第3章 常见的金属及其化合物
第1讲 钠及其氧化物
第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3
V2>V3
B．V2>V3>V1
C．V1＝V2＝V3
D．V1>V3>V2
6．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( )
A．加入的NaOH质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
7．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确
B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确
D．全对
8．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．溶液中SOeq \o\al(2－,3)的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度减小，COeq \o\al(2－,3)的物质的量浓度增大，但是HCOeq \o\al(－,3)和COeq \o\al(2－,3)的物质的量浓度之和基本保持不变
9．下列对相关化学反应的离子方程式
书
关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf
写的评价正确的是( )
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应
2Oeq \o\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
正确
B
漂白粉溶液中通入过量SO2
ClO－＋H2O＋SO2===HSOeq \o\al(－,3)＋HClO
正确
C
醋酸铵溶液中加入盐酸
CH3COONH4＋H＋===CH3COOH＋NHeq \o\al(＋,4)
醋酸铵错误，不应写成化学式
D
NaHCO3溶液呈碱性
HCOeq \o\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－
错误，应放出CO2
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．钡和钠相似，也能形成Oeq \o\al(2－,2)的过氧化物，则下列叙述错误的是( )
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C．过氧化钡是共价化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
12．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3少
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(12分)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.________________________________________________________________________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：___________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作
方法
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及现象是___________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只
要求
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列出实验所用的试剂及观察到的现象)。
试剂：_____________________________________________________________。
现象：_____________________________________________________________。
14．(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
A(固体)eq \o(――→,\s\up7(加热),\s\do5(①))B ＋ C ＋ D
＋E ＋E
B＋G F＋G
(1)写出A、B、E、F的化学式：
A________，B________，E________，F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
15．(12分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________。
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnOeq \o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2―→O2。写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
16．(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，
标准
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状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________________，其物质的量之比为______________。
(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________ mL。
答案
一、1．C 2．A 3．D 4.A 5．C 6．A 7.D 8.A 9.C
二、10.AC 11．AC 12．BD
三、13．(1)该反应是放热反应
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
(4)Na2S溶液 溶液变浑浊(淡黄色沉淀)
14．(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)①2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
15．(1)①KHCO3 H2O2是强氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有污染性
②2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(2)6.02×1023
16．(1)0.75 mol/L (2)Na2CO3、NaOH 1∶3
(3)112
1
浙公网安备 33021202002483