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首页 【得分宝典】高中化学_实验过关专题四_专题四_化学反应原理

【得分宝典】高中化学_实验过关专题四_专题四_化学反应原理.doc

【得分宝典】高中化学_实验过关专题四_专题四_化学反应原理

怡然自得
2012-12-02 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《【得分宝典】高中化学_实验过关专题四_专题四_化学反应原理doc》,可适用于高中教育领域

得分宝典之高中化学实验过关专题四专题四化学反应原理第一类验证型实验大题过关【典例解析】.有A、B、C、D四种强电解质它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)阳离子Na+、Ba+、NH阴离子CHCOO-、Cl-、OH-、SO已知:①A、C溶液的pH均大于A、B两溶液中水的电离程度相同②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体A溶液和D溶液混合时无明显现象。()A是B是C是D是()将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:。()c(OH-)>c(Ba+)=c(Cl-)>c(NH【高考真题解析】.(江苏高考)下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图表示mol·L-NaOH溶液滴定mLmol·L-CHCOOH溶液所得到的滴定曲线C.图表示KNO的溶解度曲线图中a点所示的溶液是 ℃时KNO的不饱和溶液D.图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线由图知t时反应物转化率最大.(江苏高考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()  A.向饱和FeCl溶液中滴加过量氨水可制取Fe(OH)胶体  B.取少量溶液X向其中加入适量新制氯水再加几滴KSCN溶液溶液变红说明X溶液中一定含有Fe+  C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液振荡、静置后分液可除去苯中少量苯酚  D.已知I-I+I-向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl振荡静置后CCl层显紫色说明KI在CCl中的溶解度比在水中的大【过关测试】.向三份mol·L-CHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体(忽略溶液体积变化)则CHCOO-浓度的变化依次为(  )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大.复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应弱酸强碱盐对应的弱酸越弱其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为molL的下列种溶液的pH:溶质CHCOONaNaHCONaCONaClONaCNCHONapH()请根据上述信息判断下列反应不能发生的是(填编号)。A.CO+HO+NaClO===NaCO+HClOB.CO+HO+NaClO===NaHCO+HClOC.CO+HO+CHONa―→NaHCO+CHOHD.CO+HO+CHONa―→NaCO+CHOHE.NaCO+CHOH―→NaHCO+CHONaF.CHCOOH+NaCN===CHCOONa+HCN()一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应:①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO的混合溶液首先析出NaCl晶体。根据上述反应总结出复分解反应发生的另一规律为。()物质的量浓度均为molL的下列五种物质的溶液中pH由大到小的顺序是(填编号)。①CHOH ②CHCOOH ③HClO ④HClO ⑤HSO()一定温度下向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:①NaOH②CHCOOH③NaClO则水的电离程度最大的是(填编号)。一定温度下向等体积纯水中分别加入等物质的量的CHCOONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n和n则n和n的关系为nn(填“>”、“<”或“=”)。.常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL)NaOH物质的量浓度(molL)混合溶液的pH甲pH=a乙cpH=丙pH>丁pH=请回答下列问题:()不考虑其它组的实验结果单从甲组情况分析如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。()不考虑其它组的实验结果单从乙组情况分析c是否一定等于molL?(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是(  )A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断()从丙组实验结果分析HA是酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。()丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=molL。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算):c(Na+)-c(A-)=molL【解析】()因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合说明恰好完全反应生成的产物是NaA对NaA溶液分析若a=说明HA是强酸若a>说明溶液是因.电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池装有电解液aX、Y是两块电极板通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:()若X、Y都是惰性电极a是饱和NaCl溶液实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液则①电解池中X极上的电极反应式为在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是。