【恒心】2013年高考理综化学部分（山东卷）分析备考

null2013年 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 理综化学部分（山东卷）分析备考2013年高考理综化学部分（山东卷）分析备考 整理校对：李炳璋（原名李东升） 更多精彩请加824135830 请告诉你的姓名&省份&文理&学校...谢谢 更多精彩请加61955377 请告诉你的姓名&大学名称&专业...谢谢 null山东 济南 2012.09第Ⅰ部分 2012年山东高考化学试卷分析第Ⅰ部分 2012年山东高考化学试卷分析 高考命题的依据 高考命题的依据《普通高中化学课程标准(实验)》 《2012年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》 《2012年普通高等学校招生全国统一考试(课程标准实验版)山东卷考试说明》 不依据任何版本的教材 nullwww.themegallery.comCompany Logo高考命题背景 对每一年的高考化学试题进行统计和研究,我们会发现高考化学试题的主旋律是:永远的知识点,变化的情景。每一年高 考试题 教师业务能力考试题中学音乐幼儿园保育员考试题目免费下载工程测量项目竞赛理论考试题库院感知识考试题及答案公司二级安全考试题答案 为了让学生满意,让老师满意,让社会满意,高考命题专家不会在高考试题命制过程中过于标新立异。为了贯彻稳中求变的高考化学命题思想,高考命题专家喜欢以历年高考题为母题进行情景变化和创造。以历年高考题为母题进行情景变化来创造新高考试题,这就是近年高考试题的一种重要方式。可以说重要的主干知识和能力、方法要求都是每一年高考的热点,常考常新! 总体评价 1.试题以《高中化学课程标准》 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 的主干知识为载体，但并不拘泥于某一版本的教科书，坚持以能力测试为主导，在考查考生双基的同时，增加试题的开放性，注重对考生分析问题解决问题能力的考查，重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。 总体评价 总体评价 整个化学试卷做到了对基础知识、基本技能和化学学科能力的综合考查。没有偏题、怪题，无过多冗长的文字表述，答案比较准确。 试题编排顺序和难度控制合理，总体难度较去年有所下降（二卷平均得分 29.77分，难度系数为0.5954 ）。试题的主要特点是基础性强、综合性强、稳定性好。可以说，它很好的继承与保持了这几年山东省高考化学题的特点。这对于引导中学化学教学跳出“题海”，重视对主干知识的理解和应用具有积极的作用。符合我省素质教育的新要求，体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。 总体评价null 山东省2007~2011年高考理综化学统计（仅供参考） 总体评价2.以能力测试为主导，注重考查考生分析问 题、解决问题的能力总体看12年试题难度不大，突出主干知识、强调双基是考查的主旋律，但某些题目的设计仍有较好的区分度，注重了选拔功能（29题电离平衡常数有关的计算），体现了试题“以能力测试为主导，注重考查考生的基本科学素养”的指导思想。同时试题注重体现新课程理念，注重创新能力和三维教学目标的全面考查。 总体评价 总体评价13题：金属腐蚀的有关问题 28题：分别考查了电解精炼、电极反应方程式的书 写； 29题：分别考查了化学反应和能量变化、化学反应速 率和平衡的知识（图像辨析、化学计算）、盐 类水解、电离平衡常数的计算 3.《化学反应原理》的考查依然占有重要的篇幅 总体评价null4.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验 实验考查既是高考命题的重点，又往往是高考试题的难点，尤其是新课程的实施，使实验考查得到进一步加强。 但12年试题对实验的考查更为基础，主要以考查基本的实验操作正确性判断、元素化合物的基本实验、基本实验装置、化学实验仪器、基本操作以及物质的性质、制备、净化、分离和检验等为主。选择题目的11、12、第二卷的30题（直接分值达到了22分） null5.突出化学知识与生产、生活和社会的联系， 题目贴近考生实际 试题力求以与生产、生活和社会有关的内容为情境，而且这些情境真实、具体，为考生创设了一个学以致用的氛围，每一个小题的设计也都充分考虑了化学与生产、生活及社会的联系，做到了题目贴近生产、贴近生活、贴近考生实际。 如第13、28、29、30、31、32、33等题涉及生活实际、工业生产、科学事实、社会热点等方面，这些情境的创设极大地丰富了试题的内涵。试题还关注了考生的科学素养，特别是情感、态度、价值观的考查，体现了高考试题命制与素质教育和新课程改革在理念上的统一。null2012化学试题特点 考生答卷基本情况null 2012年理科综合山东卷化学部分，卷型与去年相比仍是包括7个客观题(28分)；4个主观题（50分）,其中选做部分3选1（8分），共计78分，占理综全卷总分的32.5%。 2012化学试题的特点null2012年化学Ⅱ卷答题统计数据： null2012化学试题的特点 1．重视基础、体现创新、难度适中 2．立意高远、选材考究、考点明确 3．全面设点、重视主干、突出实验 4．