高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第3单元 共价键 原子晶体(第1课时)共价键学业分层测评 苏教版共价键
(建议用时:45分钟)
[学业达标]
1.下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
【解析】 某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键,A错;分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,B对;由共价键形成的分子也可能是非金属单质,C错;除非金属原子之间可以形成共价键外,电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键,故D错。...
共价键
(建议用时:45分钟)
[学业达标]
1.下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
【解析】 某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键,A错;分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,B对;由共价键形成的分子也可能是非金属单质,C错;除非金属原子之间可以形成共价键外,电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键,故D错。
【答案】 B
2.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是( )
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和NaCl
【解析】 A项,Na2O2中既有离子键又有O—O共价键,不正确;B项,CaF2中只有离子键,不正确;D项,NaCl属于离子化合物,没有共价键。
【答案】 C
3.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
【导学号:61480030】
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
C.共价键的键角 . D.共价键的键长
【解析】 O原子最外层有2个未成对电子,分别与H原子的核外电子形成共用电子对,O原子即达到8电子稳定结构,故1个O原子只能结合2个H原子,符合共价键的饱和性。
【答案】 B
4.下列说法不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有1个σ键,2个π键
【解析】 σ键的“头碰头”重叠比π键“肩并肩”重叠的程度大,所以分子稳定,共价键强,故A正确;s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且也只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,故B正确;稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故C错误;N2分子的结构式为N≡N,而叁键是由1个σ键和2个π键组成,故D正确。
【答案】 C
5.下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B.所有物质中都存在化学键
C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ键,不存在π键
【解析】 铵盐是离子化合物,含有离子键,但其中就没有金属元素,A项错;稀有气体的原子本身就达到稳定结构,不存在化学键,B项错;乙炔中存在3个σ键和2个π键,2个C—H键和碳碳叁键中的1个键是σ键,而碳碳叁键中的两个是π键,C项错。
【答案】 D
6.(2016·四川高考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【解析】 A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA,A项错误;B.标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol,所含的氧原子数为0.5NA,B项正确;C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个σ键,0.1 mol甲醇含有的σ键数为0.5NA,C项错误;D.CH3COOH为弱电解质,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,D项错误。
【答案】 B
7.(2016·福州高二质检)下列跟氢原子形成的极性键极性最强的是( )
A.F B.Cl
C.Br D.I
【答案】 A
8.在下列化学反应中,反应时不形成配位键的是( )
①H++OH-===H2O ②2H2+O2===2H2O
③HCl+NH3===NH4Cl ④BaCl2+(NH4)2SO4 ===BaSO4↓+2NH4Cl ⑤Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
⑥NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑
A.①②④⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.②④⑤ . D.②
【解析】 由结构可知:①②⑤⑥中各物质均不含有配位键,④虽然NH
中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。只有③中由于生成铵根离子而形成配位键。
【答案】 A
9.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
A.HCl B.Cl2
C.C2H2 . D.CH4
【解析】 四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、
,两个原子间形成的共价单键为σ键,而要存在π键,两原子之间一定存在双键或三键,故符合题意的为C项。
【答案】 C
10.下列物质中,只含有极性键的分子是________;既含离子键又含共价键的化合物是________;只存在σ键的分子是__________;同时存在σ键和π键的分子是________。
A.N2 B.CO2
C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6
F.CaCl2 G.NH4Cl
【解析】 A—G的结构式或电子式分别为
A~E是由分子构成的,F、G是由阴、阳离子构成的。由不同元素原子间形成的共价键为极性键,故B、C分子只含有极性键。共价单键均为σ键,共价双键或叁键中各含1个σ键,其他为π键,故C、E分子中只存在σ键,A、B、D分子中同时存在σ键和π键。F中只含离子键,G中NH
与Cl-之间为离子键,NH
中N—H键为共价键。
【答案】 BC G CE ABD
[能力提升]
11.(2016·北京海淀区高二质检)防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
【导学号:61480031】
【解析】 π键只存在于不饱和键中,选项A、B、C中均含有C===O,有π键,而选项D中无不饱和键,不含有π键,因而酒精没有防晒效果,故选D。
【答案】 D
12.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物质种类最多;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的共价键类型为________ (填“σ键”或“π键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________,B2C2的电子式为________,属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
【解析】 A在自然界中形成的物质种类最多,是碳元素;淡黄色固体B2C2是Na2O2,即B为Na,C为氧;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,D为Cl。
【答案】 (1)碳元素 钠元素 氧元素 氯元素
(2)σ键
(3)1s22s22p63s23p6
离子化合物
13.A、B、C、D、E是中学化学常见的分子和离子,它们都有10个电子,且A是由5个原子核组成的微粒,它们之间可发生如下变化:A+B===C+D,B+E===2D,且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)写出A的电子式:________;写出E的电子式:________;
(2)写出B、C、D、E的化学式:B________,C___________,
D________,E________;
(3)用电子式表示D的形成过程:_______________;
(4)C中含有________(填“极性键”或“非极性键”),从重叠方式看应属________键;
(5)用结构式表示E中配位键的形成过程__________________。
【解析】 中学阶段10电子微粒有:
①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH
、H3O+
③阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、NH
由5个原子核组成的微粒有CH4、NH
,由A+B===C+D知A为NH
,B为OH-;由B+E===2D,E为H3O+,D为H2O,同时知C为NH3。
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