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金属的化学性质-高中化学教案.doc

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上传者: jewgn 2012-11-12 评分 4.5 0 60 8 275 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《金属的化学性质-高中化学教案doc》,可适用于高中教育领域,主题内容包含广州学大个性化教育发展中心GuangzhouXueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenter个性化辅导教案授课符等。

广州学大个性化教育发展中心GuangzhouXueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenter个性化辅导教案授课时间:备课时间:年级:高一课时:课题:金属的化学性质学员姓名:教研老师:教学目标基础知识学习和深化难点重点、重点归纳总结基础知识点。、难点灵活应用所学知识。教学内容第一节 金属的化学性质课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑勤于思索逐步形成独立思考的能力善于与人合作具有团队精神。教学目标认识钠、铝、铁与氧气的反应掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验培养学生的观察能力对比能力分析能力。激发学生学习化学的兴趣体验科学探究的艰辛和喜悦。教学重点、难点重点:钠的氧化反应难点:氧化钠与氧化钠稳定性的比较教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动新课导入地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中?为什么?新知学习思考交流()人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序你从中发现了什么规律?()观察并分析教材图的四个反应写出反应的化学方程式是离子反应的,写出离子方程式。思考交流后回答:化学方程式:离子方程式:归纳整理金属共同的化学性质思考根据铜、铁与氧气的反应推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。实验探究()用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠用滤纸吸干表面的煤油放在玻璃片上观察钠的表面。()用小刀从中间切开观察钠的“真面目”:颜色、光泽感受钠的硬度并注意观察切面的颜色变化。()观察完毕将钠块全部放回原试剂瓶中。归纳整理通过实验了解了钠的哪些物理性质?由常温下钠在空气中的变化说明钠的化学性质活泼。钠是色金属硬度切面的变化生成了钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油常温下钠与氧气反应的化学方程式。新知学习实验探究提示:切下的钠块不易太大剩余的钠块放回原试剂瓶。钠块开始燃烧时立即撤掉酒精灯。()用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上用小切切下绿豆粒大小的钠块用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。()点燃酒精灯进行加热。()观察现象并记录留下的固体颜色。归纳整理实验现象:。钠与氧气在加热的条件下反应生成了化学方程式为。思考讨论()通过实验分析NaO和NaO哪种物质更稳定?()有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色为什么?学习探究过氧化钠是一种供氧剂该物质还具有哪些用途?阅读教材页“科学视野”了解过氧化钠的用途。归纳整理物  质氧化钠(NaO)过氧化钠(NaO)色  态类  别氧元素的价态生成条件与HO反应与CO反应主要用途思考交流你认为铝能否与氧气反应?若能反应的理由是什么?若不能不反应的依据是什么?实验探究()用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热并轻轻晃动观察现象。()重新取一块铝箔用砂纸打磨除去其表面的氧化膜加热观察现象。结论氧化膜熔点高加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。加热未打磨铝箔时的现象 加热已打磨铝箔时的现象思考讨论()怎样才能观察到铝的燃烧?()未打磨和已打磨的铝箔加热时现象为何相同?()金属是否都能形成氧化膜?不同的金属其氧化膜有无差异?思考讨论后回答归纳整理金属氧化膜的作用板书设计第一节 金属的化学性质一、金属与氧气反应钠与氧气的反应 常温下:NaO=NaO 加热条件下:NaO=NaO小结:金属钠的物理性质银白色金属光泽熔点低、硬度小、密度比煤油大。铝与氧气的反应 AlO=AlO金属氧化膜的作用:致密的氧化膜对内层金属起保护作用。巩固练习金属钠是色固体质地将钠放在空气中一会儿会发现金属钠的表面变暗原因是(用化学方程式表示)将钠放在空气中燃烧其反应的化学方程式是生成物的颜色是色。