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第一节 氧化还原反应
(第一课时)
教学目的
1、复习化学反应四种基本类型,复习从得氧、失氧角度定义的氧化反应和还原反应;
2、从化合价的变化掌握氧化还原反应和非氧化还原反应的基本概念;
3、明确氧化还原反应的特征和实质;
4、明确氧化反应和还原反应与化合价变化及电子得失的关系;
5、学习用双线桥表示氧化反应和还原反应及电子得失;
6、了解化学反应分四类与化学反应分两类的关系.
教学重点
1、 氧化还原反应的一系列基本概念;
2、 氧化还原反应的电子得失和化合价的变化.
教学难点
1、 氧化还原与化合价升降及电子得失的关系;
2、 用双线桥表示氧化和还原及电子得失.
教学过程
氧化还原反应
[导入] 初中所学许多化学反应,从不同角度可将其进行分类,其中有重要的四种基本反应类型,请用四种基本反应类型写出四个化学方程式。
[板书] 一、化学反应类型
1. 基本反应类型
[投影]
反应类型
举例
表示式
化合反应
C+O2
CO2
A+B====AB
分解反应
CaCO3
CaO+CO2↑
AB====A+B
置换反应
C+2CuO
Cu+CO↑
A+BC====AC+B
复分解反应
AB+CD====AD+CB
[讨论]以上反应类型的分类依据是什么?
[小结]依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
[思考] Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 属何种基本反应类型?
[小结]不属于基本反应类型中的任何一种,说明此种分类方法不能囊括所有化学反应,不能反应所有化学反应的本质。
[过渡]那么Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2反应属于什么类型呢?
复习初中化学从得失氧角度定义的氧化反应和还原反应,
分析此反应有氧化反应又有还原反应,属于氧化还原反应.
分析化合价的变化,氧化价升高,还原价降低.
又三氯化铁溶液和铜反应属于哪一种反应?
没有得氧失氧,但如上例化合价有变化,
氧化反应元素化合价上升,
还原反应元素化合价下降
于是把这类反应也定义为氧化还原反应.
[板书]2.氧化还原反应的概念
凡是化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应.
凡是化合价无变化的化学反应称为非氧化还原反应.
3.氧化还原反应的特征
化合价有变化
分析下列反应是否是氧化还原反应?从得氧失氧和价态变化分别进行分析.
C+2CuO
2Cu+CO2↑
2Na+Cl2
2NaCl
H2+Cl2
2HCl
[分析] 价态变化和电子得失有关,分析以下反应的价态变化和电子得失,
2Na+Cl2
2NaCl
4.氧化还原反应的实质
有电子得失,
化合价升高的实质是失去电子,化合价降低的实质是得到电子.
又例 CuO+H2
Cu+H2O
氧化反应元素化合价升高,是失电子.
还原反应元素化合价降低,是得电子.
[小结]氧化还原反应同时存在,同时发生,两者既对立,又统一,不能截然分开,
化合价升高失电子是氧化反应,化合价降低得电子是还原反应.
5.用双线桥分析化合价变化,电子得失及氧化和还原反应,注意表达要
规范
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[练习]
C+2CuO
2Cu+CO2↑
按此分类方法所有的化学反应只分两类.
跟据反应物和生成物的种类将化学反应分为四类;
跟据化合价的变化将化学反应分为两类,它们之间有什么关系?
6.分四类与分两类的关系
分别举例分析得出结论;
化合反应一部分是氧化还原反应,一部分是非氧化还原反应;
分解反应一部分是氧化还原反应,一部分是非氧化还原反应。
置换反应全部是氧化还原反应;
复分解反应全部是非氧化还原反应。
[小结] 氧化还原反应 概念 特征 实质 分析氧化还原反应 四类和两类的关系
阅读课本有关反应类型的内容。
[讨论]
1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应?
若从化合价变化来分,应怎样对化学反应分类?
[练习] 1、下列反应中,属于氧化还原反应的是( )。
A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂,KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应 D、2Na+Cl2
2NaCl
2、下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 ( )
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
[作业]P12 1、2、3
附
[板书设计] 第三节 氧化还原反应
一、化学反应类型
1、基本反应类型
2、氧化还原反应
概念
特征
实质
分析
3、 四类基本反应与氧化还原反应的关系
化合反应一部分是氧化还原反应,一部分是非氧化还原反应;
分解反应一部分是氧化还原反应,一部分是非氧化还原反应。
置换反应全部是氧化还原反应;
复分解反应全部是非氧化还原反应。
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