本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Si—28 I—127 K—39 Fe—56 Ba—137
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确
答案
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）
7．下列有关说法不正确
．．．的是
A．甲烷与氯气在光照时发生自由基型链的取代反应，产物中可能含有少量乙烷杂质B．乙酸蒸汽中含有少量二聚体，这与乙酸分子之间能形成氢键有关
C．有机物中的氮元素不仅钠融法分析，还可用铜丝燃烧法检验
D．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
9．甲、乙、丙、丁四种物质分别由两种或两种以上短周期元素组成，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同。下列推断错误的是
A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液可能显碱性，也可能显中性
B．若乙溶液显碱性，则乙分子组成可能是X2Y4
C．若丙是烃的衍生物，则丙分子中一定含氧原子或氟原子
D．若丁具有强氧化性，则丁分子组成可能是M2N2
11．下列有关说法正确的是
A．将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成，可
证明
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淀粉水解的产物中不含葡萄糖
B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次
C．酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化应由深到浅
D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品
13．某混合试剂可能含有CO32—、SO42—、NO3—、Cl—、K+、Mg2+、Al3+、NH4+离子中的若干种。为确定其成分，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量待测液于试管中，加入过量的H2SO4溶液，无气泡产生；再加入铜片，加热浓缩，无气泡产生。
②另取10.00mL待测液于试管中，加入过量的NaOH溶液后，得澄清溶液；加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体，且测得所得气体在
标准
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状况下的体积为22. 4 mL(假设气体全部逸出）。
③用洁净的铂丝蘸取少量待测液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有浅紫色火焰产生。
④另取10.00mL待测液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，经过滤、洗涤、干燥后称重得0.466g；向滤液中加AgNO3溶液，无沉淀产生。
下列说法正确的是
A．该溶液溶质可能是(NH4) 2SO4和KAl(SO4)2
B．该溶液溶质可能是K2SO4和NH4Al(SO4)2
C．该溶液溶质可能是KAl(SO4)2和NH4Al(SO4)2
D ．该溶液溶质可能是(NH 4) 2SO 4、K 2 SO 4和Al 2(SO 4) 3以任意比混合而成
26．（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的化学方程式如下：
SiO 2(s)+C(s)=SiO(s)+CO(g) ②2SiO(g)=SiO 2(s)+Si(s)
反应①能不能说明碳的非金属性强于硅？ ，原因是 。
隔绝空气时，写出SiO 与NaOH 溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是 。
（2）硅片制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收，通常用NaOH
溶液处理。制绒过程的反应：①Si 与OH 一反应，生成SiO 44一，②SiO 44一
迅速水解生成H 4SiO 4。写出②的离子反应方程式 。
（3）沉积在太阳能电池板表面的蓝色物质称为减反膜。减反膜中所含物质M 通常用甲硅烷
（SiH 4）与氨气在等离子体中反应，M 的摩尔质量为140 g·mol -1，其中硅元素的质量分数为60%。写出M 的化学式 。
（4）研究表明用粗硅作原料，熔盐电解制取甲硅烷原理如图，写
出电解时阳极的电极反应式为 。
将甲硅烷气体通入AgNO 3溶液中，充分反应后过滤，将滤液
分成两份，一份滴加稀盐酸，无白色沉淀；另一份滴加Na 2CO 3
溶液有气泡放出。写出甲硅烷气体与AgNO 3溶液反应的离子
方程式 。
28（15分）．高铁酸钾是一种新型的多效水处理剂。某实验小组以氯气为原料，在碱性溶液中反应制备高铁酸钾。
实验原理：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3 ，2 Fe(OH)3+3Cl 2+10OH -=2FeO 42-+6Cl -+8H 2O
实验
流程
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：
Cl 2制备装置： 熔融硅H LiCl —KCl —LiH H 2粗—电源+
—
浓盐酸
二氧化锰
后续实验
A B
请回答以下问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，选择该试剂的理由是
（3）实验中用到三次过滤，其中：
过滤①不采用“减压过滤”的理由是
过滤②步骤中加入过量NaOH的作用是
因FeO42-有强氧化性，故在过滤③中，可用漏斗代替布氏漏斗。（4）在滤液中加入40%—50% KOH可以得到高铁酸钾的理由是。（5）产品纯度分析：称取1.833 g产品溶于2.0ml浓氢氧化钠溶液的烧杯中，加入过量的Cr3+盐，充分反应后，加入硫酸酸化，定容到250ml溶液，取10.00ml溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2滴定到终点，共消耗10.00 ml。纯度分析过程反应如下：Cr3++FeO42-+3OH-= Fe(OH)3+CrO42-，CrO42-+3Fe2++8H+=3Fe3++Cr3++4H2O，计算该产品的纯度是。
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