0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定 一、实验目的
1、掌握 HCl 标准溶液的配制方法。
2、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定 HCl 溶液的原理和方法。
3、正确判断甲基橙滴定终点。
4、掌握酸式滴定管的操作。
二、实验原理
标定盐酸的基准物常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物，以甲基橙指示剂指示终点，终点使颜色由黄色变成色。滴定反应为:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 三、仪器和试剂
仪器:酸式滴定管(25ml) 锥形瓶(250ml) 称量瓶 试剂瓶 电子天平
试剂:盐酸 无水碳酸钠(基准物) 甲基橙
四、实验步骤
1、盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制
3ml 浓盐酸稀释至 330ml 转入试剂瓶，摇匀，贴标签。 (在通风橱配，老
师先示教)
2、标定
(1) 精密称取无水 Na2CO3 三份，每份 0.10~0.12g，分别置于三个锥形瓶中。 (2) 分别加水 50ml ，使溶解。
(3) 加甲基橙指示剂 1 滴。
(4) 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，
记录
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体积读数。
附:注意事项
1、锥形瓶在称量前事先编号。
2、Na2CO3有吸湿性，称量动作要迅速。
3、近终点时要大力振摇。
五、数据处理与结果
计算通式: (略)
表
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无水碳酸钠标定 HCl 溶液的结果
I II III
m(碳酸钠 g) 0.1035 0.1018 0.1113
HCl 的始读数(ml) 0.0000 0.0000 0.0000
HCl 的终读数(ml) 17.40 16.20 16.80
VHCl(ml) 17.40 16.20 16.80
C(HCl)(mol/L) 0.1122 0.1186 0.1250
盐酸的平均浓度 0.1186
RSD(,) 5.4%
简单的计算过程
六、讨论
1.由于盐酸易挥发出HCl气体，因此配置盐酸标准溶液需用间接配制法。
2.用碳酸钠作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减少称量误差，且溶解碳酸钠时，不能用玻璃棒伸进搅拌，要等碳酸钠溶解后完全时再加甲基橙指示剂。
七、思考题
1、如何配制盐酸(0.2mol/L)溶液 1000ml,
答:n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2mol
m(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g
所以,m盐酸=7.3/37%?19.73g
V盐酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72ml
V水=1000-16.72=983.28ml
市售盐酸含量为36%-38%(g/g),密度为1.18g/ml
2、用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸,煮沸后为 什么又要冷却后再滴定至终点,
答:碳酸钠含有碳酸根离子，标定盐酸溶液，容易与氢离子发生反应，形成不稳定的碳酸将其煮沸是为了让碳酸分解出二氧化碳(高温下的碳酸更不稳定，容易分解)因为一部分的碳酸根离子以二氧化碳的形式逸出，所以在冷却后要再滴入少量碳酸钠至终点 3、用碳酸钠为基准物标定盐酸溶液的浓度，如需消耗 0.2 mol/L HCl 约 22ml 时， 应称取碳酸钠多少克,
答:n(碳酸钠)=1/2n(盐酸)
m(碳酸钠)=n(碳酸钠)xM(碳酸钠)=1/2x0.2x22x10^-3x106=0.23g
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