九年级化学方程式及计算公式总结

九年级化学方程式及计算公式总结 第一部分 化学方程式 一、物质与氧气的反应: (一)单质与氧气的化合反应: 1、 镁在氧气中燃烧: 2 + 2 OMgMgO2 2、铁在氧气中燃烧: Fe3 + 2 FeOO2343、铜在氧气中受热: CuO2Cu +2 O2 4、铝在空气中燃烧: Al4+32 AlOO2235、氢气在氧气中燃烧: 2 + 2 HOHO2226、红磷在空气中燃烧: P4 + 52PO O2257、硫粉在氧气中燃烧: S + OSO 228、碳在氧气中充分燃烧: C+(充足)CO O229、 碳在氧气中不充分燃烧: CO2C+O(不充足)2 2 10、汞(水银)在氧气中燃烧: 2+O2HO Hg22(二)化合物与氧气的反应: 11、一氧化碳在氧气中燃烧: COCO2 + O2 22 (注:炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳:C+2CO) CO2 12、甲烷在空气中燃烧: + 2 + 2 CHOCOHO422213、酒精在空气中燃烧: + 32 + 3 CHOHCOOHO2522214、乙炔在氧气中燃烧: 2+54+2 (氧炔焰) CHOCOHO22222二、分解反应: 15、二氧化锰催化双氧水制氧气: 2 2 +? HOHOO222216、水在直流电的作用下分解: 22+? HOHO222 17、加热碱式碳酸铜: CuO2++? Cu(OH)COHOCO2232218、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): KCl 2KClO2+3O? 3219、加热高锰酸钾制氧气: 2KMnOKMnO+MnO+O? 4242220、碳酸不稳定而分解: ===CO?+ HCOHO222 21、高温煅烧石灰石: CaO CaCO+CO? 32 22、电解氧化铝制取金属铝: AlAlO 24+3O? 232 23、氯化镁通电生成镁和氯气: +? MgClClMg22三、氧化还原反应: 24、氢气还原氧化铜: CuOCu ++ HHO2225、木炭还原氧化铜: C，CuOCu 22+? CO226、焦炭还原氧化铁: C，Fe 34+3? FeOCO23227、焦炭还原四氧化三铁: C，Fe 23+2? FeOCO34228、一氧化碳还原氧化铜: CuOCOCu ++ CO229、一氧化碳还原氧化铁: COFe 3+ 2+3 FeOCO23230、一氧化碳还原四氧化三铁: COFe 4+FeO3+4CO 342四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应 (一)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应) 31、锌和稀硫酸: Zn+HSO===ZnSO+H? 244232、锌和稀盐酸: ZnHClZnCl+2===+H? 22 33、铁和稀硫酸: FeHSOFeSOH+===+? 244234、铁和稀盐酸: FeHClFeCl+2===+H? 22 35、镁和稀硫酸: +===+? HSOMgSOHMg244236、镁和稀盐酸: HCl +2===+? MgClHMg2237、铝和稀硫酸: Al2+3===+3? HSOAl(SO)H242432 铝和稀盐酸: 38、 AlHCl2+6===2+3? AlClH232(二)金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应) 39、铁和硫酸铜溶液反应: FeCu+===+ CuSOFeSO44 40、锌和硫酸铜溶液反应: ZnCu +===+ CuSOZnSO44 41、铜和硝酸汞溶液反应: Cu +Hg(NO)===Cu(NO)+ Hg323242、铜从AgNO的溶液中把银置换出来: 3 Cu +2AgNO===2+Cu(NO) Ag332(三)碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水 43、氧化铁和稀盐酸反应: HCl FeO+6===2+3 FeClHO233244、氧化铁和稀硫酸反应: FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO 2324243245、氧化铜和稀盐酸反应: CuOHClCuCl +2===+HO 2246、氧化铜和稀硫酸反应: CuO +===+ HSOCuSOHO244247、氧化镁和稀硫酸反应: +===+ HSOMgSOHOMgO244248、氧化钙和稀盐酸反应: CaOHCl +2===+ CaClHO22(四)酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水 氢氧化钠暴露在空气中变质: 49、 NaOH2+===+ CONaCOHO223250、氢氧化钠吸收二氧化硫气体: NaOH2+===+ SONaSOHO223251、氢氧化钠吸收三氧化硫气体: NaOH2+===+ NaSOSOHO324252、熟石灰放在空气中变质: +===?+ Ca(OH)COCaCOHO2232 (二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理) 53、熟石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)+SO===CaSO?