酸碱中和滴定
酸碱中和滴定及应用
一、写出下列反应离子方程式
1、 盐酸与氢氧化钠
2、 盐酸与氨水
3、 醋酸与氢氧化钠
4、 醋酸与氨水
上述反应都称作_______反应，完全反应后，溶液的酸碱性情况__________
简述理由________________________ _。 简述滴定终点、中和、中性的概念差异 二、常见酸碱指示剂有_________ ，变色范围分别是
________________________。
三、以标准溶液(0.100mol/LNaOH)滴定浓度约为0.1mol/LHCl，需要用到的试剂和仪器是__________ _，写出滴定原理____________ ，终点判断方法___________ _实验时要记下的数据是_____________ 滴定前准备工作_____________ 。 滴定实验至少应记下几组数据_________。
四、用0.1000mol/LHCl以滴定法测NaCO(NaCl)纯度，设计实验
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
23
2(以酚酞、甲基橙为指示剂，以盐酸为标准溶液,用滴定方法分析混和物NaCO NaHCO233成份原理
+五、以0.1mol/LKMnO(H)为标准值，分析FeCl，NaSO固体试样变质情况。 4223
1、 原理
2、 以KMnO滴定NaSO试液，说明终点判断方法_________ _ 423
+3、 以FeCl待测液滴定KMnO(H),说明终点判断方法 24
4、 称取0.5000g久置NaSO固定，加入锥形瓶中加蒸馏水25mL配成溶液，用23
+0.100mol/LKMnO(H)滴定，消耗VmL，则此NaSO的纯度为多少, 423
一元强酸与一元弱酸的比较
(1) 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
见下
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
+中和碱比较项目 C(H) PH 与活泼金属开始与金属反导电能力
的能力 酸 产生H的量 应的速率 2
一元强酸 一元弱酸 2.比较相同PH值，相同体积的盐酸和醋酸
比较项目 盐酸 醋酸
+C(H)
C(酸)
中和同种NaOH溶液所需的体积
与Zn(过量)反应产生H量 2
开始与Zn反应速率
加相同体积水稀释后溶液PH值
3(在同温下，比较同物质的量的下列溶液的PH大小
1、(1)CHCOONa (2)HCOONa (3)NHCl (4)NaCl (5)(NH)SO 34424(6)NHHSO44 2、(1)HCl (2)HSO (3)CHCOOH (4)NaOH (5) NaSO (6)NaCl 24324(7)CHCOONa 3
3.比较(NH)SO (NH)CO (NH)Fe(SO) NHCl五种溶液中铵根离子浓度的大小和42442342424
理由. 4((9分)(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪器:
请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内:
?烧杯?普通漏斗?圆底烧瓶?锥形瓶?分液漏斗
?酸式滴定管
A _______ B_______C_______D_______ (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图(由图中可以看出，该同
学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g(
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:
A__________________________，B__________________________，
C___________________________
浙公网安备 33021202002483