高中沉淀溶解平衡习题(精选)

高中沉淀溶解平衡习题(精选) 高复沉淀溶解平衡练习 [练习 1] 写出AgCl、Fe(OH)、AgSO的沉淀溶解平衡及其Ksp的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式。 243 AgCl Fe(OH) 3 AgSO 24 一:选择题 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2:下列说法中正确的是( ) A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 D 3、在BaSO饱和溶液中加入少量BaCl溶液,产生BaSO沉淀，若以Ksp表示BaSO的溶度积，则4244 平衡后溶液中( ) 2+2+2+2-2-2- A.[Ba]=[SO]= Ksp ? B. [Ba]?[SO], Ksp [Ba] = [SO] 444 2+2-2+2-2+2-2+2- C. [Ba]?[SO] =Ksp [Ba],[SO] D. [Ba]?[SO]? Ksp [Ba],[SO] 44444、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是( ) A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 +- B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag和Cl C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变 -10-13-125、(2013课标?)已知K(AgCl)=1.56×10,K(AgBr)=7.7×10,K(AgCrO)=9.0×10。 spspsp24 ---1-12-某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 mol?L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L的AgNO43 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) --------2-2-2-2-A.Cl、Br、CrO B.CrO、Br、Cl C.Br、Cl、CrO D.Br、CrO、Cl 4444 2+ -6、(双选)Mg(OH)固体在水中达到溶解平衡:Mg(OH)(s) Mg(aq) + 2OH(aq)时，为使22 Mg(OH)固体的量减少，需加入少量的( ) 2 A.NHNO B.NaOH C.MgSO D.NaHSO4344 3+7、为了除去MgCl酸性溶液中的Fe，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适2 -123-3-394 -4量HCl，该试剂是已知:Mg(OH)的Ksp:5.6×10 mol? L，Fe(OH)的Ksp:2.6×10 mol?L 23 A、氨水 B、NaCl C、NaCO D、 MgCO23 3 8、下列叙述中，正确的是( ) A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶 解度也不变 C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 2+2+2+9. 工业废水中常含Cu、Cd、Pb等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些 金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A(在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B(在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C(在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D(二者均具有较强的吸附性 ,，,92110. 已知K (CaCO)=4.0，10，若在c(Ca)=0.020mol?L的溶液生成CaCO沉淀，溶液中的sp2424 ,2c(CO)最小应为 ( ) 24 ,,,,,,,,9171 91111A(4.0，10mol?L B(2.0，10mol?LC(2.0，10mol?L D(8.0，10mol?L ，311(为除去MgCl酸性溶液中的Fe，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐2 酸，这试剂不可以是:( ) A(NH?HO B(MgO C(Mg(OH) D(MgCO 322 33+12(试验室中，要使AlCl溶液中的Al全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 ( ) 3 A. Ba(OH)溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水 2 13(一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系: ,2+Ba(OH)(s) Ba，2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 2 A(溶液中钡离子数目减小 B(溶液中钡离子浓度减少 C(溶液中氢氧根离子浓度增大 D(PH减小 14(有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) A(AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 ，,B(AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C(升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D(向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 ,415(已知常温下BaSO的溶解度为2.33×10g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp4n+mm-n且Ksp,〔C(A)〕?〔C(B)〕，，则其Ksp为 ( ) ,,,,451012 A(2.33×10 B(1×10 C(1×10 D(1×10 16(写出难溶电解质PbCl、AgBr、Ba(PO)、AgS的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 234222+—2+—2A(PbCl(s)Pb+2Cl; Ksp==c(Pb)?c(Cl) 2+—+—B(AgBr(s)Ag+Br; Ksp==c(Ag)?c(Br) 2+2+323—3—C(;Ksp==c(Ba)?c(PO) Ba(PO)(s)3Ba+2PO34244+2—+2—D(AgS(s)2Ag+S;Ksp==c(Ag)?c(S) 2 17(在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO溶液，下列说法正确的是(AgCl的3,10Ksp,1.8×10) ( ) A(有AgCl沉淀析出 B(无AgCl沉淀 C(有沉淀，但不是AgCl D(无法确定 18(铝和镓的性质相似，如M(OH)都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，3 如AlO中。用NaOH溶液处理铝矿(AlO)时，生成NaAlO、NaGaO;而后通入适量CO，2323222 得Al(OH)沉淀，而NaGaO留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是32 因为 ( ) A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)是难溶物 3 2+―19((双选)石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)(s) Ca(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)22 减少的是 ( ) A. NaCO溶液 B. AlCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl溶液 23322―20(已知KHPO溶液中，HPO的水解程度大于电离程度，对于平衡: 244，,,，,232-3HPO+HOH + PO，欲使溶液中c(HPO)、c(H)、c(PO) 三种离子溶度均减44442 小，可采用的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是 ( ) A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银 21(将足量BaCO分别加入:? 30mL 水 ?10mL 0.2mol/LNaCO溶液 ?50mL 0.01mol/L 氯2332+化钡溶液 ?100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba的浓度由大到小的 顺序为 ( ) A(???? B(.???? C(???? D(???? 2+-2+22((2013，新课标)13.室温时，M(OH)(S) M(aq)+2OH(aq) =a?c(M)=b mol?L-1时，2 溶液的pH等于 A.lg() B.lg() C.14+lg() D.14+ lg() -1-123.(2013北京理综)实验:?0.1 mol?L AgNO溶液和0.1 mol?L NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过3 -1滤得到滤液b和白色沉淀c;?向滤液b中滴加0.1 mol?L KI溶液,出现浑浊;?向沉淀c中滴加0.1 -1mol?L KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) +-A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq) +B.滤液b中不含有Ag C.?中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 2+2+2+24.(2013)一定温度下,三种碳酸盐MCO(M:Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已3 知:pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。下列说法正确的是( ) A.MgCO、CaCO、MnCO的K依次增大 333sp 2+B.a点可表示MnCO的饱和溶液,且c(Mn)=c(C) 3 2+C.b点可表示CaCO的饱和溶液,且c(Ca) 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 Fe沉淀完全而Fe不生成沉淀Fe(OH)，需控制pH为何范围 已知: 2 36141413 Ksp[Fe(OH) ]=1.1×10ˉ (mol?Lˉ)、Ksp[Fe(OH)]=1.64×10ˉ (mol?Lˉ) (提示:当某离子3251浓度小于10ˉ mol?Lˉ时可以认为该离子沉淀完全了) 313128、将4×10ˉ mol?Lˉ的AgNO溶液与4×10ˉ mol?Lˉ的NaCl溶液等体积混合能否有沉31022淀析出,Ksp(AgCl)= 1.8×10ˉmol?Lˉ