普陀初中补习班 新王牌初中化学经典例题分析

普陀初中补习班 新王牌初中化学经典例题分析 普陀新王牌 第二学期 经典问题解析 问题1:酸性、碱性、中性溶液的鉴别 ?用石蕊试液可以一次鉴别出操作: pH,7、pH,7、pH,7的溶液，SO 取样 NaOH NaCl H24如有氢氧化钠溶液、氯化钠溶液分别滴入酚酞 红 无 无 和硫酸溶液。那么只用酚酞可以用滴管分别取 变红的NaOH溶液 红 红色褪去 吗, 可以，但必须2次才能 鉴别出。 ?一次鉴别Ca(OH)，NaCl，Ca(OH) NaCl HCl 22 HCl溶液 滴加NaCO ?CaCO 无现象 ?CO 2332?一次鉴别两碱一酸 Ca(OH) NaOH HCl 2 滴加NaCO ?CaCO 无现象 ?CO Ca(OH) NaOH HCl 23322 注意:用一种试剂鉴别 ?利用物质有较明显的溶解性差用HO鉴别:CaCO 固体、NaSO固体、NaOH 固体 2324异或溶解时温度变化差异等。 ?待测物有相同阴离子，加强碱用NaOH溶液鉴别:MgCl溶液、NaCl溶液、CuCl溶液、22溶液，形成不同颜色的沉淀。 FeCl溶液、NHCl溶液 34 ?待测物有相同阳离子，加强酸用HSO溶液鉴别:NaCO溶液、NaSO溶液、NaCl 242324溶液，形成不同的现象。 溶液、BaCO溶液。 3 问题2:不外加试剂鉴别 一般从两方面考虑: 不用其它试剂鉴别: ?利用某些物质的特殊性质NaSO溶液、 MgSO溶液、 CuSO溶液、 NaOH溶液。 2444(如颜色、气味、溶解性等)?无现象 ?白色沉淀 ?蓝色溶液 ?蓝色沉淀 首先鉴别出来，然后再利用 该试剂“顺藤摸瓜”去鉴别FeCl溶液、 HSO溶液、 NaCl溶液、 NaOH溶液。 324 其它物质。 ?采用一种试剂与其它物质不用其它试剂鉴别: 相互反应时出现不同的现象BaCl溶液、 NaSO溶液、 HCl溶液、 NaCO溶液。 22423进行综合分析。 ? — ? ? — — — — ? ? — ? 下列是否能不用其它试剂鉴别: A(NaOH 、MgCl 、KCl 、NaCl 2 B(KCO 、BaCl 、HNO 、HSO 232324 C(HSO 、HCl 、NaCO 、NaNO 24233 D(AgNO 、HCl 、HNO 、NaCl 33 现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种。将它们两两混合，部分现象 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 于下表，试推断甲、乙、丙、丁分别是 甲 乙 丙 丁 乙 无明显现象 有气体产生 有沉淀生成 丙 有气体产生 有气体产生 有沉淀生成 A(NaCO HSO HCl BaCl B(HSO NaCO BaCl HCl 2324224232C(HCl HSO NaCO BaCl D(HCl BaCl HSO NaCO 2423222423 问题3:鉴别NaCl、NaSO、NaCO溶液 2423 方法一 NaCl NaSO NaCO 2423 先Ba(NO) — BaSO白?(不溶于酸) BaCO白?(溶于酸) 3243 后HNO 白?不消失 产生?(CO)，白?消失 32注:后加HNO是为了区别白?BaSO是还是BaCO 343 方法二 NaCl NaSO NaCO 2423 先HNO — — 产生?(CO) 32 后Ba(NO) 32— 白?(BaSO) 4(酸化的Ba(NO)) 32 注:先加HNO是为了检验并除去CO根，以便后续确定白?为BaSO 334 问题4:三个酸根的检验顺序问题 证明混合溶液中存在NaCl、NaSO、NaCO 2423 注意:?加入的试剂不能包含需要检验的“部分”。 ?检验的顺序一般为碳酸根、硫酸根、盐酸根(用硝酸银检验盐酸根时，溶液中只能有硝酸根存在，不能有碳酸根、硫酸根、氢氧根，因为会产生干扰)。 问题5:酸碱混合后的pH问题 一元酸与一元碱 NaOH + HCl 1mol 1mol ?若两者等mol混合 1mol 1mol 所得溶液pH=7 m，C%m，C%?若两溶液等质量m等浓度C% , 所得溶液pH,7 4036.5 (即所含溶质质量相等) (因为盐酸过量) 二元酸与一元碱 2NaOH + HSO 24 2mol 1mol ?若两者等mol混合 2mol 2mol 所得溶液pH=7 (因为硫酸过量) 2NaOH + HSO 24 2mol 1mol 换算成质量比为 80 98 (此时两者恰好完全反应) ?