保存金属钠时应放在(  )A水中  B煤油中  C棕色瓶中  D酒精中以下说法错误的是(  )A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为激烈关于NaO与NaO的叙述正确的是(  )A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂当钠着火时应选用灭火的是(  )A煤油  B水  C沙土  D泡沫灭火器下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(  )ANaBNaClCNaOHDNaOg纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到g固体由此可判断其氧化物是(  )A只有NaO  B只有NaO  CNaO和NaO  D无法确定钠离子的性质是(  )A有强还原性  B有弱氧化性  C有碱性  D比钠原子稳定取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热下列实验现象正确的是(  )金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体ABCD下列叙述正确的是( )NaO与NaO都能和水反应生成碱它们都是碱性氧化物NaO与CO发生化合反应生成NaCO,NaO与CO发生置换反应生成ONaO主要有氧化剂NaO主要有还原剂NaO可作供氧剂而NaO不行NaO是强氧化剂NaO是一种碱性氧化物A都正确   B  C  D备课参考参考答案 银白 柔软 NaO=NaO  NaO=NaO 淡黄B C C C AD C BD B D第一节 金属的化学性质(第二课时)教学目标了解金属钠与水的反应会解释钠与水反应的各种现象。设计铁与水蒸气反应的实验装置了解铁与水蒸气的反应。掌握有关实验的基础知识和基本技能学习实验研究的方法能设计并完成一些化学实验。教学重点、难点重点:钠与水的反应难点:钠与水的反应铁与水蒸气的反应教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动新课导入钠被氧化后其产物进一步与水反应生成NaOH那么钠能否直接与水反应生成NaOH呢?哪些金属能与水直接反应?条件如何?新知学习实验探究()在mL的烧杯中加入约mL水并滴入几滴酚酞试液。()用镊子从试剂瓶中取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油。()用小刀切下绿豆粒大小的钠块。()将钠块放入烧杯中观察记录实验现象。新知学习归纳整理现象:浮、游、球、响、红解释产生上述各种现象的原因: 浮: 游: 球: 响: 红:化学方程式:离子方程式:实验验证设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H仪器:操作方法:实验现象:思考交流()按照不同的分类方法钠与水的反应属于什么类型的反应?()钠为什么保存在煤油中?能否保存在汽油或CCl中?()金属钠着火能否用水灭?为什么?应该如何处理?思考讨论从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。画装置图:活动探究按照教材图-进行演示指导学生观察实验现象明确实验中应注意的问题。()比较两实验装置的优缺点()总结探究活动的收获()从金属活动顺序的角度通过上述反应可得出怎样的结论?归纳整理金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H而氢后面的金属不可能跟水反应产生H。板书设计二、金属与水的反应 、钠与水的反应 现象:浮、游、球、响、红  产生上述各种现象的原因: 化学方程式:NaHO=NaOHH  离子方程式:NaHO=NaOHH 、铁与水的反应现象:化学方程式:FeHO(g)=FeOH巩固练习在进行钠和水的反应实验中有如下操作和实验现象请根据钠的性质解释说明。()刚用小刀切开的金属钠断面呈色在空气中放置几分钟后发生的变化为。()切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验这是因为。()金属钠块必须用夹取而不能用手拿取理由是。()金属钠块投入水中后钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上这是因为。()钠小球在水面上迅速游动这是因为反应容器的上方弥漫着“白色物”它的主要成分是。()如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶反应后溶液由无色变为色理由是。红热的铁能与水蒸气反应有氢气生成根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验并用简单的方法收集检验生成氢气。请回答下列问题:()写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式。()干燥管C内盛放的药品是或。干燥管的(m或n)端与g导管相连接。()在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。()怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气简述实验操作步骤和现象。钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(  )ANa的熔点低  BNa的硬度小  CNa的密度小  D有强还原性将一小块Na投入足量的CuSO溶液中现象是(  )A置换出金属铜  B产生气体置换出金属铜C生成蓝色沉淀  D产生气体生成蓝色沉淀  将质量为mg的铁片放入CuSO溶液中过一会儿取出干燥铁片的质量变为ng则被氧化的铁的质量是A(n–m)g   B(mn)gC(mn)gD(nm)g将g金属钠投入g水中反应结束后溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是(  )AB()C()D()在实验室里做钠跟水反应的实验时用到的仪器是(  )a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚 i石棉网 j玻璃片 k药题 l燃烧匙AabdiBecfkCfghlDbcegj往烧杯内注入煤油和水各mL静置后将一小块钠投入烧杯内。(已知钠的密度介于煤油和水之间且水和煤油互不相溶)发生的现象是A钠沉到液柱处钠块下部有许多气泡放出附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面一会儿又沉到液柱处如此反复多次最后消失B钠块一直沉到烧杯底部并停留在杯底放出气泡最后消失C钠块浮在液柱表面上很快熔成一个光亮的小球小球四处浮动最后消失D钠块沉到液柱处很快熔成一个闪亮的小球小球在液柱处沿水平方向迅速游来游去最后消失已知煤油的密度是gcm试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象推测金属钠的密度是(  )A大于gcm   B小于gcmC介于()gcm之间  D无法推测室温下氢氧化钠的溶解度为g将多少g金属钠投入g水中可获得该温度下的饱和溶液?