立足实践、注重能力、考查素养 5．联系课改、引领教学、跳出题海 考点分布的双项细目表考点分布的双项细目表null2012化学试题特点 考生答卷基本情况null考生答卷的基本情况Ⅰ卷选择题(7个，共28分)　Ⅱ卷考生答题分析null Ⅰ卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念，每一题一个主题思想，每一选项则涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度，大大增加了整份试卷的覆盖面（题干的特点），有效地考查考生对中学化学主干知识与核心内容的掌握程度以及思维的敏捷性。 选择题考点分布选择题考点分布7—化学概念（1） 8—化学概念理解、物质的量有关的化学计算问题（2） 9—物质结构、元素周期律（3） 10—有机化合物基础（4） 11—实验操作问题（5） 12—元素化合物为载体，考查学生分析处理实验问题的能力（6） 13—电化学为主题的知识（7）null7．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 定位：物质分类和化学概念C 试题分析试题分析8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) B 试题分析试题分析9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B 位——构——性试题分析试题分析10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 （11：下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是） A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 （11：下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是） A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【解析】考查有机化学的基本知识，涉及到常见有机物的性质和结构、反应类型、同分异构、官能团的性质等。 感悟：（1） 历年都涉及到了甲烷、苯、乙醇、乙酸；酯（油脂）、石油相关（如石油气、汽油、柴油）的物质；（2）都涉及有机反应类型（有机物性质（3）凡是涉及到的物质、反应和性质(用途)都源自教材。 C 11．下列实脸操作正确的是 A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热11．下列实脸操作正确的是 A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【解析】考查常化学实验操作，涉及到中和滴定、药品保存、萃取分液、蒸发结晶等。D 12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水　【解析】以高中阶段学生所学典型物质的重要性质为主题，考查考生对物质化学性质特征和规律的掌握。 D 13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】本题以金属腐蚀为依托，考查了电化学知识，涉及电解池、原电池、金属的腐蚀和防护，同时考查学生对装置图的认识。 B null【解析】本题以电化学知识为主题，着重考查电解池、原电池、金属的腐蚀和防护、相关化学计算，并与反应速率相结合。（和2012年考试样题19、20考点高度吻合，应该说是两道试题的融合，考察同学的分析、识图以及解决问题的能力）本题的设置是基于《考试说明》中以下要求：了解原电池和电解池的工作原理；理解金属发生电化学腐蚀的原因；理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律。题目依然呈现综合化的特征。同时也再次强调了电化学知识的重要性，引导我们在复习中要引起足够的重视，对照说明的要求，真正让学生弄懂相关知识点。nullⅡ卷考生答题分析28题. 以工业上冶炼金属的生产实际作为试题情境，引导学生关注能源、关心环境质量；涉及O、S、Fe、Cu、Al等元素单质及化合物的性质和应用、电解原理及其应用、原电池原理及其应用；考查考生应用化学知识解决（解答）实际问题的能力，考生应从试题提供的信息、图形中准确地提取实质性内容，结合已有的知识，解决实际问题。 28题.(12分) ：平均分7.80 难度 0.650null28.（12分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： 以S元素的重要化合物SO2的处理为代表，考查元素化合物的基础知识。大多数考生能选对c，但多数漏选d选项，只有极个别考生因错选a或b而不得分。 c、d (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水null（2）以Fe3＋、Fe2＋为载体，灵活考查物质检验的方法。第一空几乎全部答对，但第二空只有不到三分之一的考生能答对，少数考生因高锰酸钾的名称或化学式写错而不能得分。 （3）考查方程式的书写，有一半以上的考生能正确写出，少数考生因配平或化学式错误而失分。