最大的是NH4HSO4溶液
B．在浓度均为0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，
CH3COOH溶液的pH最小
C．在浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa、NaOH溶液中，
NaOH溶液中水的电离程度最小
D．在浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3溶液中，
Na2CO3溶液的pH最大
10．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。已知CaCO3的溶度积(25 ℃)为2.8×10－9，
下列说法中不正确的是（ ）
A．x的数值为2×10－5
B．c点时有CaCO3沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
11．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L－1氨水中的Ksp
比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
12．在甲、乙两个烧杯的溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO
、CO
、OH－6种离子。已知甲烧杯中的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2＋、H＋、SO
B．CO
、OH－、SO
C．Na＋、OH－、CO
D．Na＋、H＋、SO
13．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法中正确的是（ ）
A．当pH>7时，c(Cl－)>c(NH
)>c(OH－)>c(H＋)
B．当pH＝7时，c(NH
)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
C．当pH<7时，c(NH
)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)>c(NH
)>c(H＋)>c(OH－)
14.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
15．某温度下，水的离子积约为10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为（ ）
A．2∶11 B．2∶9 C．11∶2 D．9∶2
16. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
高二化学阶段检测试题
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
17.（19分）
Ⅰ(1)氯化铝水溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）： 。实验室在配制氯化铝的溶液时，常用的方法是
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（2）泡沫灭火器的灭火原理是（用离子方程式表示） 。
Ⅱ 根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______________________.
（2）根据水的电离，写出一个含有[H＋]和[OH－]的等式：_______________________.
（3）根据（NH4）2CO3中，C.N 原子个数关系，写出一个含有[NH4＋]和[CO32－]的等式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
Ⅲ .（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面处的读数是a ，
则滴定管 中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL B.是（50-a）mL
C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
如果刻度D为4，滴定管中液体的体积读数a是________mL。
(3)．当用酸滴定碱时，下列操作会导致测定结果偏高的是( )
A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水后再进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装
标准
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溶液进行滴定
D．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装待测液，并量取待测液
18．(11分)已知25 ℃时：
电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度积(Ksp)
1.8×10－11
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
完全沉淀时的pH
≥9.7
≥5.0
≥5.5
≥4.0
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的FeCl3杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤、结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的FeCl3杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤、结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤、结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三种除杂
方案
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都能达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是＿＿＿＿＿＿(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
浙公网安备 33021202002483