将g金属钠放入多少克水中反应完全后溶液中Na与HO分子的个数比为:最后溶液中水的质量为多少?一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为g投入到g水中完全反应后收集到gH。求:()未被氧化的金属钠的质量是多少?()被氧化的金属钠的质量是多少?备课参考:参考答案:、()银白 变暗 这是因为钠与氧气反应在钠的表面生成了一薄层氧化物所致()用滤纸吸干钠块表面煤油防止钠与水反应放热引起煤油燃烧()镊子 手指表面有水份能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤()钠的密度比水小与水反应放热使钠熔化形成银白色小球()钠与水反应放出氢气推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发在容器上方凝聚而形成白雾。()钠与水反应生成NaOH使酚酞变红()FeHO(g)=FeOH ()CaCl碱石灰  n ()向下排空气法导管口伸入试管底部 ()用拇指堵住试管口移近火焰松开能燃烧或发出爆鸣声说明收集的是HB D D B D A C gg gg第一节 金属的化学性质(第三课时)教学目标认识铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。通过比较归纳使学生了解金属的一般化学性质和特性从而对金属的化学性质有一个整体的认识。教学重点、难点重点:铝与NaOH溶液的反应难点:铝与NaOH溶液的反应教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动复习回顾写出下列反应的化学方程式是氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂是离子反应的再写出离子方程式。()钠在常温下和点燃时与氧气反应()过氧化钠与水反应()钠与水反应()钠与氯化铁溶液()铁与水蒸气在加热条件下反应()铝与盐酸反应化学方程式()()()()()()离子方程式:新课导入由金属共同的化学性质可知金属能与氧气反应较活泼金属能与酸反应而金属与碱能否反应呢?今天我们来探究少数金属与强碱的反应。新知学习实验探究()取支小试管分别加入ml盐酸和mLNaOH溶液再分别放入一小段铝片观察现象。()将点燃的木条分别放在两支试管口观察现象。归纳整理铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应说明铝具有两性。铝与盐酸反应的化学方程式:离子方程式:铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:离子方程式:思考交流、在上述实验中为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中不立即产生气泡?、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应?、原因:、物质名称:应用提高根据已掌握的铝的性质在日常生活中使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题?实践活动、金属是如何分类的?、铝的导电性比铜的差为什么电力工业上常用铝作导线?、铝是地壳中储量最丰富的金属为什么铝的价格比铁高呢?围绕金属提出类似老师列举的一些问题通过去图书馆或上网查阅资料写一篇关于金属的小论文。学习提高阅读教材页“科学视野”了解未来金属―――钛。板书设计三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 化学方程式:AlHCl=AlClHAlNaOHHO=NaAlOH 离子方程式:AlH=AlH       AlOHHO=AlOH巩固练习下列物质中不能与NaOH溶液反应的是(  )ANaBFeCAlDCu在铝和NaOH溶液的反应中作为还原剂的是(  )A水   B铝  C氢氧化钠  D氢氧化钠和水用铝箔包装mol金属钠用针扎一些小孔放入水中完全反应后用排水取气法收集产生的气体则收集到气体的为(  )AO和H的混合气体   BmolHC大于molH     D小于molH气体铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是(  )AAlNaOHHO=NaAlOHBAlOHHO=AlOHCAlOHHO=AlOHDAlOHHO=AlOH铝具有较强的抗腐蚀性能主要是因为(  )A与氧气在常温下不反应   B铝性质不活泼C铝表面形成一层氧化膜   D铝耐酸耐碱等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生H的质量由大到小排列顺序正确的是AAl、Mg、Na  BMg、Al、Na CNa、Mg、Al  DNa、Al、Mg相同质量的两块铝分别和足量的稀HSO和NaOH溶液反应产生气体的物质的量之比是( ) A:  B:  C:  D:请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说明)天平两边各放一个烧杯烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸(足量)调节天平达到平衡。将g镁和g铝分别放入两烧杯中反应完毕后哪一端还要放入多少克同种金属反应完毕后天平才能平衡?备课参考参考答案:BD B C C C A D 磁铁 加NaOH溶液过滤 g复习学习管理师家长或学生阅读签字教师课后赏识评价老师最欣赏的地方老师的建议PAGE

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