混合碱的测定

混合碱的测定混合碱的测定实验混合碱的测定(双指示剂法) 一.目的要求 1. 了解多元弱碱在滴定过程中pH值变化及指示剂的选择。 2. 掌握双指示剂法测定NaCO和NaHCO混合物的原理和方法。 233 二.实验原理食碱主要成分是NaCO，但常含少量的NaHCO，如果要测定它们的含量，可233 用双指示剂法，即在滴定中，用两种指示剂来指示两个不同的终点。 2-θ-4θ-8θθ4因为CO的K=1.8×10，K=2.4×10;K/ K=10。故可用HCl分3b1b2b1b2步滴定NaCO，第一计量点终点产物为NaH...

混合碱的测定实验混合碱的测定(双指示剂法) 一.目的要求 1. 了解多元弱碱在滴定过程中pH值变化及指示剂的选择。 2. 掌握双指示剂法测定NaCO和NaHCO混合物的原理和方法。 233 二.实验原理食碱主要成分是NaCO，但常含少量的NaHCO，如果要测定它们的含量，可233 用双指示剂法，即在滴定中，用两种指示剂来指示两个不同的终点。 2-θ-4θ-8θθ4因为CO的K=1.8×10，K=2.4×10;K/ K=10。故可用HCl分3b1b2b1b2步滴定NaCO，第一计量点终点产物为NaHCO，pH=8.31;第二计量点终点的产物233 为HCO，pH=3.88。所以，在混合碱溶液中用HCl溶液滴定时，首先NaCO与HCl23232--反应，只有当CO完全转变为HCO后，HCl才能进一步跟NaHCO反应。因此，测3332--定到第一等量点时，用HCl滴定使CO完全变为HCO，此时溶液pH=8.33，所以33 选酚酞作指示剂，达到终点时，溶液由红色变为淡红色;测第二等量点时，加入 2-2-甲基橙为指示剂，继续滴定至溶液中全部的HCO完全变为CO，溶液由黄色变为33橙红色，即到达终点，此时溶液pH=3.88。反应如图所示: NaCO 232- CO3 VmL VmL(酚酞终点) 1 1 NaHCO 3 -- HCO HCO33 VmL(V- V)mL 1 21 COCOVmL(甲基橙终点) 222 实验图用HCl滴定NaCO和NaHCO示意图 233 双指示剂法还常用来测定盐碱土中NaCO和NaHCO的含量。 233 三.实验用品 1. 仪器分析天平碱式滴定管(50mL)1支酸式滴定管(50mL) 1支锥形瓶(250mL) 2只洗瓶1个 2. 药品混合碱样品 HCl 标准溶液 0.2%甲基橙水溶液 0.2%酚酞乙醇溶液 1 四. 操作步骤准确称取0.18g左右的混合碱样品两份，分别置于锥形瓶;加50mL蒸馏水溶解，必要时稍加热。加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。用HCl标准溶液一滴一滴地滴定且不断地剧烈摇动，至浅粉红色，即第一终点到达。记录用去HCl的体积VmL;在此溶液中，再加甲基橙指示剂2滴，继续用HCl滴定，至溶液刚由黄色1 变为浅橙红色，即第二终点的到达。记录用去HCl的体积VmL。平行测定三份。 2 五. 数据处理根据下式计算样品中各成分的含量: -3C(HCl)×2V×M(1/2NaCO)×10 123ω(NaCO) = 23 m试样重式中: V(HCl)—— 滴定至酚酞终点时消耗HCl溶液的体积(mL) 1 -1M(1/2NaCO)—— 基本单元1/2NaCO的摩尔质量(g?mol) 2323 -1C(HCl)—— 所用HCl标准溶液的准确浓度(mol?L) m 测定所用混合碱试样的质量(g) 试样重——--3C(HCl)×(V-V)×M(NaHCO)×10 213 ω(NaHCO) = 3 m试样重式中: V(HCl)—— 滴定至酚酞终点时消耗HCl溶液的体积(mL) 1 V(HCl)—— 滴定至甲基橙终点时消耗HCl溶液的体积(mL) 2 -1M(NaHCO)—— 基本单元NaHCO的摩尔质量(g?mol) 33 -1C(HCl)—— 所用HCl标准溶液的准确浓度(mol?L) m 测定所用混合碱试样的质量(g) 试样重——--3C(HCl)×(V+V)×M(1/2NaCO)×10 212+3 总碱量%= ×100% m试样重式中:V(HCl)—— 滴定至酚酞终点时消耗HCl溶液的体积(mL) 1 V(HCl)—— 滴定至甲基橙终点时消耗HCl溶液的体积(mL) 2 -1M(1/2NaCO)—— 基本单元1/2NaCO的摩尔质量(g?mol) 2323 -1C(HCl)—— 所用HCl标准溶液的准确浓度(mol?L) m 测定所用混合碱试样的质量(g) 试样重——- 将实验中测得的有关数据填入下表: 混合碱溶液的测定指示剂: 测定次数一二三 -1HCl标准溶液浓度(mol?L) 参与反应所用混合碱的质量 2 (g) 酚酞终点时消耗HCl溶液体 (mL) 积V1 相对偏差% 相对平均偏差% 酚酞终点时消耗HCl溶液体积V(mL)的平均值 1 甲基橙终点时消耗HCl溶液体积V(mL) 2 NaCO的含量(%) 23 相对偏差% 相对平均偏差% 甲基橙终点时消耗HCl溶液体积V(mL)的平均值 2 NaHCO的含量(%) 3 总碱量(%) 六. 思考题 a) 滴定过程中，为什么HCl标准溶液要一滴一滴地加入且剧烈摇动下进行, b) 有甲、乙、丙三种溶液，分别是NaCO、 NaHCO及二者的混合溶液。用233 以下方法实验: 溶液甲:加入酚酞指示剂不变色; 溶液乙:以酚酞为指示剂用HCl标准溶液滴定，用去VmL时，溶液红色消1失。然后再加甲基橙指示剂，所需VmL使甲基橙溶液变色且V,V。 221 溶液丙:以酚酞及甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定时，分别耗去VmL 1和VmL且V=V。 212 问甲、乙、丙各是什么溶液, 3

                    本文档为【混合碱的测定】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
                    图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。 
 该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。

                    [版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。

                    本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。

                    网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
                

下载需要：免费已有0 人下载

立即下载

混合碱的测定

你可能还喜欢