3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 Fe3＋ (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。nullb，d （4）以电解精炼铜为代表，考查电化学的基本原理，只有一半左右的考生能全对，少数考生漏选b或d项，个别考生因错选a或c不得分。 （5）利用化学反应设计原电池为代表，考查电化学的基本原理，只有不到一半的考生答对，部分考生因配平错误，或产物中有OH-生成或电子数写错不得分，少数考生因书写不规范失分。4H＋+O2+4e－=2H2O (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收AgPtAu等金属 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。nullⅡ卷考生答题分析 以偏二甲肼与N2O4间的化学反应设计试题情境，涉及到氧化还原反应相关概念、化学反应速率与平衡、弱电解质电离平衡、盐类水解等重要内容。 29题．(16分)平均分：10.10分，难度：0.63。 null（1）考查氧化还原反应中氧化剂的判断，多数考生能正确答出氧化剂为N2O4，个别考生化学式写错，如写成N2O2 、N2H4不得分。 （2）考查温度对化学平衡的影响，绝大多数人考生能正确作答。N2O4 吸热29. (16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。null （3）考查化学平衡状态的判定、平衡常数的理解、化学反应速率的计算。第一空巧妙利用图像考查考生识图和对化学平衡状态标志的理解，只有不到三分之一的考生能全对，部分考生选b，多数考生漏选a或d项；而对化学平衡常数大小变化的判断、化学反应速率的计算有三分之二以上的考生能正确作答。a，d 不变 0.1 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。若在相同温度下,上述反应改在体积为I L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v(N2O4)= mol·L－1·s－1。nullNH4＋+H2O=NH3∙H2O+H＋ 逆向 a/200b （4）巧妙将弱电解质的电离与盐类水解融合在一起，考查电离平衡、水解平衡的基本原理，有一半以上的考生能正确写出铵根离子水解的离子方程式以及加氨水后水的电离平衡移动的方向，个别考生不按要求答题，如写成 “向左”不得分；而最后一空对氨水浓度的计算只有少数考生能得出正确答案，难度较大（题目中涉及了电荷守恒、物料守恒、平衡常数的计算，相对而言难度较大，等同于2009年山东卷的高考试题）。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1） nullⅡ卷考生答题分析30题．(化学实验题目14分)平均分：8.14，难度：0.58， 利用实验室制备MgAl2O4 、无水AlCl3为情境设计问题，将气体制备与检验、实验条件控制、气体除杂与尾气处理、仪器选择和装配、沉淀过滤与洗涤等基本实验原理和操作有机融合，在真实的实验情境中考查考生综合应用化学实验基础知识和基本技能解决化学问题的能力，综合性很强。 null30.实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:（1）灵活考查沉淀的生成，多数考生能正确作答。B (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。null坩埚漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) （2）对过滤基本操作的考查，多数考生知道过滤操作中的错误，少数考生因语言表达不准确甚至表达错误而失分。 （3）考查沉淀的洗涤和焙烧，涉及到试剂和仪器的选择，只有不到三分之一的考生答对硝酸银试剂，一半以上的考生能正确答出坩埚，少数考生因坩埚二字书写错误而失分。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。null除去HCl 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_ 。 吸收水蒸气 碱石灰(或NaOH与CaO 混合物)(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。综合考查气体的制备、净化和尾气处理，第一空有一半以上的考生答对；第二空答对的考生不到三分之一，部分考生没有注意到题目中“无水氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾”的条件，对装置F中的试剂和作用不明确；最后一空有超过三分之一的考生能答对。nullⅡ卷考生答题分析 31题．（8分）（化学－化学与技术） 平均分： 0.83分，难度值：0.10， 以工业上石油和煤加工过程为背景，涉及石油的分馏、裂化，煤的洗选、液化等多种技术和设备，该模块的选做率是历年最低的，仅为5.05％，平均分仅为0.83分， null石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 （1）石油分馏时，在不断向______（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_______操作过程。 （2）石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化，裂化的目的是提高_______的产量。 （3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。 （4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。nullⅡ卷考生答题分析 32题．（8分）（化学－物质结构与性质） 平均分：4.08分，难度值：0.51， 以金属镍在电池、合金、催化剂等方面的应用为背景，综合考查了金属和金属键、原子核外电子排布、电负性、共价键、配合物的结构、轨道杂化、分子的空间构型等主干知识，覆盖面较广。 null32.（8分）【化学—物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。 C（碳） b（1）考查金属键和金属的性质，一半左右的考生能正确作答，少数考生因错选c、d不得分。 （2）以镍为背景考查1~36号元素的核外电子排布规律，半数考生能判断出电负性最小的是碳，少数答成Be或N等失分。null（3）考查配合物的结构以及共价键的成键方式，第一空只有不到三分之一的考生答对，第二空有超过三分之二的考生答对。 （4）通过甲醛和甲醇考查轨道杂化、分子的空间构型等知识点，多数考生知道甲醇中碳的杂化方式为sp3，少数考生因书写不规范不能得分；半数考生能答对第二空，但少数考生不按题目要求作答不得分，如将 “小于”答成 “＜”或“小”等。4(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。 (4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。1：2 小于 sp3nullⅡ卷考生答题分析 33题.（8分）（化学－有机化学基础） 平均分：3.73分，难度值：0.47 以抗氧化剂的合成为情境，对有机化学的主干知识，如有机反应类型、有机物的命名、结构与性质、常见有机物的检验方法等进行了考查，同时还考查考生获取信息和整合信息的能力。 null33.（8分）（化学－有机化学基础）合成P(一种抗氧剂)的路线如下： 已知：① ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分于中只有一个甲基。null消去(除)反应 （1）考查有机反应类型、有机物的命名，绝大多数考生能正确答出反应类型为消去反应；但命名只有半数考生能答对，少数考生因书写不规范不能得分。（2）考查有机物的结构与性质，近半数考生能写出正确的结构简式，不少考生因有机物结构简式书写不规范而失分。(1) A→B的反应类型为 。B经催化加氢生成G（C4H10) ,G的化学名称是 。 (2) A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为 。2-甲基-丙烷(或异丁烷) nullb、d （3）考查常见有机物的检验方法，多数考生能正确选择试剂，少数考生漏掉“ d”失分。4）考查官能团的性质和有机化学方程式的书写，只有三分之一左右的考生能正确写出该反应的方程式，大部分考生因结构简式书写时不注意苯环上取代基的相对位置及少氢、漏写产物水等失分。(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的 。 a.盐酸 b. FeCl3溶液 c. NaHCO3溶液 d.浓溴水 (4) P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 （有机物用结构简式表示)。(配平不作要求)I.值得探讨的几个问题 I.值得探讨的几个问题 1、四大平衡在试题中都有所涉及，符合我们的期望值。但是对的电离平衡常数这一热点考查难度似乎难度太大（29题的最后一问），尽管有了一定的区分度，但学生得分率太低，似乎就没有了意义！ 2、盖斯定律的应用连续考察了5年，今年没有出现出乎的很多人的预料（是否是试题的区分度问题）。 3、实验探究能力考查力度不够，没有能够继续去年知识的延续 4.STSE的考查缺失是我们感到遗憾的地方…….. …………………….II.2012年高考对教学和复习的启示.II.2012年高考对教学和复习的启示.1.命题的风格、难度变化有趋势性，选考试题的难度有轮动性，知识的呈现方式有创新性，命题与考试说明的吻合程度值得研究和重视。 2.部分考生对基本概念基本理论理解不到位，基础知识不牢固，造成思路不清。反映出考生的认识观点缺乏辩证性和变通性。(二氧化硅？) 3.不能从题目的实际环境出发，对过程变量、条件控制分析不透，基本理论不能灵活运用，解决实验性、探究性问题的能力差仍是个突出的问题。 null4. 不少考生的审题角度不活，缺乏推理能力、思维转换能力和空间想象能力。 5. 从本次考试中还发现相当一部分考生在在审题和答题中存在若干思维惯性，不能从具体物质具体情况出发，灵活运用概念原理，不能提纲携领。 6. 考生对考试说明的重视不够。教师在复习中要紧扣《考试说明》加强综合能力训练，形成解题策略。