若两溶液等质量m等浓度C% 98 , 98 (假设所给溶质都为98克) (即所含溶质质量相等) 所得溶液pH,7 (因为氢氧化钠过量) 酸碱恰好中和，所得溶液pH不一定等于7 如: Cu(OH) + HSO ? CuSO + 2HO (还包括 ) 22442 强酸弱碱盐，所以所得溶液其pH,7 问题6:物质是否共存问题 溶液中的溶质是否共存，取决于这些物质相互之间是否发生反应，只有相互之间不发生反应的才能共存。 下列溶液是否共存, 相互之间要发生反应的部分: H——OH H——CO SO、Ba(OH)、HCl Na3242 Cu——OH Ca——CO MgCl、 NaOH、 NaCO 3223 Mg——OH Ba——CO HCl、 NaCO、 CaCl 3232 Fe——OH Ba——SO FeSO 、Ba(OH)、HNO 4423 NH——OH Ag—— Cl KNO、 NaSO、 CuCl、 Mg(NO) 4324232 问题7:证明A、B、C三种金属“活泼性”的问题(中间原则) ?两端单质，中间盐溶液 ?两端盐溶液，中间单质 ?活泼单质，不活泼盐溶液 A B盐 C A盐 B C盐 A B C盐 问题8:金属与酸反应，产生氢气的“量”的问题 (1)等质量的不同金属与足量的同种浓度的同种酸反应，所产生H质量的关系 2 例:将等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 分别与足量相同浓度的硫酸反应，所产生H质量(物2 质的量越大，其质量或体积都越大)的关系 . 解:假设金属的质量均为m克，产生的氢气的物质的量分别是X、Y、Z、W。根据化学方程式得: Mg + HSO? MgSO + H? SO? 2Al(SO) + 3H? 2Al + 3H24 4224 2432 1 1 2 3 mmmm X=mol Y=mol 24242718Fe + HSO? FeSO + H? Zn + HSO? ZnSO + H? 24 4224 42 1 1 1 1 mmmm Z=mol W=mol 56566565 由此可得:Y,X,Z,W 即产生质量Al,Mg,Fe,Zn (2)等mol HCl(或等质量等浓度的盐酸)(3)等mol Mg、Al、Zn、Fe + 过量HCl + 过量Mg、Al、Zn、Fe 是2:3 ， 因为:只有2Al—3H2金属足量，酸完全参加反应。等质量等浓度而 Mg—H Fe—H Zn—H 均为1:1 222的盐酸中氢元素的质量是相等的，因而得到 所以图形如下: 的氢气质量也相等(因为氢气的氢来源于 酸中的氢)。 HCl ——H 2 1mol 0.5mol 2mol 1mol „„ „„ 10mol 5mol 问题9:用CuO、HSO、Fe 冶炼Cu的问题 24 方法一:CuO + HSO ? CuSO +HO (烧杯、玻璃棒——溶解) 2442 Fe + CuSO ? FeSO + Cu (漏斗、铁架台——过滤) 44 方法二: Fe + HSO ——? FeSO + H? (制H装置) 24422,,,, CuO + H Cu + HO (H还原CuO装置) 222评价:方法一更好。操作简单，安全，制取相同质量的Cu，所用原料(Fe和HSO)少。 24 因为方法二中，有部分H用于“早出晚归”，用1molH 实际还原的CuO小于1mol。 22问题10:金属单质与混合盐溶液的置换问题 将一定量的Fe粉加入Cu(NO)和AgNO的混合溶液中充分反应后过滤，滤渣和323滤液中可能出现的情况如下: 说明:?金属之间的置换顺序是两者距离越远越优先反应(“距离产生美”) ?相互能反应的成分一定不共存。 问题11:金属的回收问题 1、某工厂排放的废液中含有Zn(NO)和AgNO，为回收金属Ag，设计如下 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 : 32 3 Ag 足量稀硫酸 溶液 滤渣A ZnSO4加入过量锌粉 过滤 废液 过滤 H 2滤液B (1)先在废液中加过量的锌粉，过量的目的是 。 (2)滤液B中含有 ; 2、某小组同学从实验室废液中提取到了银、铜和铁的混合物。为了得到铜和银，他们继续对该混合物进行如下操作: ?滤液B中溶质成分有 。 ?写出CuO与HSO反应的化学方程式 。 24 ?滤液D中溶质的成分有 (填化学式)。 ?含有硫酸亚铁的滤液有 (填框图中的字母)。 问题12:混合物的提纯(除杂质)问题 不增:提纯过程中不能增加新的杂质 除杂的原则 不变:被提纯的物质不能改变 易分:被提纯的物质与杂质易分离 除杂试剂要过量，过量试剂要除尽。 粗盐NaCl中常含有CaCl，MgCl，NaSO等杂质。现要从粗盐提纯得到较纯的氯2224 化钠晶体，其操作过程如下:先将粗盐加水配成溶液。 说明;以上是每一步只除去一种杂质。其中第?步与第?步的顺序可以颠倒。 (其中，也可以用Ba(OH)代替NaOH和BaCl。) 22 问题13:证明混合物中的成分问题 如何证明属于哪种情况, (1)NaOH固体敞口放置在空气中: 只需证明NaOH 是否存在。 