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必修一化学难题1必修一化学难题1 1、由NaHS、MgSO、NaHSO组成的混合物中,已知硫元素的质量分数ω(S),a%,则氧元素的质量分数ω(O)为( ) 43 A(1.75a% B(1.25a% C(1,1.75a% D(1,1.25a% 2、将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L) 为( ) A(1000da/(50a+m) B(da/(46a+m) C(1000/(48+) D(1000/(46+) daamdaam 3、向用盐酸酸化的M...

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必修一化学难题1 1、由NaHS、MgSO、NaHSO组成的混合物中,已知硫元素的质量分数ω(S),a%,则氧元素的质量分数ω(O)为( ) 43 A(1.75a% B(1.25a% C(1,1.75a% D(1,1.25a% 2、将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L) 为( ) A(1000da/(50a+m) B(da/(46a+m) C(1000/(48+) D(1000/(46+) daamdaam 3、向用盐酸酸化的MgCl、FeCl混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图,23 则原混合溶液中MgCl与FeCl的物质的量之比为 23 A( B( D( C( 4、下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质 甲 乙 丙 组别 A Al HCl NaOH B NH O HNO 323C SiO NaOH HF 2 D SO Ca(OH) NaHCO 223A(A B(B C(C D(D 3+2+3+3+5、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe和Fe浓度相等(则已反应的Fe和未反应的Fe的 物质的量之比是( ) A(2:3 B(3:2 C(1:2 D(1:1 6、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) ++2,,A(该溶液中,H、NH、SO、Br可以大量共存 44 ++,B(该溶液中,Ag、K、NO、CHCHO可以大量共存 33 2+,+,3+C(向该溶液中滴入少量FeSO溶液,反应的离子方程式为:2Fe+ClO+2H?Cl+2Fe+H0 42 23D(向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl,转移电子约为6.02×10个 2 ,1,1,17、现有0.1 mol?L的NaSO和0.1 mol?L的HSO混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2 mol?L的 Ba(OH)24242 溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。 (1)当加入50 mLBa(OH)溶液时,所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度2,1为 mol?L。 (2)当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)溶液的体积为 mL,所得溶液中溶质为 ,2,1则该溶质物质的量浓度为 mol?L(请写出最后一问的计算过程)。 8、某CaCl样品中可能混有FeCl、MgCl、NaCl、KCl、NaCO中的一种或几种杂质。取11.1g样品溶解,得23223 无色澄清溶液,再向其中加入足量的硝酸银溶液,得到29.7g白色沉淀。由此可以推知,样品中肯定含有_____, 肯定不含_______________。 -39、在密度为1.45g?cm的硫酸溶液中,逐滴滴入BaCl溶液直到完全沉淀为止。已知沉淀的质量与原硫酸溶液2 的质量相等,则原硫酸溶液的浓度为()。 A.29.1% B.42.1% -1-1C.19.8mol?L D.6.22mol?L 10、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成(取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤?中所发生的全部反应的离子方程式( (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为m(用( m 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示) 11、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化: 请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO•Cu(OH)(碱式碳酸铜),受热易分解(下图中的F是 ( 32 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: ( (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: ( (4)每生成1摩D,同时生成 摩E( 12、实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,最低可以还原到,3价(某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(在反应结束后的溶 ,1液中,逐滴加入4mol•L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(试回答下列问题: (1)请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 ( (2)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为 ( (3)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 ( (4)B与A的差值为 mol( (5)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL( 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一、选择题 1、C 2、D 3、D 4、【考点】铝的化学性质;氨的化学性质;二氧化硫的化学性质;硅和二氧化硅( 【专题】元素及其化合物( 【分析】A(Al与HCl、NaOH均反应,且HCl与NaOH反应; B(NH与O、HNO反应,但O、HNO二者不反应; 32323 C(SiO与NaOH、HF反应,且NaOH与HF反应; 2 D(SO与Ca(OH)、NaHCO反应,且Ca(OH)与NaHCO反应( 22323 【解答】解:A(Al与HCl反应生成氯化铝和氢气,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,且HCl与NaOH反应生成NaCl和水,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故A不选; B(NH与O发生氧化还原反应生成NO和水,氨气与HNO反应生成硝酸铵,但O、HNO二者不反应,则不满足组内任32323 意两种物质在一定条件下均能发生反应,故B选; C(SiO与NaOH反应生成硅酸钠和水,SiO与HF反应生成四氟化硅和水,且NaOH与HF反应生成NaF和水,组内任22 