2015年高考浙江理综化学试题解析

2015年高考浙江理综化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 解析 7．下列说法不正确的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C 解析：考察化学与生活、环境保护知识。C，纳米银粒子的聚集没有新物质生成，属于物理变化。选择C。 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 或SO D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 B 解析：考察实验基本操作。A，氯水具有酸性和漂白性，会使PH试纸先变色后褪色；B，沸石补加方法正确；C，Ag＋也有此现象；D，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用蒸发结晶的方法，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾才是重结晶的方法。选择B。 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均 依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高 价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性， T2X3具有氧化性和还原性 D 解析：考察元素周期表和元素周期律。根据表格，W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O，W是S，Z是P，Y是Si，T是As。根据元素周期律，原子半径：P>W>X，气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>PH3，A错误；S自然界中有游离态，B错误；SiO2熔化破坏共价键，C错误；D，As具有半导体特性，As2O3中As为＋3价，为中间价，具有氧化性和还原性，D正确。选择D。 10．下列说法不正确的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属 于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物( )可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 A 解析：考察有机化合物知识。A，C6H14有5种同分异构体，错误；B，苯与液溴、 硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，正确；C，油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油，正确；该聚合物的单体是乙烯与丙烯，正确；选择A。 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ  CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 D 解析：考察电解池原理。A，得到氢气、CO，是得到电子的阴极，X是负极；B，阴极反应式正确；C，总反应正确，也可以是H2O、CO2不同比例，所以阴、阳两极生成的气体的物质的量之比不一定是1︰1。选择D。 12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A．在pH＝9.0时，c(NH )＞c(HCO )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO ) B．不同pH的溶液中存在关系： c(NH )＋c(H+)＝2c(CO )＋c(HCO )＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．随着CO2的通入， 不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 C 解析：考察离子浓度的关系。在氨-水体系中不断通入CO2， 化学反应为2NH3＋H2O＋CO2===(NH4)2CO3,继续通入CO2，(NH4)2CO3＋CO2＋H2O===2NH4HCO3；A，根据图像，在pH＝9.0时，c(NH )＞c(HCO )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO )，正确；B，根据电荷守恒方程，c(NH )＋c(H+)＝2c(CO )＋c(HCO )＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，正确；C，随着CO2的通入，c(OHˉ)减小，C(NH3·H2O)也减小，c(OHˉ)降低更快， 不断增大，正确；D，在PH=10.5～7.0时有中间产物NH2COOˉ，生成。选择C。 13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 解析：以 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 流程考察绿矾的制备。A，溶解烧渣，选硫酸，还原Fe3＋选择Fe；B， 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，Fe2进入溶液；从溶液2 得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解；溶液1直接加入过量NaOH，得到的沉淀是Fe(OH)3，用硫酸溶解，其溶液经结晶分离得不到FeSO4·7H2O。选择D。 26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX ROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答： (1) E中官能团的名称是________。 (2) B＋D→F的化学方程式________。 (3) X的结构简式________。 (4) 对于化合物X，下列说法正确的是________。 A．能发生水解反应                B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色            D．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是________。 A． CH2OCH2CH2CHO                  B． CH＝CHCH2CH2CHO C．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH  D． COOCH2CH2CH3 解析：考察有机合成。A是CH3CH2OH，B是CH3COOH，C是C6H5CH2Cl，D是C6H5CH2OH，E是C6H5CHO，F是CH3COOCH2C6H5，X是C6H5CH=CHCOOCH2C6H5。E的官能团是醛基，B+D→F是酯化反应，X含有酯基，能够水解；有苯环，能够与浓硝酸发生取代反应；有碳碳双键，能够能使Br2/CCl4溶液褪色；没有醛基，不能发生银镜反应；选择AC；A、C与F互为同分异构体。 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ： (1) 醛基 (2) CH3COOH＋ CH2OH CH3COOCH2 ＋H2O (3) CH＝CHCOOCH2     (4) AC    (5) BC 27．Ⅰ．(6分)请回答： (1) H2O2的电子式________。 (2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。 (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： (  )MnO ＋(  )C2O ＋________＝(  )Mn2+＋(  )CO2↑＋________ Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。请推测并回答： (1) 甲的化学式________。 (2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生反应的化学方程式________。 (5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________。 解析：考察元素及其化合物知识。双氧水含有极性键和非极性键， 镁燃烧不能用CO2灭火，是因为Mg与二氧化碳可以反应；AgCl→AgBr是沉淀转化反应；2MnO ＋5C2O ＋16H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；Na与氢气反应生成NaH；NaH与水反应产生氢气；NaH与AlCl3反应属于络合反应；加热分解NaH，又得到Na和氢气。NaAlH4与水发生归中反应，生成NaAlO2和4H2；Fe2O3与NaH反应生成Fe和NaOH；铁和盐酸反应可以产生氢气，但会会混有水蒸汽和HCl，浓硫酸只能除去水蒸汽，Na与HCl会反应产生NaCl；如果固体混有过量的Na，也会产生氢气。 参考答案： 27-Ⅰ．(共6分)  (1)             (2) 2Mg＋CO2 2MgO＋C (3) AgCl＋Brˉ===AgBr＋Clˉ    (4) 2MnO ＋5C2O ＋16H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 27-Ⅱ．(共12分) (1) NaH        (2) 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3) NaAlH4＋2H2O ===NaAlO2＋4H2↑        (4) 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (5) 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl 28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： CH2CH3(g) CH＝CH2(g)＋H2(g) (1) 已知： 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·molˉ1 412 348 612 436           计算上述反应的ΔH＝________kJ·molˉ1。 (2) 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。 (3) 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________。 ②控制反应温度为600℃的理由是________。 (4) 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有________(填编号)。 ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用 解析：考察热化学、化学平衡理论。根据键能与反应热的关系，计算共价键改变的△H，△H=348+412×2-612-436=124kJ·molˉ1；乙苯的改变量为nα，K= == ； 在保持压强不变的条件下，增加水蒸汽的量，体积增大，浓度减小，平衡正向移动，α增大；控制反应温度为600℃的原因是乙苯的平衡转化率高和催化剂作用下苯乙烯的选择性好，反应速率也快；从化学反应原理和平衡移动原理，①②③④都正确。 参考答案： (1) 124                (2) 或Kc＝ (3) ①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果 ②600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且耗能大 (4) ①②③④ 29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定 取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325                     实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答： (1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A________， 仪器B________。 (2) ①根据表中数据绘制滴定曲线： ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。 (3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作Z的名称是________。 (4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。 参考答案： (1) 坩埚  　500 mL容量瓶 (2) ① ②20.00 mL，0.635%； (3) ①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；②液体分上下两层，下层呈紫红色；③AB；④过滤。 (4) 主要由于碘易升华，会导致碘的损失