null III.复习教学中应注意的几个问题 1.正确处理基础知识、基本技能与培养能力的关系 2.正确处理必考与选考的关系 3.正确处理教学投入与教学效益的关系 4.加强综合实验教学，培养探究精神和实践能力 5.还是要关注与化学科知识有密切联系的科技知识发展动态，关注自然、生态、环境、生产生活和社会热点问题null第Ⅱ部分 2012年高考复习备考建议一.明确命题的指导思想一.明确命题的指导思想 命题以学科的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系考生生活经验和社会实际，注重考查考生的基本科学素养。因此，2013年理科综合试题的命制仍然坚持以能力立意为主，但也不会淡化对学科的基础知识、基本技能和重要方法的考查，同时注重对考生所经历和将要经历的生产、生活和社会实际等内容的考查。试题将更加注重对考生发现问题、分析问题和解决问题等探究能力的考查。本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了命题保持相对稳定，体现新课程理念。今年是我省理科综合自行命题的第四年，也是深化素质教育，规范办学行为的关键一年，试题命制将充分考虑这些因素。试题将从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对学生进行全面考查，内容贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，体现新课程理念，符合我省素质教育的要求。二.明确考试能力要求二.明确考试能力要求从考试能力要求的角度来看，我省理科综合测试将进一步重视对考生获取和加工信息能力的考查。要求考生能正确运用文字、符号、图像(图表)、公式、模型等准确表达相关的科学信息;能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答问题;能从现实生活、生产实际或科学实验中获取有效信息，并进行初步加工、储存或应用。 要注意对图表信息和图像信息的强化 同时将更加重视对考生科学实验与探究能力的考查，要求考生能独立完成学科的相关实验，理解实验的原理与方法，掌握实验的操作技能，控制实验条件，观察实验现象，记录实验数据，分析综合得出结论，并对相关结论进行解释与评价;能灵活运用所学的知识和实验方法解决新的问题;掌握科学探究的一般程序，能设计 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 运用观察、实验、调查、假说、建立模型、系统分析等方法对一些简单的科学问题进行初步探究。遗憾的12年的高考中实验探究能力考查力度不够 ，但对实验的复习决不可掉以轻心，要求也不要随意的降低。 三、把握《考试说明》《课程标准》给出的信息三、把握《考试说明》《课程标准》给出的信息命题知识范围 试卷基本结构 考试能力要求 具体建议具体建议要通过集体备课，研讨考试说明，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。 通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。 关注新《考试说明》的变化，领会其意图。null集体备课注意事项： 一、三个基本出发点 1．从宏观上认识有结构性、思想性和规律性的化学 2．从微观上认识有特性的，针对高考要求及各类考查形式和技巧方法的化学 3．从学习角度认识应该让学生主要掌握什么，怎样掌握、达到什么程度才算掌握的应试化学  二、必须完成的十项程序 1．备知识结构 2．备知识内容及重点、热点、难点、迷惑点 3．备高考要求 4．备认识知识结构和知识的思维程序（从学生角度考虑） 5．备内涵规律与方法，以及怎样才能让学生理解和学会应用这些内涵和规律、方法null6．备应该让学生重点掌握什么、教师应该板书什么、怎样才能让学生理解、记忆、书面保存下来 7．备高考试题的基本形式和热点形式 8．备主要解题思想方法 9．备针对高考要求的对应训练题组及讲评方式方法和要求 10．备学生可能出现的问题及相应的分析、启迪、强化措施如何选题——所谓“好题”不一定有用如何选题——所谓“好题”不一定有用1．下列说法正确的是 A．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 B． Cl2和 Cl2互为同素异形体 C．NaOH易潮解，Na2CO3·10H2O易风化 D．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 该道试题如何评价？ null2．下列说法中，不正确的是 A．“干冰”属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体 B．氧化物(X)能与水反应生成酸(Y)，则X称为Y的酸酐 C．实验室用乙醇水浴加热到170℃，制取乙烯 D．甲烷、乙烷、丙烷等烷烃属于同系物，其组成 通式为CnH2n＋2 该道试题如何评价？ 3．设计实验步骤鉴别：①乙醇 ②己烯 ③苯 ④甲 苯 ⑤乙醛 ⑥四氯化碳 ⑦苯酚七种无色液体。 该道试题如何评价？ [例题]A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B、C、D是同一周期的相邻元素，且B与D的原子序数之比为3∶4。