课时7课时 氧化还原反应（二）

null氧化还原反应（二） 氧化还原反应（二） 一、 考试说明要求一、 考试说明要求了解氧化还原反应的本质是电子转移 了解常见的氧化还原反应说明解读： ①了解常见的氧化还原反应，掌握化合价升降法配平氧化还原 反应方程式 ②依化合价升降规律，进行缺项配平，以及应用题给信息组合氧化还原反应方程式二、高考命题方式及示例二、高考命题方式及示例考点一、氧化还原反应方程式的配平考点二、电子得失守恒进行氧化还原反应简单计算1.命题方式2.高考示例［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO3+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+ 【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol) 失去的电子为0.006mol；MO3+中M的化合价为+5，设其降 低为+x价，则有：(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2， 故B选项正确。氧化还原反应（二）氧化还原反应（二）知识方法能力紧扣得失电子守恒法氧化还原反应的配平、 得失电子守恒的有关计算图像信息获取能力氧化还原反应的简单 计算能力三、复习教学过程三、复习教学过程null氧化还原方程式的配平一、原则得电子总数 = 失电子总数化合价降低总数化合价升高总数=二、方法化合价升降法null① 标价态： 正确标出 的化合价变价元素 CO ＋ Fe2O3------ Fe＋ CO2 +2+30+4 方法掌握与训练null CO ＋ Fe2O3------ Fe＋ CO2 +2+30+4标价态② 列变化 计算化合价变化数，变化值×下标数 ↑ 2↓ 3×22 方法掌握与训练null CO ＋ Fe2O3------ Fe＋ CO2 +2+30+4标价态③ 求相等 求最小公倍数以使 相等 ↑ 2↓3×2（下标记得乘）列变化×3×12化合价升降总数 方法掌握与训练null CO ＋ Fe2O3------ Fe＋ CO2 +2+30+4标价态↑ 2↓ 3×2列变化×3×12332求相等④ 定系数： 确定 的系数含变价元素物质1 方法掌握与训练null CO ＋ Fe2O3------ Fe＋ CO2 +2+30+4标价态↑ 2↓ 3×2列变化×3×12332求相等⑤观其他： 根据 守恒用观察法配平其他物质的系数 1原子定系数 方法掌握与训练null CO ＋ Fe2O3------ Fe＋ CO2 +2+30+4标价态↑ 2↓ 3×2列变化×3×12332求相等定系数⑥查守恒： 检查是否符合 守恒和 守恒 守恒原子观其他电子电荷1 方法掌握与训练null标价态列变化求相等定系数观其他查守恒Cl2＋ SO2 ＋ H2O －－ HCl＋ H2SO40+4-1+6↑2↓22×1×122111[典型例题1]null[课堂练习1]配平下列反应方程式：C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 + CO20+4+5+4↑4↓14和1的最小公倍数为4× 111× 4442nullCl2 + KOH（浓）---- H2O + KCl + KClO30+5-1↑5↓15和1的最小公倍数为5× 11× 53563[典型例题2]null[课堂练习2]配平下列反应方程式：2和1的最小公倍数为2NO2 + H2 O ---- HNO3 + NO↑+4+5+2↑ 1↓2×2×1122＋131nullCu + HNO3 ------ Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2O0+2+5+4↑2↓12和1的最小公倍数为2× 111× 2222[典型例题3]+24补充2个不变价的N原子nullMnO2 + HCl -------- MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O+4+2-10↓2↑22和1的最小公倍数为2× 111× 1212[课堂练习3]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的Cl原子null2和1的最小公倍数为2[典型例题4]电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数 Fe3＋ ＋ Cu ----- Fe2＋ ＋ Cu2＋ +30+2+2↓1↑ 2×2×122112 ×（+3）2 ×（+2）+1 ×（+2）=null2和1的最小公倍数为2电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数 Fe3＋ ＋ Fe ----- Fe2＋+30+2↓1↑ 2×2×13212 ×（+3）3×（+2）=[课堂练习4]配平下列离子方程式：2+1null3和1的最小公倍数为3[典型例题5]电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数3 ×（-1）+ n ×(+1)1×（+3）=Fe + NO3－ ＋ H＋－－ Fe3＋ ＋ NO2 ↑ ＋ H2O ↓10+5+3+4↑3× 1× 3113363nnull2和3的最小公倍数为6电荷守恒：左边电荷总数=右边电荷总数2 ×（-1）+ n ×(+1)3×（+2）=Fe + NO3－ ＋ H＋－－ Fe2＋ ＋ NO ↑ ＋ H2O ↓30+5+2+2↑2× 3× 2332284n[课堂练习5]配平下列离子方程式：null缺项配平缺项物质往往是酸（H＋）碱（OH－）或H2O，可根据具体情况而定： 如酸性环境下，H＋可能参加反应或在生成物里； 如碱性环境下，OH－可能参加反应或在生成物里；如在无酸无碱溶液环境下，水可能参加反应。能力提升与练习null[典型例题6] 缺项配平Cr2O72-+ Fe2++ -- Cr3++ Fe3++ H2O+6+2+3+3↑1× 6↓3 × 2× 112266电荷守恒原子守恒nCr O FeCr O Fe H-2+(+12)+n+6+(+18)14H+7nullKClO3 ＋ HCl(浓) ---- KCl＋ ＋ ClO2↑ +5-1+4↑5× 1↓1× 5原子守恒K Cl O H[课堂练习6]配平下列反应方程式：51165+56K Cl O H2O3+5null[高考实战1] （08 宁夏理综，10，15分 ） （1）配平下列反应方程式：KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 －－ Fe2(SO4)3＋ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O 2 10 85 2 1 8null（2012四川卷13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol null［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容 量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4， 其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池 类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作 为正极材料，其电极反应式为 ， 该电池总反应的离子方程式为 。【能力解析】：很多同学觉得无法 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还 原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所 以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极 反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡， 将正、负极反应加合就可以得出正确答案。