首页 氨 硝酸 硫酸-高中化学教案.doc

氨 硝酸 硫酸-高中化学教案.doc

氨 硝酸 硫酸-高中化学教案.doc

上传者: jewgn 2012-11-12 评分1 评论0 下载12 收藏0 阅读量444 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《氨 硝酸 硫酸-高中化学教案doc》,可适用于高中教育领域,主题内容包含广州学大个性化教育发展中心GuangzhouXueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenter个性化辅导教案授课符等。

广州学大个性化教育发展中心 GuangzhouXueDaPersonalizedEducationDevelopmentCenter -1- 个性化辅导教案 授课时间:2011-8-9 备课时间:2011-8-8 年级:高一课时:2课题:氨硝酸硫酸 学员姓名: 教研老师: 教学目标 基础知识学习和深化 难点重点 1、重点归纳总结基础知识点。 2、难点灵活应用所学知识。 教学内容 第四节氨硝酸硫酸 一、氨 氮气最重要的用途是什么? 制取氨气: N2+3H2= 高温高压催化剂 =2NH3 氨在自然界中,是动物体,特别是蛋白质腐败的产物。 (一)、氨的物理性质 无色、有刺激性气味气体;密度比空气小;易液化(形成液氨); 极易溶于水( 1 700 )(形成氨水) ( ) 、氨的化学性质 1. 氨跟水的反应 NH3+H2ONH3•H2ONH4 +OH NH3·H2O==NH3 +H2O (条件:加热) 氨水的成份: 分子: NH3·H2ONH3H2O 离子: NH4+OH-H+( 极少量 ) 2. 与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (无白烟) 3.NH3 具有 还原性 4NH3+5O2====4NO+6H2O (条件:催化,高温) 这个反应叫做氨的催化氧化,它是工业上制硝酸的基础 . 思考与交流: 氨如何制得硝酸?(工业制硝酸的方法) 工业生产硝酸的反应原理 NO NO2 HNO3 N2+3H2=== (等价符号) 2NH3 (条件:高温高压,催化剂) 4NH3+5O2===4NO+6H2O (条件:催化剂,加热) 2NO+O2===2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO( 工业制硝酸 ) (三)、铵盐的化学性质 1 、铵盐 受热 易分解 NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2 ↑(条件:加热)

第1页

职业精品

(汽车)产品营销策划书范文.doc

HH牙膏营销方案策划书.doc

加班管理人力资源考勤管理系统方案.doc

物品采购管理制度-正式.doc

用户评论

0/200
    暂无评论
上传我的资料

精彩专题

相关资料换一换

  • 氨氮监测.pdf

  • 氨.doc

  • 化工0902 第一组.ppt

  • 合成氨及氨加工.ppt

  • 氨.doc

  • 精氨酸谷氨酸.pdf

  • 氨罐退氨、清洗和进氨操作方案.d…

  • 氨(液氨).doc

  • 氨.ppt

  • 氨.doc

资料评价:

/ 12
所需积分:5 立即下载

意见
反馈

返回
顶部