（H\C\N\O） 请回答下列问题： ⑴用A、D形成的单质构建一个燃料电池（用石墨作电极，KOH溶液作电解质 溶液），其负极反应式为： 。（考查原电池） ⑵A、B、C、D四种元素可以形成多种含有10个或18个电子的微粒。按要求写 出下列带电微粒的化学式：5原子(核)10电子： ，2原子(核)18电子： 。（考查特定化学式的书写） ⑶A、C、D之间能够形成一种常见的无机盐，其水溶液显酸性，写出其水溶液 显酸性的离子方程式： 。（考查盐类水解） ⑷A、B、D三种元素可形成多种化合物，R1和R2就是其中的两种。 ①R1的分子组成可表示为A8B4D2，它可由化合物X和Y反应得到， X可以转化 为Y，写出X和Y反应生成R1的化学方程式： 。（考查有机反应） ②R2的相对分子质量为180，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色物质， 写出R2的结构简式： 。（考查结构简式） ⑸某化合物由A、B、C、D四种元素组成，当向其水溶液中滴加过量BaCl2溶液 时，没有明显现象发生，当滴加过量Ba(OH)2溶液（加热）时，既有气体放出 又有沉淀产生，写出该反应的离子方程式： 。 （考查离子方程式） 此题有什么特点？还能糅合进哪些考查要素？nullwww.themegallery.comCompany Logo研究考试说明的原因※《考试说明》就是“考能考点”说明 ※《考试说明》是航向标,是行军路线图,教师是 领航员 ※《考试说明》是命题的依据，教材内容要大于 考试范围 ※对照《考试说明》的要求进行检查落实，做到 “删、修、补” 对《考试说明》要详加研究分析，做到既不做无用功，又不漏点 （学生对于教师能力的质疑？）nullwww.themegallery.comCompany Logo如何解读考试说明（考试能力要求是提出应具备的能力素质，考试内容要求是规定的考试范围）㈠关于考试能力要求的解读 第1条第1[总第⑴]点： ⑴能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的 能力。 —最基本（最起码或最低）的能力要求 —“中学化学基础知识”是指哪一些？就是《考试说明》中规定的部分。 —“复述、再现、辨认”是一种能力要求，要对所学知识能够 “复述、再现、辨认”的前提是做到“融会贯通”。 —所谓融会贯通，就是知识网络的构建，并且脉络清晰，要非常熟悉这些知识的内含和外延（即来龙去脉），提到什么就应该立马想到与之相关的知识链接，能有序调用知识储备，也就是平时所说的“熟练掌握”。 感悟：要考试就必须有熟练的学科知识，连最起码的知识工具都不具备，还考什么试？只有具备了丰富的学科知识，才能做到成竹在胸。 第2条第2 [总第⑸]点： www.themegallery.comCompany Logo第2条第2 [总第⑸]点： 能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。 ——书面表达能力的考查 ——就目前的高考形式而言，不仅要会学习，更重要的是会考试；会说、会想不会写等于什么也不会。考试就是看你怎么写的！ ⑴（分析解决问题的）过程和成果： ①这里的“过程”，就是指你的思维过程，要完整地明确无误的呈现在卷面上。 ②所谓“成果” ，就是你的结论。 ⑵化学术语：就是《考试说明》中规定的部分。[主题二第2条“化学用语和常用计量”] 文字、图表、模型、图形： 答题所需文字尽可能使用化学语言，不要出现形容词等。第3条第1[总第⑹]点： www.themegallery.comCompany Logo第3条第1[总第⑹]点： 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 有两层含义： ①了解化学实验研究的一般过程：第一步干什么，第二步干什么…… 如，气体制备，一般遵循：发生→除杂→干燥→验证→收集→尾气处理（当然包括气密性检验） 再如，固体样品的分离或提纯，一般遵循：溶解→过滤→洗涤沉淀→蒸发→结晶 ②掌握化学实验的基本方法和技能：每一种基本方法中都会涉及多种技能。 A．不同类型的化学实验内容对应具体的基本方法：如物质鉴别有哪些方法？气体制备有哪些方法？等等。 B．化学实验的基本技能：如①药品取用；②物质加热；③玻璃仪器的洗涤；④气体收集；⑤气密性检验；⑥过滤；⑦仪器组装；⑧溶液的配制；⑨试纸的使用等等。 ㈡关于考试内容要求层次的解读www.themegallery.comCompany Logo㈡关于考试内容要求层次的解读以理解为例： 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。 如“能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算”，就要做到： ⑴领会“化学方程式和离子方程式”所表示的含义及其适用条件： 这里的“含义”是指 ： ①任何化学方程式都要遵循“质量守恒”； ②任何离子方程式都要遵循“质量守恒、电荷守恒”； ③任何氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电子守恒”； ④若既是离子方程式又是氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电荷守恒和电子守恒” 这里的“适用条件”就是指反应条件：大多数反应需要一定条件方能进行，这是必须要注意的。