第三节 氧化还原反应（第一课时）
【学习目标】
1、 从不同的角度认识氧化还原反应，根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
【重点难点】
氧化还原反应的本质
【课前预习】
从得氧失氧的角度可以把化学反应分为氧化反应和还原反应。物质 氧的反应称为氧化反应，物质 氧的反应称为还原反应；从化合价角度，物质中所含元素化合价 的反应，是氧化反应，物质中所含元素化合价 的反应，是还原反应；从电子转移方面，
化学反应中凡是有 的反应都是氧化还原反应。
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
【学习探究】
一、元素的化合价的判定 {复习与归纳}
化合价 。
判定规则：1、单质中元素的化合价为0；
2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；
3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0
4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等；共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl
判定类型：化合物、复杂阴阳离子、原子团等。如：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。
思考：1、标出下列化合物中划线元素的化合价： HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3
2、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？
二、氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应：
还原反应：
两者关系：
氧化还原反应： 。
讨论(1):请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②Mg+HCl=MgCl+H2
③S+O2=SO2
④CuO+H2=Cu+H2
(2)是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
由以上探究可知得氧、失氧可引起元素化合价的变化，但并非所有化合价变化的反应都要得氧、失氧，我们从元素化合价的角度去认识氧化还原反应，可以得到如下结论：
（1） 凡有元素化合价的反应是氧化还原反应。
（2） 得氧化合价 ，发生 反应；失氧化合价 ，发生 反应。
思考：某些元素的化合价在反应中为什么会变化？
3.从电子转移角度认识氧化还原反应
①氧化反应
物质 电子（或共用电子 ）的反应。如H2 电子，发生 反应。
②还原反应
物质 电子（或共用电子 ）的反应。如CuO 电子，发生 反应。
③氧化还原反应
有电子 （ 或 ）的反应。
比较：
得氧和失氧观
化合价升降观
电子转移观
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应
失电子（或电子对偏离）的反应
还原反应
失氧的反应
化合价降低的反应
得电子（或电子对偏向）的反应
氧化还原
反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
【规律
总结
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】
1、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。
2、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。
3、本质：有电子转移（得失或偏移）
4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：
置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
练习:1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．SO2→SO3 B．HCl→H2
C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
【当堂达标】
1、按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（ ）
A．单质的还原性逐渐减弱
B．原子的失电子能力逐渐增强
C．对应离子的氧化性逐渐增强
D．对应离子的得电子能力逐渐减弱
2、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
3、下列叙述中，正确的是（ ）
A．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强
B．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱
C．由X原子变成X2＋的反应是氧化反应
D．由X原子变成X2＋，需加入还原剂
4、在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（ ）
A．Cl2 B．NH3 C．NH4Cl D．N2
5、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．金属单质在反应中只作为还原剂 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂
C．金属原子失电子越多，还原性越强 D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强
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