2012届高三一轮复习理综化学部分7+4练习卷二（浙江）
2012届高三理综化学部分7+4练习卷二 相对原子质量数据:H:1，C:12，O:16，N:14，F:19，Na:23，S:32，Mn:55，Cl:35.5 1(甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、NaO、NaO、NaOH，然后各加水100 g，222
待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是 ( )
A(甲<乙<丙<丁 B(丁<甲<乙<丙
C(甲=丁<乙=丙 D(丁<甲<乙=丙
2(下列离子方程式中，不正确的是 ( )
2,, A(NaS溶液中通入适量HS:S，HS2HS222
3，， B(氧化铁溶于氢碘酸: FeO，6H2Fe，3HO232
2，,， C(过量铁粉加入稀HNO溶液中:3Fe，8H，2NO3Fe，2NO,，4HO332
2,,， D(NaHSO溶液显酸性的原因: HSO，HOSO，HO33233
233(
标准
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状况下有?0.112 L水 ?3.01×10个氯化氢分子 ?13.6 g HS气体 ?0.2 mol氨气，下列对2
这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )
A(体积:???? B(密度:????
C(质量:???? D(氢原子数:???? 4(标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分,
数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是( )
A( B( ，，，，,,17c/1000,c,1000V,/17V，22400
C( D( ，，，，，，,,17V，22400/22.4，22.4V,,17V/17V，224005(如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于( )
A(用Cu和稀硝酸反应制NO
B(用NaOH固体与浓氨水反应制NH 3
C(用Fe与稀硫酸反应制H 2
D(用MnO与浓盐酸反应制Cl 22
6(N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A
A(标准状况下，22.4 L水的分子数大于N个 A
B(盛有SO的密闭容器中含有N个氧原子，则SO的物质的量为0.5 mol 2A2
C(17.6 g丙烷中所含的共价键为4N个 A
D(1 mol Cl参加反应时转移电子数目一定为2N 2A
—1 7(已知反应:?101 kPa时，2C(s)+O(g)2CO(g);ΔH = ,221 kJ?mol?稀溶液中，2
+—1,H(aq)+(aq)HO(l);ΔH = ,57.3 kJ?mol。下列结论正确的是( ) OH2
—1 A(碳的燃烧热ΔH < ,110.5 kJ?mol
B(浓HSO和NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 24
—1 C(稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH = +57.3 kJ?mol
D(稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量
8(双氧水(HO)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为22
固态过碳酸钠(2NaCO?3HO)，该物质具有NaCO与HO的双重性质。请回答下列问
题
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: 2422322
(1)写出HO的电子式: ，并写出它与SO222
反应的化学方程式 (2)若把HO看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式 22
(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A(MnOB(NaHCOC(HS D(CHCOOH 2 3 23(4)稀HSO不与Cu反应，但在稀HSO中加入HO后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，242422
并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 (5)HO成为“绿色氧化剂”的理由是 。 22
9(美国科学家最近研究发现阿司匹林可降低患哮喘的风险。这项研究成果发表在《美国呼吸系统疾病护
理医学杂志》上。阿司匹林(乙酰水杨酸)的合成原理是:
试回答下列问题:
(1)该反应的类型是 (2)反应中的4种有机物，遇FeCl溶液显紫色的是(填名称) 3
(3)1 mol阿司匹林最多可与 mol NaOH溶液反应。
(4)同时符合下列3个条件的的同分异构体有 种。
?遇FeCl溶液显紫色 ?苯环上含有两个取代基 3
?不能与NaHCO反应产生气体，能发生银镜反应 3
10(为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
试验过程:
I(打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II(当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III(当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
IV(……
试回答下列问题:
(1)A中产生 色气体，其结构式是
(2)能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是 。
(a) Cl (b) NO (c) I蒸气 (d) SO (e) O (f) CO 2242232
(3)滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要
。 (4)过程III实验目的是
。 (5)A中产生氯气的离子方程式为
。 (6)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是
，写出反应的离子方程
式
。 11(氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NHF和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥4
形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。
(1)A的化学式为 ，A的电子式为
(2)写出该反应的化学方程式 (3)现有1 mol混合气体充分反应后，测得生成物NHF中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原4
混合气中NH和F的物质的量可能各是多少, 32(((
参考
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.A
HOOH
HO+SOHSO 8((1) ， 22224
+, B HOH+ HO22 2
(2) (3)
, 2e
Cu+HO+HSOCuSO+2HO 222442(4)
(5) 其还原产物为水，无污染
9((1) (2) 取代反应 水杨酸(或:邻羟基苯甲酸)
(3) (4) 3 3
10((1) ， (2) 黄绿色 Cl—Cl a、b、c、e
(3) 打开分液漏斗口上的玻璃塞
(4) 确认C的黄色溶液中无Cl，排除Cl对溴置换碘实验的干扰 22
2,，,， 2MnO，16H，10Cl2Mn，5Cl,，8HO(5) 422
(6) ， 吸收Cl，防止对环境造成污染 2
,,, Cl，2OHCl，ClO，HO22
F
NFFNF 11((1) ， 3
(2) 4NH+3F3NHF+NF 3243
(3) 解: Δm (N) 4NH+3F3NHF+NF 3243
28 4 3
2.8 0.4 0.3
?n(NH) = 0.4 mol，n(F) = 0.6 mol 32 或n(NH) = 0.7 mol，n(F) = 0.3 mol 32
浙公网安备 33021202002483