()如要用电解方法精炼粗铜电解液a选用CuSO溶液则①X电极的材料是电极反应式为。②Y电极的材料是电极反应式为。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)第二类定量型实验大题过关【典例解析】实验室常利用甲醛法测定(NH)SO样品中氮的质量分数其反应原理为:NH步骤Ⅰ 称取样品g。步骤Ⅱ 将样品溶解后完全转移到mL容量瓶中定容充分摇匀。步骤Ⅲ 移取mL样品溶液于mL锥形瓶中加入mL的中性甲醛溶液摇匀静置min后加入~滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复次。()根据步骤Ⅲ填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时酚酞指示剂由色变成色。()滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积mL标准溶液的体积滴定前刻度mL滴定后刻度mL若NaOH标准溶液的浓度为molL则该样品中氮的质量分数为。【高考真题解析】.(安徽高考)室温下将mol·L-盐酸滴入mLmol·L-氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)=×-molLB.b点:c(NH+)+c(NH·HO)=c(Cl-)C.c点:c(Cl-)=c(NH+)D.d点后溶液温度略下降的主要原因是NH·HO电离吸热知d点后溶液中主要物质是NHCl而NHCl要水解吸热所以温度会略有降低D也不正确。【答案】C.(年江苏高考)在温度、容积相同的个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温、恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知kJ·mol)容器甲乙丙反应物投入量molN、molHmolNHmolNHNH的浓度(mol·L)ccc反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)ppp反应物转化率下列说法正确的是A.B.C.D.【过关测试】.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制molL的稀硫酸标准溶液然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是(填字母序号)。A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要检漏B.如果实验中需用mL的稀硫酸标准溶液配制时应选用mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸馏水会导致所配标准溶液的浓度偏小D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后即装入标准浓度的稀硫酸则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E.配制溶液时定容时俯视读数则导致实验结果偏大F.中和滴定时若在最后一次读数时俯视读数则导致实验结果偏大.向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入mLpH=的NaOH溶液充分反应后两溶液均呈中性。则:()a与b的关系为ab(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。()向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉充分反应后产生H的体积关系为V(H)盐酸V(H)醋酸反应完成所需时间t(HCl)t(CHCOOH)。()若盐酸的体积为mL则盐酸的物质的量浓度为。.在如图中甲烧杯中盛有mLmolLAgNO溶液乙烧杯中盛有mLmolLCuCl溶液A、B、C、D均为质量相同的石墨电极如果电解一段时间后发现A极比C极重g则()电源E为极F为极。()A极的电极反应式为析出物质mol。()B极的电极反应式为析出气体mL(标准状况)。()C极的电极反应式为析出的物质mol。()D极的电极反应式为析出气体mL(标准状况)。()甲烧杯中滴入石蕊试液极附近变红如果继续电解在甲烧杯中最终得到溶液。第三类探究型实验大题过关【典例解析】.甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO溶液与HCO溶液反应研究影响反应速率的因素。  ()该反应的离子方程式为提示:HCO的一级电离常数为×-(molL)。设计实验方案如下(实验中所用KMnO溶液均已加入HSO):()甲组:通过测定单位时间内生成CO气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图实验时分液漏斗中A溶液一次性放下A、B的成分见下表:该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前相同时间内针管中所得CO的体积由大到小的顺序是(用实验序号填空)。()乙组:通过测定KMnO溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入mLmolLHCO溶液另取两支试管各加入mLmolLKMnO溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有HCO溶液和KMnO溶液的试管)一组放入冷水中另一组放入热水中经过一段时间后分别混合并振荡记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究对化学反应速率的影响但该组同学始终没有看到溶液褪色其原因是。【解析】()根据题中提示可知HCO是弱酸在离子方程式中应保留化学式。()对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响。()很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响但在反应物的使用量上控制不当【高考真题解析】.(北京高考)已知反应:CHCOCH(l)CHCOCHCOH(CH)(l)。取等量CHCOCH分别在℃和℃下测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是()A.b代表℃下CHCOCH的Y-t曲线B.反应进行到min末HCOCH的C.升高温度可缩短反应达到平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=到Y=CHCOCHCOH(CH)的都是这说明此时生成的CHCOCHCOH(CH)一样多所以从Y=到Y=CHCOCHCOH(CH)的即选项D正确。【答案】D.