高一化学化学反应速率与限度导学案

化学反应的速率和限度导学案（第二课时） 高一化学  设计人： 宋丽华 【学习目标】 1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念 2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施 【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素 【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征 二、学习过程 【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ （一）.化学反应的限度 1、可逆反应 （1）概念：一定条件下，既能向                        进行同时又能向                进行的化学反应叫可逆反应。 例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl－  =AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。 【思考】1 (1) 我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________ (2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?__________________________ ________ 2H2  + O2 2H2O            CO2  + H2O   糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2  + 2Fe(OH)3 + 4KOH (3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? __________________________________________ 【思考】2 （1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关） (3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态? (4) 能否用图示 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示该过程？ 2.化学反应的限度（化学平衡状态） (1)定义：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 【思考交流】 达到化学反应限度的特征有哪些? (2)达到化学反应限度的特征 ____________________________________________________________________ [例1]对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是： ①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， ④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。 A、①④      B、②③  　C、②③④  　D、①③④ [练习1] 下列哪种说法可以 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 反应N2  + 3H2 2NH3达到平衡状态（  ） A.1个N N 键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N N 键断裂的同时，有3个H—H  键断裂 C.1个 N N键断裂的同时，有6个H—H  键断裂 D.1个N N 键断裂的同时，有6个N—H  键形成 [思考]3学习化学反应的限度有何意义？ （二）、化学反应条件的控制 【思考交流】阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？ 提高煤燃烧效率的方法： ①__________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________ （三）、反思 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf (四)、当堂检测 1、下列对可逆反应的认识正确的是（    ） A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应 2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（    ） A．任何可逆反应都有一定的限度      B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关      D．化学反应的限度是不可改变的 3、对于可逆反应M＋N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（    ）  A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是    ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③                B.①②③          C.①③④        D.全部 (五)课后练习与提高 1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,  以下叙述错误的是（      ） A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 2、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（    ） A．PCl5          B．PCl3          C．Cl2            D．三种物质中都有 3、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（气）+B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（      ） A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB B．容器内的总压强不随时间变化而变化 C．单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D．单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B2 4. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 5. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是 A．Z的生成速率是X的消耗速率的2倍        B．容器内压强恒定 C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2        D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 6. 一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是 A．Z的分解速率和生成速率相等        B．X、Y、Z的浓度不再变化 C．反应体系的总质量保持不变            D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 7．在密闭的容器中进行X2(g) ＋ 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：    A.X2为 0.1mol/L 、              B. Y2为0.4mol/L、 C.Z2为 0.3mol/L、              D.Y2为 0.6mol/L