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6－1 硝酸银溶液的配制和标定
61 硝酸银溶液的配制和标定
, 掌握沉淀滴定法中以K2CrO4为指示剂判断滴定终点； , 掌握AgNO3
标准
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溶液的配制和标定方法
, 能利用基准氯化钠标定硝酸银
一、试剂
AgNO3 固体；2．NaCl 基准物质 ；3．K2CrO4溶液 5％ 二、基本原理
在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以，当AgCl定量沉淀后，即生成砖红色的沉淀，
表
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示达到终点，其化学反应式如下：
Ag++Cl-=AgCl?（白色）
2Ag++CrO42-= Ag2CrO4?（砖红色） 三、实验步骤
1．0.1mol?L-1AgNO3溶液的配制
在台秤上称取8.5gAgNO3，溶于500mL不含C1-的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，
置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。
2．0.1 mo1?L-1AgNO3溶液的标定
准确称取1.5-1.6 gNaCl基准物质于250mL烧杯中，加100mL水溶解，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
准确移取25.00mlNaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加25mL水，1mL 5％K2CrO4溶
液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。
根据NaCl的用量和滴定所消耗的AgNO3标准溶液体积，计算AgNO3标准溶液的浓度。平行测定三次。
四、实验数据记录
测定次数
1 2 3 内容
称量瓶+NaCl的质量（初次读数）（g）
称量瓶+NaCl的质量（递减后读数）（g）
基准物NaCl的质量（g）
每次移取NaCl溶液体积（mL） 25.00 AgNO3
滴定消耗AgNO溶液的体积（mL） 3溶
液 滴定管体积校正值（mL） 标 溶液温度补正值（mL/L） 定 实际消耗AgNO溶液的体积（mL） 3
AgNO浓度（%） 3
平均值（%）
极差（％）
计算公式：
m，10MNaClAgNO%,，100% 3V
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