(海南高考)硫酸亚铁铵(NH)SO·FeSO·HO为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如下:步骤将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污分离出液体用水洗净铁屑。步骤向处理过的铁屑中加入过量的mol·LHSO溶液在℃左右使其反应到不再产生气体趁热过滤得FeSO溶液。步骤向所得FeSO溶液中加入饱和(NH)SO溶液经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题:()在步骤的操作中下列仪器中不必用到的有(填仪器编号)①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯()在步骤中所加的硫酸必须过量其原因是()在步骤中“一系列操作”依次为、和过滤()本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe常用的试剂是可以观察到得现象是。【过关测试】.醋酸是一种常见的弱酸为了证明醋酸是弱电解质某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案其中错误的是(  )A.先配制一定量的molLCHCOOH溶液然后测溶液的pH若pH大于则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量molL和molL的CHCOOH分别用pH计测它们的pH若两者的pH相差小于个单位则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积、等pH的CHCOOH溶液和盐酸分别与足量锌反应若测得反应过程中醋酸产生H较慢且最终产生H较多则醋酸为弱酸D.配制一定量的CHCOONa溶液测其pH若常温下pH大于则可证明醋酸是弱电解质.铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。()配制实验用的溶液。要配制mL密度为gcm的溶质质量分数为的NaOH溶液需要称取gNaOH固体。()把铝片浸入热的的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污除去表面的氧化膜取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式。()按图组装好仪器接通开关K通电约min。在阳极生成氧化铝阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式:阳极:阴极:。()断开电路取出铝片用质量分数为的稀氨水中和表面的酸液再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式:。【解析】()mNaOH(aq)=ρV=mL×gcm=gm(NaOH)=mNaOH(aq)·w=g×=g。.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:分析上述数据回答下列问题:()实验和表明对反应速率有影响反应速率越快能表明同一规律的实验还有(填实验序号)()仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)()本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是。()实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值(约℃)相近推测其原因:。.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制mLmolL的醋酸溶液用molL的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:()配制mLmolL醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。()为标定某醋酸溶液的准确浓度用molL的NaOH溶液对mL醋酸溶液进行滴定几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号消耗NaOH溶液的体积(mL)则该醋酸溶液的准确浓度为。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定℃时不同浓度的醋酸的pH结果如下:醋酸浓度(molL)pH回答下列问题:()根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是。()从表中的数据还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小醋酸的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究请简述你的实验方案。实验二 ()molL醋酸的pH大于或醋酸稀释倍时pH的变化值小于()增大实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度下的pH第四类设计型实验大题过关【典例解析】.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高。其主要流程如下:()反应Ⅰ前需在FeSO溶液中加入(填字母)以除去溶液中的Fe+。                                 A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H()反应Ⅰ需控制反应温度低于℃其目的是。()工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂其目的是。()反应Ⅳ常被用于电解生产(NH)SO(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极阳极产生的电极反应可表示为。【高考真题解析】.(浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是()A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区发生的电极反应为:O+HO+e-OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀生成的Fe+由a区向b区迁移与b区的OH-形成Fe(OH)进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加NaCl溶液则负极发生的电极反应为:Cu-e-Cu+.(浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子Na+Mg+Ca+Cl-HCO-浓度(molL)注:溶液中某种离子的浓度小于×-molL可认为该离子不存在实验过程中假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO)=×-Ksp(MgCO)=×-KspCa(OH)=×-KspMg(OH)=×-。下列说法正确的是()A.沉淀物X为CaCOB.滤液M中存在Mg+不存在Ca+C.滤液N中存在Mg+、Ca+D.步骤②中若改为加入gNaOH固体沉淀物Y为Ca(OH)和Mg(OH)的混合物【过关测试】.下列根据反应原理设计的应用不正确的是( )A.CO-HOHCO-OH-热的纯碱溶液清洗油污B.AlHOAl(OH)(胶体)H明矾净水C.AlHCO-Al(OH)CO泡沫灭火剂原理D.SnClHO=Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠.限使用下列试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据:①弱碱在水中存在电离平衡②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂设计两种实验证明NH·HO是弱碱请简述实验方法及现象。()应用根据①的实验方法及现象:。()应用根据②的实验方法及现象【解析】此题是一道实验设计题要证明NH·HO是弱碱可采用两种方法:一种方法是弱碱溶液中一定存在电离平衡只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是。.给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品):新制的molL的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立?若成立请得出结论。假设:相同浓度的不同一元弱酸pH不同。假设:不同浓度的同一种弱酸pH不同。假设:同一种弱酸溶液的温度不同pH不同。假设:向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐会影响该弱酸的电离程度。二、.取mLmolL的醋酸溶液置于烧杯中分别向烧杯中加入mL、mL水每加一次水都要测所得溶液的pH.比较不同浓度时溶液的pH。三、.取mLmolL的醋酸溶液置于试管中用酒精灯加热烧杯内的水控制温度在℃、℃、℃左右将试管置于烧杯内的水中分别测℃、℃、℃时溶液的pH.与常温时pH比较。四、.向mLmolL的醋酸溶液中加入g醋酸钠晶体用玻璃棒搅拌后静置测溶液的pH.与molL的醋酸溶液的pH比较。实验结论:四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离弱酸的浓度越大pH越小但不是成倍变小其电离程度减小了弱酸的温度越高pH越小电离程度越大向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。.电解饱和NaCl溶液是电解原理的重要应用考查学生对电解原理的理解电路连接与元素化合物知识结合考查Cl的性质及检验方法同时该实验还可与粗盐的精制相联系考查物质的分离、提纯等。请从图中选用进行电解饱和食盐水的实验所必要的装置要求测定产生的氢气的体积(大于mL)并检验氯气的氧化性。()A极发生的电极反应式是B极发生的电极反应式是。()设计上述气体实验装置时各接口的正确连接顺序为:接、接AB接、接。()实验中在盛有KI-淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为:。()已知饱和食盐水mL某时刻测得H体积为mL(标准状况)此时溶液pH约为(lg=lg=lg=)。专题五有机化学第一类验证型实验大题过关【典例解析】.实验室制取硝基苯应选用浓硫酸、浓硝酸在℃~℃条件下生成。()实验时选用的加热方式是(  )A.酒精灯直接加热B.热水浴加热C.酒精喷灯加热()选择该种加热方式的优点是。【高考真题解析】.(重庆高考)在实验室进行下列实验括号内的实验用品都能用到的是()A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)【解析】本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体不需要温度计A不正确醋酸铅属于重金属盐会使蛋白.(浙江高考)下列说法不正确的是()A.变色硅胶干燥剂含有CoCl干燥剂呈蓝色时表示不具有吸水干燥功能B.“硝基苯制备”实验中将温度计插入水浴但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.“中和滴定”实验中容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用滴定管和移液管用蒸馏水洗净后必须干燥或润洗后方可使用D.除去干燥CO中混有的少量SO可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶【过关测试】.为达到预期的实验目的下列操作正确的是()A.为除去苯中的少量苯乙烯向混合物中加入适量的溴水后过滤B.向乙酸乙酯中加入饱和NaCO溶液振荡、分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取gSnCl用mL蒸馏水溶解配制mol·L-SnCl溶液D.用氢氧化铜粉末检验尿糖.下列物质中既能因发生化学反应使溴水褪色又能使酸性KMnO溶液褪色的是()①SO ②CHCHCH=CH ③A.①②③B.②③C.①③D.①②.苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构可以作为证据的事实是()①苯不能使酸性KMnO溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr存在的条件下同液溴可发生取代反应但不因化学变化而使溴水褪色A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热看到铜丝表面生成黑色的再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里看见铜丝表面反复多次试管内有气味的生成。其反应的化学方程式为:反应中乙醇被(填“氧化”或“还原”)。.把体积CH和体积Cl组成的混合气体充入大试管中将此试管倒立在盛NaSiO溶液的水槽里放在光亮处片刻后发现试管中气体颜色试管中的液面试管壁上有出现水槽中还观察到。【解析】CH和Cl光照生成CHCl、CHCl、CHCl、CCl、HCl。随着反应进行Cl不第二类定量型实验大题过关【典例解析】.为了确定乙醇分子的结构简式是CHOCH还是CHCHOH实验室利用下图所示的实验装置测定乙醇与钠反应(ΔH<)生成氢气的体积并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题:()指出实验装置中的错误:。