高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案溶液配制和相关计算
1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积
2．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至50...
溶液配制和相关计算
1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积
2．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是
A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水
B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水
D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液
4.实验误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c mol/L
n
V
托
盘
天
平
1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈
2.调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端
3.药品、砝码左右位置颠倒
4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）
6.溶质含有其它杂质
量筒
7.用量筒量取液体时，仰视读数
8.用量筒量取液体时，俯视读数
烧杯
及玻
璃棒
9.溶解前烧杯内有水
10.搅拌时部分液体溅出
11.未洗烧杯和玻璃棒
容
量
瓶
12.未冷却到室温就注入容量瓶定容
13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
14.定容时，水加多了，用滴管吸出
15.整个过程不摇动
16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水
17.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降
18.定容时，俯视读刻度数
19.定容时，仰视读刻度数
20.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）
(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液
(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液
6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是
A.14 B.21 C.28 D.35
7.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
9．用10 mL的0．1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
10.在CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.5 mol/L，求C（Ba2+）
11.已知37%的硫酸溶液的密度为1.28g/cm-3,求物质的量浓度
12.某盐酸的浓度为12 mol/L，密度为1.19g/cm3。现有该浓度的盐酸100ml，则用于吸收HCl气体形成盐酸的水的体积是（ ）
A75.2 ml B85.5 ml C90.8 ml D100 ml
13.在100g浓度为18mol/L,密度为pg/ml的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A.小于100ml B等于100ml C大于100ml
14．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
15.一定质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5ml，试求浓缩后溶液的物质的量浓度。
溶液配制和相关计算
1. 21ml
2. 7.45g 托盘天平 搅拌 引流 距刻线1~2cm改用胶头滴管滴加
不是，为洗涤烧杯玻璃棒
3.D
4.略
5.D
6.C
7.B
8.D
9.C
10. 0.5mol/L
11. 4.8mol/L
12A
13A
14. (1)20%
(2)2.28 mol/L
(3)2.48 mol/L
15. 4 mol/L
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