意两种物质在一定条件下均能发生反应,故C不选; D(SO与Ca(OH)反应生成亚硫酸钙和水,SO与NaHCO反应生成亚硫酸钠和二氧化碳,且Ca(OH)与NaHCO反应222323生成碳酸钙,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故D不选; 故选B( 【点评】本题考查考查物质之间的反应,为2014年高考真题,把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键,注意某些反应与量有关,明确性质与反应的关系即可解答,题目难度不大( 5、【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变( 【专题】几种重要的金属及其化合物( 【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁,根据方程式设反应的三价铁的量,就可以获得生成的亚铁 3+的量,进而获得未反应的Fe的物质的量,二者之比即为答案( 3+2+3+【解答】解:铁粉放入三氯化铁溶液中,发生的反应为:Fe+2Fe=3Fe,已反应的Fe的物质的量为n,则 3+2+Fe+2Fe=3Fe 2 3 n 1.5n 3+2+3+3+3+溶液中的Fe和Fe浓度相等,所以,未反应的Fe的物质的量为1.5n,所以已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比=n:1.5n=2:3 故选A( 【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目,要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件,难度不大( 6、【考点】钠的重要化合物( 【分析】A、次氯酸为弱酸,次氯酸根与氢离子不能大量共存; B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀,故而不能电离共存; C、NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离子; D、次氯酸具有氧化性,浓盐酸具有还原性,两者发生归中反应生成氯气,据此解答即可( 【解答】解:A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根,次氯酸为弱酸,次氯酸根与氢离子不能大量共存,故A错误; B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子,与银离子反应生成白色难溶沉淀,故不能大量共存,故B错误; 2+,+,3+C、NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离子,与2Fe+ClO+2H?Cl+2Fe+H02反应矛盾,故C错误; D、浓盐酸中Cl由,1价升高到0价,次氯酸中Cl由+1价降低到0价,故每生成1mol氯气转移电子数为1mol,故D正确,故选D( 【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断,涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等,综合性较强,容易出错的是C选项,没有注意原溶液的酸碱性( 二、计算题 ,1,17、 (1)NaSO,0.0667 mol?L; (2)100mL,NaOH,0.1 mol?L 24 三、填空题 8、MgCl ; FeCl、NaCO 2323 【 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 分析】 四、多项选择 9、BD 五、实验,探究题 10、【考点】铁的氧化物和氢氧化物;铜金属及其重要化合物的主要性质( 【专题】压轴题;几种重要的金属及其化合物( 【分析】(1)先判断粉末Z的成分,再根据溶液E不含铜离子判断该溶液成分,根据有气体生成,判断反应过量的物质,从而确定W的成分,写出相应的离子方程式; (2)根据铜的质量计算氧化铜的质量,氧化铜质量的一半为试样X中氧化铜的质量( 【解答】解:(1)因为CuO+COCu+CO,FeO+COFe+CO,所以固体粉末Z为Cu和Fe(铁能和铜离子22 2+2+发生置换反应,所以铁和铜离子发生的离子方程式为:Fe+Cu=Cu+Fe;强酸性溶液E不含铜离子,且有气体F生成, +2+所以铁与铜离子反应铁过量,铁还和酸反应,所以铁和酸反应的离子方程式为:Fe+2H=Fe+H?; 2 2+2++2+答:步骤?中所发生的全部反应的离子方程式为Fe+Cu=Cu+Fe、Fe+2H=Fe+H?; 2(2)不溶物W为铜,铜有两部分来源,一部分是CO还原出的铜,一部分为铁与铜离子反应置换出的铜,所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量; CuO,,Cu 80 64 m m 所以试样中氧化铜的质量为 m×=m,故答案为:m( 【点评】本题考查了铁、铜的单质及氧化物的性质,注意试样中的氧化铜的质量时,铜来自于两份试样中的氧化铜不是一份试样中的氧化铜( 六、综合题 11、【考点】镁、铝的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质( 【专题】压轴题( 【分析】(1)孔雀石的主要成分是CuCO•Cu(OH)(碱式碳酸铜),受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳; 32 (2)明矾的主要成分是KAl(SO)•12HO,铝离子能和过量NaOH溶液反应; 422 (3)铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜; (4)工业上采用电解熔融的氧化铝的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 来制取铝,反应方程式为:2AlO4Al+3O?( 232【解答】解:(1)孔雀石的主要成分是CuCO•Cu(OH)(碱式碳酸铜),受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化32 碳,明矾的主要成分是KAl(SO)•12HO,其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液,所以A为:422 NaAlO,碱式碳酸铜受热易分解的产物中,只有二氧化碳可以和A反应,所以F为:CO,故答案为:CO(或二氧化222碳); 3+,,(2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是:铝离子和氢氧根之间的反应,离子方程式为:Al+4OH=AlO+2HO,223+,,故答案为:Al+4OH=AlO+2HO; 22 (3)G为氧化铜,B为氢氧化铝受热分解的产物之一,为氧化铝,电解产物为铝,铝和氧化铜高温下的反应为: 3CuO+2Al3Cu+AlO,故答案为:3CuO+2Al3Cu+AlO; 2323 (4)氧化铝电解的反应为:2AlO4Al+3O?,属于氧化还原反应,图中所得G和D都为固体,所以D为铝,232 每生成1摩铝,同时生成0.75mol的氧气,故答案为:0.75mol( 【点评】本题是一道框图推导题,考查了学生常见物质的性质,要求学生熟记教材知识,学以致用( 七、简答题 +3+,+12、(1)8Fe+30H+3NO=8Fe+3NH+9HO; 342 +,(2)H+OH?HO; 2 ,+(3)NH+OH?NH•HO; 432 (4)0. 008; (5) 0.032;7(
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