化学反应中的能量变化-热化学方程式09

nullnull化学反应原理 之化学反应中的能量变化一、概述一、概述1、化学反应过程中总是伴随 和 变化的，而能量变化又多数以 的形式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现出来，另外还有电能、光能等； 2、当能量变化以热的形式表现时，将化学反应分为 。 能量的释放或吸收是以发生变化的 为基础的。 3、 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 4、 和 是两条基本的自然定律。null5、糖类在体内和体外的氧化本质相同、最终产物一样、释放的能量相等。当反应条件和进行方式不相同。生物氧化（体内氧化）是在体温条件和酶的催化下进行的，能量的转化率和利用率都很高。 6、人类利用能源的三个阶段： 柴草阶段、化石能源阶段、多能源结构阶段 7、火电即火力发电是我国现阶段主要的发电形式。是通过化石燃料的燃烧，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸气以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。 8、最早使用的充电电池是 。 9、充电电池即二次电池可以实现化学能转变成电能（放电）、电能转变成化学能（充电）的循环。 10、风能是太阳能的一种转换形式。 11、一次能源：直接从自然界中获得的能源； 二次能源：一次能源经过加工得来的能源。null 13、化学反应过程的实质是旧键断裂和新键的形成过程，①断键吸热，成键放热，反应过程总的热量变化情况取决于断键吸收的总能量与成键放出的总能量的差值；②另一种表达形式为取决于反应物具有的总能量与生产物具有的总能量的差值；③H>0,吸热； H<0,放热； ④相同条件下，同一化学键的断裂与形成的热量变化值相等。12、反应热（焓变）：化学反应过程中吸收或放出的热量，由生成物与反应物的焓值差决定。 注：中学阶段研究的是敞开容器中发生反应的热量变化，即要求压强一定。 在表示反应热时一定要体现出来是吸热还是放热及相应的能量变化值。二、热化学方程式二、热化学方程式1、含义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2、书写要求： ①注明反应的温度和压强，不注明时，通常指101kPa和25C； ②必须注明各反应物和生产物的状态； ③用H表示反应过程中的热量变化情况必须有“＋”、“－”； H的数值与反应物和生产物的状态及方程式中各物质的计量系数、反应所处的外界环境相关，可逆反应中与反应进行的程度无关，但单位不变； ④热化学方程式中各物质的计量系数不表示分子个数，相当于表示的是物质的量的倍数，可以不是最简比，可以是分数；null⑤热化学方程式中一般不注明反应条件；有机反应一般不写箭头，而写等号；可逆反应一般写明可逆符号； ⑥盖斯定律：同一化学反应的能量变化情况只取决于反应的起始和终了状态，而与反应的途径无关null3、书写练习 （1）已知H2和O2反应生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量。1g H2O（g）转化为1gH2O（l）时放出热量2.444kJ。试写出1molH2完全燃烧生成1molH2O（l）的热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， H＝－285.792kJ/mol（2）4molSO2 和一定量氧气混合，在一定条件下发生反应。当反应放出314.624kJ的热量时，SO2的转化率为80％。试确定上述反应的热化学方程式。null（3）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式： 。null（4）盖斯定律的应用 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)， H1； C(s)+1/2O2(g)=CO (g)， H2 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H3 H1= H2+ H3。又知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)， H＝－25kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4 (s)+CO2(g)， H＝－47kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)， H＝+19kJ/mol 试写出FeO(s)被CO(g)还原为Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式。FeO(s)+CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)， H＝－11kJ/molnull由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1 则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的 H＝ 。三、燃烧热三、燃烧热1、含义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。已知2mol氢气与足量的氧气充分反应，生成液态水，放出热量571.6kJ。写出该反应的热化学方程式。根据上述信息，写出氢气燃烧热的热化学方程式。注： 氢气的“燃烧热为”与氢气的“燃烧热H为”的区别null2、巩固练习 A、（04天津）已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789kJ/mol。写出丙醛燃烧的热化学方程式。 CH3CH2CHO (l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)， H＝－1815kJ/molnullB、（05天津）磷在氧气中燃烧，可以生成两种固体氧化物。3.1gP在3.2gO2中燃烧到反应物耗尽，放出XkJ的热量。 （1）确定生成物的组成及相应的质量。 （2）已知P的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成P2O3的反应热为H＝ 。 （3）写出1molP与O2反应生成固体P2O3的热化学方程式 。(1)P2O3 2.75g； P2O3 3.55g;(2) H＝-(20X-Y)kJ/mol (3)P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s)， H＝－(20X-Y)kJ/molnullC、（05北京）CO、CH4都是可燃性气体。 （1）等体积CO、CH4在相同条件下完全燃烧，转移的电子数之比为 。 （2）101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，2molCH4完全燃烧生成H2O（l），放出的热量是1molCO完全燃烧时放出热量的6.3倍。试写出CH4完全燃烧反应的热化学方程式 。（1）1：4 （2）CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)， H＝－891.45kJ/molnull气体A由C、H、F三种元素组成。将标况下1.12LA在过量的氧气中完全燃烧，恢复原状态，放出QkJ的热量。已知生成的气体物质全部被澄清的石灰水吸收，可以得到6.95g的沉淀。再取相同条件下的等量的A装入一个薄膜袋中，总质量为2.20g。 （1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于 （2）通过计算、 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 确定A的化学式为 （3）薄膜袋的质量为 。 （4）写出该条件下A在氧气中燃烧的热化学方程式 四、中和热四、中和热1、含义： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量 2、书写 3、强酸与强碱的反应可以用相同的离子方程式表示，即反应的本质是相同的，所以中和热的数值是相同。在稀溶液中，有弱酸或弱碱参加的酸碱中和反应的中和热一般少于57.3kJ/mol。null巩固练习： （06天津）已知反应： ①101ｋＰａ时，2Ｃ(s)＋Ｏ2(g)＝2ＣＯ(g)； ΔＨ＝－221kJ／mol ②稀溶液中，Ｈ＋(aq)＋ＯＨ－(aq)＝Ｈ2Ｏ(l)； ΔＨ＝－57.3kJ／mol 下列结论正确的是 Ａ．碳的燃烧热大于110.5kJ／ mol Ｂ．①的反应热为221kJ／ mol Ｃ．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ／mol Ｄ．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：Anull4、中和热的测定实验 （一）实验用品 大烧杯、小烧杯泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个空）——（量热计） 温度计（两个）、量筒（两个）、环形搅拌器 0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液null（二）实验注意事项 A、量热器保温效果要好 B、反应物起始温度测量要准 C、反应物浓度要稀 D、碱液稍微过量 E、溶液混合、盖好量热器盖子动作要快 F、搅拌动作要轻、且快，但搅拌器不能接触温度计 G、混合溶液温度最高点测量准确 null已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为： C（金刚石，s）+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.0kJ/mol下列说法中正确的是（ ） A．由石墨制备金刚石是放热反应 B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低 C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol－1 D．石墨燃烧的热化学方程式为： C（石墨，s）+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－1