()若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇相同条件下测得的氢气的体积将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。()请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)。【高考真题解析】.(四川高考)℃和kPa时乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃mL与过量氧气混合并完全燃烧除去水蒸气恢复到原来的温度和压强气体总体积缩小了mL原混合径中乙炔的体积分数为()ABCD.(江苏高考)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体它常以浓硝酸为硝化剂浓硫酸为催化剂通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂固体NaHSO为催化剂(可循环使用)在溶液中加入乙酸酐(有脱水作用)℃反应h。反应结束后过滤滤液分别用NaHCO,溶液、水洗至中性再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是。()滤液在分液漏斗中洗涤静置后有机层处于层(填“上”或'下”)放液时若发现液体流不下来其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外还有。()下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n(催化剂)硝化产物中各种异构体质量分数()总产率()n(甲苯)对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓HSONaHSO①NaHSO催化制备对硝基甲苯时催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知甲苯硝化反应的特点是。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比NaHSO催化甲苯硝化的优点有、。.(江苏高考)草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)实验过程如下:①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在~℃条件下边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(HNO与HSO的质量比为:)溶液③反应h左右冷却抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:CHO+HNO→HCO+NO↑+NO↑+HOCHO​+HNO→CO+NO↑+HOHCO+HNO→CO+NO↑+HO()检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。()实验中若混酸滴加过快将导致草酸产率下降其原因是。()装置C用于尾气吸收当尾气中n(NO):n(NO)=:时过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收原因是(用化学方程式表示)()与用NaOH溶液吸收尾气相比较若用淀粉水解液吸收尾气其优、缺点是。()草酸重结晶的减压过滤操作中除烧杯、玻璃棒外还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。【过关测试】.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO和水蒸气此混合气体质量为g当其缓慢经过无水CaCl时CaCl增重g则原混合气体中CO的质量为(  )A.gB.gC.gD.g【解析】CaCl增重g为吸收水的质量n(HO)=根据氢元素守恒得:n(CH)=设CO、CO的物质的量分别为x、ym(CO)=mol×g·mol-=g。【答案】B.等质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中放置片刻后取出铜片质量比加热前增加的是(  )A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸.天然蛋白质水解产物中含物质A。A由C、H、O、N元素组成。能与NaOH反应也能与盐酸反应。在一定条件下分子的A发生缩合反应生成B和个水分子。B的相对分子质量为。当蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。据此推断:A的结构简式为B的结构简式为。.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。()由于苯的含碳量与乙炔相同人们认为它是一种不饱和烃写出CH的一种含叁键且无支链链烃的结构简式:。苯不能使溴水褪色性质类似烷烃任写一个苯发生取代反应的化学方程式:。()烷烃中脱去mol氢原子形成mol双键要吸热。但­环己二烯(SHAPE*MERGEFORMAT)脱去mol氢原子变成苯却放热可推断苯比­环己二烯(填“稳定”或“不稳定”)。()年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构解释了苯的部分性质但还有一些问题尚未解决它不能解释下列事实(填入编号)。A.苯不能使溴水褪色B.苯能与H发生加成反应C.溴苯没有同分异构体D.邻二溴苯只有一种第三类探究型实验大题过关【典例解析】为探究乙烯与溴的加成反应甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CHCHOH乙同学发现在甲同学的实验中产生的气体有刺激性气味推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体由此他提出必须先把杂质气体除去再与溴水反应。()甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应。()乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是它与溴水发生反应的化学方程式是在验证过程中必须全部除去。()为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应可采取哪些方法?。【解析】在该实验中用到了浓硫酸实验中产生的刺激性气体就是SO由于SO具有还原性也能与溴水发生反应使溴水褪色所以必须先除去SO再检验乙烯与溴水发生的加成反应。乙烯与溴水发生反应类型的检验主要是根据反应的特点加成产物只有一种取【高考真题解析】.