铜梁中学高三上理综考试化学9月份考试题
铜梁中学高三上第一次月考理综考试化学9月份考试题
6(成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中,其本意主要为化学变化的是
A(铁杵磨成针 B(木已成舟 C(死灰复燃 D(积土成山 7(做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙
二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:
,,2,MnO,HCO,H?CO?,Mn, 。下列有关叙述正确的是 42242
A(发生还原反应的是HCO B(1 mol草酸分子中含9mol共用电子对224
,,C(该离子方程式右侧方框内的产物是OH D(10 mol H参加反应时,电子转移5mol
8(用N
表
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示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是 A(((
A(在标准状况下,N个甲基(—CH)和N个羟基(—OH)所含电子数相等 A3A
B(1mol Fe与足量氯气反应时,铁失去的电子数目为3N AC(120g由NaHSO和KHSO组成的混合物中含硫原子数目为N 43A
,D(1molCH中含有电子数为10N 3A
9.下列热化学方程式正确的是(?H的绝对值均正确) A(CHOH(l)+3O(g)==2CO(g)+3HO(g);?H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) 25222
(NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+HO(l);?=+57.3kJ/mol(中和热) BH2
C(S(s)+O(g)===SO(g);?H=—269.8kJ/mol(反应热) 22
D( 2NO==O+2NO;?H=+116.2kJ/mol(反应热) 22
10.下列关于电解质的叙述正确的是
A(常温下,0.1mol/L HA溶液的PH=1,则HA是强电解质
B(熔融状态能导电的物质一定是电解质
C(易溶于水的电解质一定是强电解质
D(溶于水能导电的化合物一定是电解质
11(下列除杂方法正确的是( )
? 除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性高锰酸钾溶液,洗气;
? 除去KNO中少量的NaCl:溶解,蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥; 3
? 除去CO中少量的CO:在空气中点燃; 2
? 除去苯中少量的苯酚:加入适量NaOH溶液,分液。
A(?? B(?? C(?? D(?? 12. CsICl是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原2
性,有关该物质的说法正确的是
A(Cs显+3价,I 、Cl 均显,1价
B(Cs显 +1价,Cl显+1价,I显,1价、
C(在CsICl溶液中通入Cl ,有单质碘生成 22
D(在CsICl溶液中通入SO气体,有硫酸生成 22
13(能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
,,2,,3,―2―2― A. K、SO、Cu、NO B. Ag、Fe、Cl、SO434
,―, ,,,, ―2C.H、I、NO、SiOD.NH、OH、Cl、HCO334326、(14分)(一)写出有关反应的离子方程式:
; (1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应 (2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应 ;
(3)向NaCO溶液中加入少量稀盐酸 ; 23
(4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液 。
3+,2++ +(二)有NH、Fe、NO、Fe、H和HO六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的432
反应物和生成物。
(1)(氧化剂与还原剂的物质的量之比为
,,(2)(若有l mol NO参加反应,则转移 mol e 3
(3)(若把该反应设计为原电池,则负极反应为 27.( 14分 )掌握实验室药品的贮存方法,仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的
基础,下图为两套实验装置:
(1)KMnO通常保存在棕色试剂瓶中,下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是(填字母代4
号) 。
a(浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱溶液
(2)写出下列仪器的名称:? ,? . (3)若利用装置?分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
(4)现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,装置?是某同学转移溶液的示意图,图中的存在的错误是:
? ,
? 。
27((18分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,已知:
?C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;
?A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相邻;
?A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题:
(1) A在周期表中的位置 ,C的气态氢化物的分子构型为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点 (填“最高”或“最低”),原因是 。
(2)化合物ED中阴阳离子个数比为 ,F含有的化学键类型为 22
(3)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C生成,写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子2
; 转移的方向和数目
(4)电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液在阴极、阳极可分别制得A、C(电解池中阴、阳极均2222
为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 ;阴极的电极反应式为
28、(14分A,K是中学化学常见的物质,按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等,请填写下列空白。
碱石灰 B F
F 300? 气体混 D、F A G H D 合物X ? NaO 22C ? I E 浓硫酸 Mg(点燃) C K
J
(1)A、G的化学式分别是 、 ;C的电子式为
(2)写出?、?反应的化学方程式:
? ?
(3)同温同压下,气体混合物X对氢气的相对密度是
(4)把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中,写出其反应离子方程式: (((((
(5)已知:298K时,金属钠与Y气体反应,生成1 mol NaY固体时,放出热量414 kJ;22
生成1 mol NaY固体时,放出热量511 kJ。由NaY固体与Y气体反应生成NaY固体的222222热化学方程式为 。
铜梁中学高三上第一次月考理综考试化学9月份考试题
答案
6、C 7、B 8.D 9.C 10.A 11.B 12、D 13.A
26、(14分)
,,(一)(1)H,HCO=CO?,HO 322,2, (2)FeS,2H=HS?,Fe2,,, 2(3)CO,H=HCO332,,,(4)Ca,HCO,OH=CaCO?,HO 3322+ ,3+ (二)(1)1:8 (2)8 (3)Fe- e= Fe27、(14分)
(1)c
(2)?蒸馏烧瓶 ?容量瓶
(3)温度计 蒸馏
(4)?转液时没有用玻璃棒引流。 ?选用的容量瓶规格不对,应采用250mL的容
量瓶。
28、(18分)(1)第一周期、第IA族;三角锥形;最高;NH分子间可形成氢键,使分子间作3
用力增大。
2)1:2;离子键和共价键 (
(3)
,,(4) 4OH,4e=O?2HO;偏大 22
29、(14分)
((1)NHHCO NO 43? (2)?2NaO+2CO=2NaCO+O ?C+4HNO(浓)===CO?+4NO?+2HO 2222323222
(3)13.2
,,2,(4)OH+HCO= HO+ CO 323
(5)NaO(s),1/2 O(g),NaO(s);?H,,97 kJ/mol 2222
内部资料,
请勿外传~