大家都有体会，很多时候，感觉写的方程式不错，但因漏掉关键条件而扣分。 ⑵根据“化学方程式和离子方程式”，正确判断、解释和说明有关化学现象和问题 ①正确判断：不仅要能根据题目要求会写方程式，还要会判断给定方程式的合理性。 ②正确解释和说明：许多题目都有这样的要求“用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释（或说明）你的判断理由”，那就是标准的不仅“知其然”，还“知其所以然” ⑶能根据“化学方程式和离子方程式”进行有关计算：在正确书写的基础上，找关系、列比例、运算等。 ㈢关于考试内容范围的解读www.themegallery.comCompany Logo㈢关于考试内容范围的解读教材编写依据的是《课程标准》，而高考依赖的《考试说明》 教材编写者不命高考题，命题者不参与教材编写 教材内容大于高考考试范围，因此复习过程中就要依据《考试说明》缩小范围，适当删减 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 中的许多题目或知识点也不能照单全收，清理超标部分 某些化学术语：如电子式、同素异形体、晶体类型、焰色反应、氢键、分子和共价键的极性、中和滴定（具体操作）、溶度积计算、电离度、同系物等 某些反应： FeS2的煅烧、 CaC2与水的反应等 某些物质：如硅酸(原硅酸)、磷、FeS2、HF、CaC2、CaF2等 某些气体的实验室制法：如HCl、H2S、、CH4、C2H2等 某些原理：如勒沙特列原理、等效平衡等 某些能力要求：如溶解度曲线及计算等化学科命题知识范围化学科命题知识范围 1．必考内容：化学1、 化学2 、 化学反应原理null 2．选考内容： 化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质null必考内容： 一、化学科学的特点 共三项4点：均为了解。“绿色化学” “低碳经济” 二、化学研究的基本方法 共四项31点：10点了解，有3点认识，有2点理解，3点掌握，4点能进行计算，3点能书写，4点运用。1点综合应用，4点做到（化学实验）。 三、化学基本概念和基本理论 共6项57点：其中42点了解，7点理解，2点掌握， 5点能进行（能进行解释、能进行说明、能进行计算）,1点综合应用。null四、常见的无机物及其应用 共三项5点：全部为了解，要求各部分知识的综合应用。 五、常见有机物及其应用 共8点：7点为了解，1点综合应用。null强调五点掌握1.掌握常用化学计量方法。 2.掌握化学实验基本操作 3.掌握常见气体的实验室制法 4.掌握元素周期率的实质 5.掌握同周期元素性质递变规律与原子结构的关系null1.理解物质的量的含义 2.理解化学实验的在化学研究中的重要作用 3.理解混合物纯净物、单质化合物、金属非金属概念理 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 5.理解溶液中溶质的质量分数的概念 6.解物理变化与化学变化的区别与联系 7.理解质量守恒定律的含义 8.理解金属发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施 9.理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响 10.理解化学平衡常数的含义重视十点理解null掌握12项简单计算null选考内容： 一、化学与技术 12点全部为了解。 二、物质结构与性质 共3项21点：13点了解，2点理解（离子键、金属键）、2点说明，2点解释，1描述、1推测 三、有机化学基础共4项19点， 15点了解，4点举例说明。 null高考虽然是对高中化学主干知识进行采点考查，但复习中应按照《考试说明》要求，全面复习，抓好每一个知识点的落实，依据化学学科特点，关注知识点的内涵、外延、区别、联系，突出核心知识、主干知识，面向学科内综合，合理构建知识体系。复习中也要注意基础知识的积累与构建，通过复习、练习发现基础知识存在的漏洞，并及时进行修补。突出对“双基”的考查是高考永恒的主题。四、关于高三复习程序及时间安排的建议四、关于高三复习程序及时间安排的建议null要求采用三轮复习的模式null ■一轮的主要任务和目标是基础知识、基本能力要过关。尤其要重视基本概念、基本原理,并且要注意养成规范使用化学用语的习惯，做到会做的题不丢分，解决会而不全、全而不美的问题。重视实验的过程与方法。通过精品题来提高运用化学基本知识、基本观念、基本原理及规律解决问题的能力。 第一轮复习总要求：“各个击破，重视基础” 2012年9月~ 2013年1月底null学科单元内综合，归纳总结，是主要的复习形式。基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习。重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高。这一阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，引导学生把握学科基本概念基础知识的内在联系。单元过关是搞好一轮复习的关键。