物质构成的奥秘
知识点
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总结
第四单元 物质构成的奥秘
考点1 原子的构成 ?构成原子的粒子
质子:一个质子带一个单位的正电荷 原子核
原子中子:不带电
电子:一个电子带一个单位的负电荷
?在原子里，核电荷数,质子数,核外电子数，原子不显电性。 考点2 相对原子质量
?相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。 ?表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12) 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
?原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量?质子数，中子数 考点3 元素
?元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 ?元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。
?地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。
?生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。 考点4 元素符号
?元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ?书写:
?由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、O、S、C、P等。
?由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如:Ca、Na、Mg、Zn等。
?元素符号表示的意义:?表示一种元素;?表示这种元素的一个原子。例如: ?表示氢元素
:表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素
?表示一个氢原子 注意:元素只讲种类，不讲个数;原子即讲种类，又讲个数。 考点5 物质组成、构成的描述
?物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。 ?物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如: ?水是由水分子构成的。 ?金是由金原子构成的。
?氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
?分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
第 1 页 共 4 页考点6 元素周期表简介 ?元素周期表的结构
(核电荷数) 元素名称 ?周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
?周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 ?元素周期表的意义
?是学习和研究化学知识的重要工具; ?为寻找新元素提供了理论依据;
?由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。 考点7 核外电子的分层排布
?电子排布——分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;??最外层不超过8个。 ?原子结构示意图:
?含义:(以镁原子结构示意图为例)
?原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
? 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
?原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。 ?原子、阳离子、阴离子的判断: ? 原子:质子数,核外电子数 ? 阴离子:质子数,核外电子数 ? 阳离子:质子数,核外电子数 考点8 离子
?定义:带电荷的原子(或原子团)。 ?分类
阳离子:带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子:带负电荷的离子，如Cl-、O2-
第 2 页 共 4 页?离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)，如:
Mg——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+
表示两个镁离子
?离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
?离子符号的表示
方法
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:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如: 阳离子:Na、Ca、Al等，阴离子:Cl-、S2-等 ?有关离子的小结
?金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷; ?离子所带的电荷,该元素的化合价 ?常见原子团离子:
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 考点9 化学式 ?化学式的写法 A(单质的化学式
?双原子分子的化学式，如:氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。 ?稀有气体、金属与固体非金属单质:由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B(化合物的化学式:正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 ?几点注意事项
?一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
?一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 ?化学式的涵义(以CO2为例说明) 表示一种物质:表示二氧化碳。 ?宏观上
表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。 ?微观上
表示分子的构成:表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 考点10 化合价
+1、+2、+3、-1、-2??表示，标在元素符号的正上
+
2+
3+
2+
方，如:Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
2+
2-
Ca，S与S中数字的含义。
第 3 页 共 4 页+2价(或钙元素的化合价为+2-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷; S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。 ?元素化合价的一般规律
?氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 ?在化合物中，金属元素为正价。
?非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ?在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ?在单质中元素的化合价为零。
常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四
六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 ?化合价的应用 ?检验化学式的正误;
?根据化学式判断元素的化合价;
?根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 考点11 有关化学式的计算
?计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ?计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 ?计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)?化合物的相对分子质量×100% ?计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 变形:化合物的质量=某元素的质量?化合物中噶元素的质量分数 ?已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
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