(四川高考)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO)溶液的试管中加入稀HSO在管口观察到红棕色气体HNO分解生成了NOB向淀粉溶液中加入稀HSO加热几分钟冷却后再加入新制Cu(OH)浊液加热没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓HSO加热至℃产生的气体通入酸性KMnO溶液红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和NaCO中通入足量CO溶液变浑浊析出了NaHCO.(江苏高考)环己酮是一种重要的化工原料实验室常用如下方法制备环己酮:环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:物质沸点(℃)密度(gcm℃)溶解度环己醇()能溶于水环己酮()微溶于水水括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。()酸性NaCrO溶液氧化环己醇反应的△H<反应剧烈将导致体系温度迅速上升副反应增多。实验中将酸性NaCrO溶液加到盛有环己醇的烧瓶中在℃进行反应。反应完成后加入适量水蒸馏收集℃的馏分得到主要的含环己酮和水的混合物。①酸性NaCrO溶液的加料方式为。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。()环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a蒸馏收集℃的馏分b过滤c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和静置分液d加入无水MgSO固体除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外还需。③在上述操作c中加入NaCl固体的作用是。()利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。【过关测试】.按下图所示装置持续通入X气体可以看到a处固体变为红色b处变蓝c处得到液体假设反应进行完全则X气体是(  )A.HB.CO和HC.NHD.CHCHOH(气体)【解析】a处变红色说明X有还原性b处变蓝还在c处得到液体说明产物中不仅有水而且还有在冷水中可液化的其它物质乙醇被灼热的CuO氧化不仅生成水而且还生成乙醛。【答案】D.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(  )A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置反应液分为两层D.反应后静置反应液不分层.尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。对尿毒症患者的血液进行透析是缓解中毒的有效方法之一。这种血液透析与下面操作的基本原理相似的是(  )A.饮用豆浆缓解因误食重金属盐而引起的中毒B.除去Ca(OH)溶液中悬浮的CaCO微粒C.用半透膜除去Fe(OH)胶体中混有的Cl-D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液然后再加水【解析】尿毒症患者的血液透析与化学中渗析操作相似所以选项C正确。【答案】C.将蔗糖溶于水配成的溶液分装在两个试管中在第一个试管中加入新制的Cu(OH)悬浊液并加热没有砖红色沉淀产生原因是。在第二个试管中加入几滴稀硫酸放在水浴中加热再加入足量NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)悬浊液加热后的现象是原因是加入足量NaOH溶液的作用是。【解析】蔗糖分子中不含醛基不能和新制的Cu(OH)悬浊液反应蔗糖在稀硫酸催化.已知乙醇可以和氯化钙反应生成难溶于水的CaCl·CHOH。有关的有机试剂的沸点如下:CHCOOCH为℃、CHOH为℃、CHOCH(乙醚)为℃、CHCOOH为℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏。由下面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。试解答下列问题:()反应中加入的乙醇是过量的其目的是。()边滴加醋酸边加热蒸馏的目的是。将粗产品再经下列步骤精制。()为除去其中的醋酸可向产品中加入(填下列选项的序号)。A.无水乙醇  B.碳酸钠粉末    C.无水醋酸钠()再向其中加入饱和氯化钙溶液振荡分离其目的是。()然后再向其中加入无水硫酸钠振荡其目的是。最后将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏烧瓶内再蒸馏弃去低沸点馏分收集沸点在℃~℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。()除去CHCHOH ()除去HO第四类设计型实验大题过关【典例解析】.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置用环己醇制备环己烯:已知:密度(g·cm-)熔点(℃)沸点℃溶解性环己醇能溶于水环己烯-难溶于水()制备粗品:将mL环己醇加入试管A中再加入mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片缓慢加热至反应完全在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是导管B除了导气外还具有的作用是。②试管C置于冰水浴中的目的是。  ()制备精品:①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水振荡、静置、分层环己烯在层(填“上”或“下”)分液后用(填入编号)洗涤。a.KMnO溶液  b.稀HSO  c.NaCO溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏冷却水从口进入。蒸馏时加入生石灰目的是。③收集产品时控制的温度应在左右实验制得的环己烯精品质量低于理论产量可能的原因是。a.蒸馏时从℃开始收集产品          b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出()以下区分环己烯精品和粗品的方法合理的是。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点【高考真题解析】.(上海高考)草酸晶体(HCO·HO)℃开始失水℃熔化℃左右分解产生HO、CO和CO。用

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