第一轮复习总要求：“各个击破，重视基础”第二轮复习：2013年2月初~4月20日第二轮复习：2013年2月初~4月20日 第二阶以专题复习为主，在一轮复习的基础上，着重进行学科内知识的适当综合，建构知识框架和认知序列系统，课堂上要特别注重“知识整理—网络构建—问题解决”，要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题，在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。适当进行学科知识与社会实际的联系点及现实背景的研究探索，认真应对全市高考摸底模拟考试，搞好分析、讲评，查缺补漏，抓好矫正教学，进一步提高。第三轮复习：2013年4月底~6月初。第三轮复习：2013年4月底~6月初。学生认真检查自己在本学科复习中存在的问题和薄弱环节，力求尽快完善，稳中求进。要有针对性地研究各类题型的解题规律、解题技巧，并进行分类训练。注意加强分类指导个别辅导，使学生学科知识融会贯通，联系实际的综合知识触类旁通。并养成良好的答卷习惯、技巧和应考心理，以提高学生参加考试的实战能力。null第III部分 具体复习建议分析null1.帮助学生理顺化学学科知识体系，把握学科的核心知识和基本观念是高三总复习的重要任务。null什么是化学？化学的研究对象是什么？通过中学化学的学习我们要让学生掌握哪些基本的知识与技能？在高三的总复习中应该引起我们的思考。 复习中要抓住核心，重在理解，重在应用。 化学的研究对象是—— 化学物质和化学物质之间的化学反应。2.关于元素化合物部分复习的一点看法2.关于元素化合物部分复习的一点看法新的高考形式下，题目数量、题目所占的分数都比原来明显减少，试题中单独考查元素化合物的知识的题目基本没有，元素化合物知识成了考查化学基本概念和原理、化学实验等知识的载体。我们试想，如果这些载体掌握不过硬，其他内容的复习是不是就会变成空中楼阁。最后阶段还是要强化一下元素化合物的复习。总体要求： 突出重点,关注热点，提升观念（1）教材中出现的基本反应必须要求学生掌握 （1）教材中出现的基本反应必须要求学生掌握 学生掌握一定数量的基本的、重要的化学反应，是进行其它知识复习的素材和基础。如果学生脑海中没有这些基本的反应，化学平衡、离子反应、氧化还原、元素周期率等基本理论的复习就会变成空中楼阁，无源之水。所以，必要的基本反应还是要求学生能熟练掌握。（2）基本反应规律应该突出。 （2）基本反应规律应该突出。 在掌握基本反应的基础上，还是要引导学生总结元素化合物之间存在的内在转化规律。规律的总结可以采取两条线索： 一是以主要物质间的转化为线索，金属可以采取：单质→氧化物→碱→盐；非金属可以采取：氢化物→单质→氧化物→酸→盐的线索。 二是可以以代表元素主要化合价为转化线索。如氮及其化合物可按下述关系总结：NH3—N2—NO—NO2—HNO3—NaNO3、Cu(NO3)2。（3）认真分析在基本理论、化学实验等知识的考查中能借助于哪些典型的化学反应。 （3）认真分析在基本理论、化学实验等知识的考查中能借助于哪些典型的化学反应。 比如考查化学反应速率和化学平衡的基本知识可以通过工业上合成氨、二氧化硫的催化氧化等可逆反应；考查氧化还原的知识可以借助于二氧化硫、铁及其化合物、铜及其化合物的典型反应；运用化学平衡移动、电离平衡、离子反应等知识分析氯化钙溶液为什么不能与二氧化碳反应问题等等。null（4）化学反应的快慢与限度 平衡原理是中学生应该掌握的基本原理和基本思想，可把中学中的四大平衡放在一起类比讨论。 化学平衡 电离平衡 沉淀的溶解平衡 盐类水解平衡null3.分析近5年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识： 1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★ 2.氧化还原反应 ★★★★ 3.离子方程式的书写和正误判断★ 4.离子共存问题★ 5.离子浓度大小比较★★ 6.电化学知识 ★★★★ 7.物质结构与性质的基础知识★★★★ 8.反应热和热化学方程式★★★★ 9.化学反应速率和化学平衡★★★★ 10.水溶液中的离子平衡★★★★ 11.重要的化学实验操作★★★★★4.化学学科基本观念4.化学学科基本观念什么是化学基本观念呢？化学基本观念不是具体的化学知识，而是通过中学化学的学习后在学生头脑中留下的对化学概括性认识。一个接受过中学教育的学生，在他离开学校不再学习化学的若干年之后（大部分学生都是这样），他头脑中对化学还留下点什么？不是具体的事实性的化学知识，而是通过化学课程学习形成的认识物质世界的基本观念和基本方法。 中学化学中学生应培养的学科基本观念中学化学中学生应培养的学科基本观念元素观 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素有金属元素和非金属元素之分。 微粒观 要从微粒的角度认识化学反应及一些化学现象等，要看到事物及事物变化的本质。null作用观 知道微粒间都存在不同的相互作用，能解释物质的性质及化学反应中能量变化的问题等。 构型观 物质内部的构型不同（即排列方式不同）会使得物质具有不同的性质等。中学化学中学生应培养的学科基本观念null总的来说，高三的复习必须集中组内甚至更广范围的人员的智慧，把握好复习的深度、广度，突出学科核心知识，提升学生的综合能力。 必须让学