同一溶质不同浓度溶液等质量（或等体积）混合溶液浓度的判断规律
★同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为ω1、c1和ω2、c2，混合后溶液浓度为ω、c
★⑴若等质量溶液混合， 其物质的量浓度接近体积大（即密度小）的一边
★⑵若等体积溶液混合， 其质量分数接近质量大（即密度大）的一边
．把70％的HNO3溶液（ρ＝1.40g·cm-3）加入等体积的水中稀释后，溶液中HNO3的质量分数是（C ）
A． 35% B． ＜35% C． ＞35% D． 无法估算
方法一：利用规律：硝酸密度大于水的密度，溶液质量分数接近密度大的，故溶液的质量分数＞35％
方法二： m(H2O) = 1Vg, m(HNO3) = 1.4Vg = 1V + 0.4V＝ m(H2O) + 0.4V，即把70％硝酸与等质量（Vg）的水混合，得到35％的硝酸溶液，再加入0.4Vg的70％的硝酸，故溶液质量分数＞35％
方法三：
．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3 ,5%氨水的密度为0.98 g/cm3 。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数浓度是（ C ）
A．15% B．＞15% C．＜15% D．无法估算
．已知质量分数为a的 NaOH溶液（密度为ρ1），质量分数为b的 NaOH溶液（密度为ρ2 ），且a＞b（浓度越大，密度越大），若将上述两溶液等体积混合后，所得NaOH溶液的质量分数是（ C ）
A．(a + b)/2 B．＜ (a + b)/2 C．＞ (a + b)/2 D．不确定
．已知95％的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5％的酒精溶液的物质的量浓度为（C）
A．不确定 B．＜8.26mol/L C．＞8.26mol/L D．8.26mol/L
．15g 2mol/L H2SO4溶液与15g 1mol/L H2SO4溶液混合后，所得溶液的物质的量浓度为（C）
A．1.5mol/L B．＞ 1.5mol/L C．＜ 1.5mol/L D．不确定
解析：方法一：利用规律：等质量混合接近密度小的，硫酸浓度大密度大，即小于1.5mol/L
方法二：V1＝m/ ρ1， V2＝m/ ρ2，且ρ1＞ ρ2，则有V1＜ V2，即V2＝ V1 + △V
方法三：
． 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且2a = b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（C）
A．2ω1 = ω2 B． 2ω2 = ω1 C．ω2>2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
． 在100 g 浓度为18 mol/L、密度为dg/cm3的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ C ）
A． 大于100 mL B．等于100 mL C． 小于100 mL D．等于100/d mL
溶解度计算：
．在一定质量的硫酸铜饱和溶液中加入7g无水CuSO4，求析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量（已知在该温度条件下，硫酸铜的溶解度为100g）（
答案
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：25g）
提示：利用饱和溶液中
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