+HO 2232(五)酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应) 54、盐酸和氢氧化钠反应: HClNaOHNaCl+===+HO 255、盐酸和氢氧化钾反应: HClKOHKCl+===+HO 2 56、盐酸和氢氧化铜反应: HClCu(OH)CuClHO2+===+2 22257、盐酸和氢氧化钙反应: HClCa(OH)CaCl2+===+2HO 222 58、盐酸和氢氧化铁反应: 3HCl+===+3 Fe(OH)FeClHO33259、氢氧化镁和盐酸反应: HCl +2===+2 Mg(OH)MgClHO22260、氢氧化铝药物治疗胃酸过多: HCl3+===+3 Al(OH)AlClHO33261、硫酸和氢氧化钠反应: NaOH+2===+2 HSONaSOHO2424262、硫酸和氢氧化钾反应: KOH+2===+2 HSOKSOHO2424263、硫酸和氢氧化铜反应: +===+2 HSOCuSOCu(OH)HO2424264、硫酸和氢氧化铁反应: 3+2===+6 HSOFe(OH)Fe(SO)HO243243265、硝酸和氢氧化钠反应: NaOHHNO+===NaNO+ HO332(六)酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应) 66、碳酸钙与稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳): HClCaCO+ 2===CaCl++CO? HO322267、碳酸钠与稀盐酸反应: HClNaClNaCO+ 2===2+HO+CO? 232268、碳酸镁与稀盐酸反应: HClMgCOMgClCO+ 2===+HO+? 3222 -69、盐酸和硝酸银溶液反应(AgNO可检验): Cl3 HClAgNOHNO+===?+ AgCl33 70、硫酸和碳酸钠反应: +===++? NaCOHSONaSOHOCO23242422 2-SO71、硫酸和氯化钡溶液反应(可溶性钡盐可用于检验): 4 HCl+===?+ 2 HSOBaClBaSO2424 (七)碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应) 72、氢氧化钠与硫酸铜: NaOH+===?+ CuSOCu(OH)NaSO422473、氢氧化钠与氯化铁: NaOHNaCl3+===?+3 Fe(OH)FeCl33 74、氢氧化钠与氯化镁: NaOHNaCl2+===?+2 MgClMg(OH)22 75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀; MgCl+Ca(OH)===Mg(OH)?+CaCl 222276、氢氧化钠与氯化铜: NaOHNaCl2+===?+2 CuClCu(OH)22 77、氢氧化钙与碳酸钠: NaOH+NaCO===CaCO?+2 Cu(OH)2233 78、碳酸钠与氢氧化钙反应: NaOH NaCO+Ca(OH)===2+CaCO? 232379、氢氧化钙和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀: Ca(OH)CuClCaCl +===Cu(OH)?+ 2222(八)盐 + 盐 ---- 两种新盐(复分解反应) 80、氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaClAgNONaNO+===?+ AgCl3381、硫酸钠和氯化钡: NaCl+===?+ 2 NaSOBaClBaSO2424 82、碳酸钠与氯化钡反应: NaCl +===2+? NaCOBaClBaCO2323五、其它反应: 二氧化碳溶解于水: 83、 +=== COHOHCO2223 84、生石灰溶于水: CaO+=== Ca(OH)HO22 85、氧化钠溶于水: NaOH+===2 NaOHO22 86、三氧化硫溶于水: +=== HSOSOHO3224 87、硫酸铜晶体受热分解: +5 CuSO? 5HOCuSOHO424288、无水硫酸铜作干燥剂: CuSO+ 5===CuSO? 5HO HO424289、用氨碱法生产纯碱: NaCl +NH+CO+HO===NaHCO+NHCl 32234 NaHCONaCO+HO+CO? 3232290、糖类氧化: 酶 CHO+6O 6CO+6HO 612622291、石英砂()、纯碱、石灰石按一定比例，在玻璃窑中高温生成玻璃: SiO2 CaCOCaSiOCO +SiO(硅酸钙)+? 3232 NaCONaSiOCO +SiO(硅酸钠)+? 23232 92、利用二氧化硅制得高纯硅: CSiCO +2====+2? SiO2 Si+2=== ClSiCl24 SiHCl +2===+4 SiClH42 93、检验氨态化肥: +===+2+2? (NH)SOCa(OH)CaSOHONH4242423 2+===+2+2? NHNOCa(OH)Ca(NO)HONH432322394、水与非金属的反应(置换反应) CCO ++ HOH22 95、碳酸氢铵受热分解(分解反应): ?++? NHHCONHHOCO43322 96、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应): +=== 2?++ 2NHClCa(OH)CaClNHHO42322 第二部分 化学计算公式 一个某原子的实际质量1、相对原子质量= 1C-12原子的质量12 2、 化合物的相对分子量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。 如:ABC(A、B、C分别代表不同元素)的相对分子量=A的相对原子质量×2 + 23 B的相对原子质量+ C的相对原子质量×3 3、 化合物组成元素的质量比:化合物中各元素相对原子质量乘以原子个数之比。 以ABC(A、B、C分别代表不同元素)为例: 23 ABC中A、B、C三种元素的质量比= A的相对原子质量×2:B的相对原子质量:C的23 相对原子质量×3 某元素的相对原子质量 该原子的原子个数4、化合物中某元素的质量分数=×100, 化合物的相对分子质量 溶质质量5、溶液中溶质的质量分数=×100, 溶液质量 S6、一定温度下某饱和溶液的质量分数=×100, S，100g S(为该温度下该饱和溶液的溶解度) 7、有关溶液稀释的计算: 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 8、化学方程式的相关计算: (1)步骤:?设出未知数; ?正确 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写化学方程式; ?找到相关量，写在有关物质化学式下面(正确计算相对分子质量是解题关 键) ?列出正确的比例式并求解; ?写出简明答案。 (2)注意:?设未知数时不带单位，解题过程中具体数据要带单位进行计算; ?若题中给出的量，或求的量是体积时，要先换算成质量; ?化学式中的各量都是纯物质之间的质量关系，计算时一定要用纯物质的 质量。