不能用指示剂，因为注意;? NaCO、NaOH 都是碱性的。 23 ?不能用CuSO溶液，因为 4 Cu(OH)、CuCO 都是蓝色沉23 淀。 操作方法 (2)生石灰干燥剂放置在空气中: 固体成分:?CaO 或?CaO和Ca(OH)或?Ca(OH)和CaCO或?CaCO 2 23 3 没有变质 部分变质 完全变质 操作 现象 结论 取样，加一定量水 若无放热现象 没有CaO存在 静止片刻，取上层清夜，滴加酚酞 若溶液变红 证明存在Ca(OH) 2取下层固体，滴加过量盐酸 若有气泡产生 证明还存在CaCO 3(3)电解食盐水生产氢氧化钠固体时获得的产品: 产品中一定存在NaOH，可能存在NaCl、NaCO。(因而NaOH不需证明) 23 操作 现象 结论 取样配成溶液，加过量HNO 若有气泡产生 证明存在NaCO 323继续滴加AgNO溶液 若产生白色沉淀 证明还存在NaCl 3 问题:如何证明混合溶液中NaOH、NaCl、NaCO都存在, 23 (4)一包白色固体的成分判断; 有一包白色固体，可能含有NaCO 、NaSO 、CaCO 、Cu(NO) 、KCl 、CaCl 。23243322进行如下操作; 获得结论: ?无Cu(NO)，因为其是蓝色 32 第一步; ?无CaCO，因为其是白色沉淀 3 取样，加水，得无色溶液 ?NaCO和CaCl不能同时存在，因为两232 者不能共存(即需要考虑是否有不能 共存的问题) 获得结论: 第二步; ?一定有NaSO 24继续在溶液中滴加Ba(NO) ，有白色32?一定没有CaCO，Cu(NO)，NaCO，33223沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。 CaCl。 2想一想;这步为什么不用BaCl ? 2?可能含有KCl。 问题;如何证明KCl是否存在, 方法一;用焰色反应。取原溶液进行焰色反应，透过鈷玻璃看，焰色为紫色，证明存 在KCl 。 方法二;在原溶液中加过量Ba(NO)(目的:证明并除尽NaSO ,以免干扰3224 后续的检验)，过滤后，再加AgNO ，若还有白色沉淀，证明存在KCl 。 3 注意;?在原溶液中不能直接加AgNO (因为是在NaSO中鉴别KCl )。 324 ?在整个过程的第二步中加的是Ba(NO)而非BaCl，目的不引入“Cl”。 322 问题14:试剂加入混合物溶液中的反应顺序问题 ?将Ba(OH)溶液加入HCl和NaSO混合溶液中 224 ?将HCl溶液加入NaOH和NaCO混合溶液中 23 ?将Ba(OH)溶液加入CuCl和NaSO混合溶液中 2224 ?将NaCO溶液加入HCl和CaCl混合溶液中 232 ?将Ba(OH)溶液加入HCl和MgSO混合溶液中 24 问题15:用实验室制取的氢气还原铜的氧化物来确定该氧化物的组成比问题 用Zn 和HCl 制出的H 来还原铜的氧化物，确定该铜的氧化物的组成比。 2 实验步骤: 计算;若原铜的氧化物质量=7.2克，干燥剂在反应后增重=0.9克 则生成的HO的质量=0.9克，即0.05mol HO其中含氧原子也是0.05mol，即0.822 克。而水中的氧元素就是铜的氧化物中的氧元素。 ?M=M-M=7.2-0.8=6.4克 铜的氧化物CuO ?M:M = 6.4:0.8=8:1 CuO 64x8 根据化学式CuxOy得 ,,x:y,2:116y1 ?铜的氧化物的化学式为CuO 2 注意;?若实验过程中去掉碱石灰，对实验结果会产生何影响, 空气中的水蒸气进入干燥剂中，使测出的“生成的HO的质量”偏大。 2 ?若AgNO溶液和浓HSO互换位置，对实验结果会产生何影响, 324 从AgNO溶液中带出的水蒸气进入干燥剂，使M偏大，导致M偏大，而 3H2OOM的质量不变，则M偏小，最终使M:M也偏小。 铜的氧化物CuCuO 问题16:天平的平衡问题 在托盘天平两端的烧杯中分别放等质量等浓度的盐酸，此时天平平衡。若再在天平左右两边烧杯中分别加入等质量的Zn (相对原子质量65)和Fe(相对原子质量56),则天平的指针将如何偏转, ?若金属过量，则等mol的HCl 中产生mol的H 因而天平的指针将依然平衡。 2 ?若HCl过量，则等m的Fe 和Zn ，产生H多的是Fe ，跑掉的H越多，留在烧22杯中的就越少，因而天平的指针将偏向Zn一边。 ?若不清楚量的相对大小则无法判断。 问题17:合金的问题 有5克铁和另一种金属的合金与足量的稀硫酸反应，产生H 0.2克，则另一种金属是, 2 R + HSO ? RSO +H? (考虑生成+2价的盐) 2442 1 1 得0.1mol 有0.1mol 5,50,R的平均式量 所以; 0.1 Cu (不产生H) Mg (24,50,56) Zn (56，65均,50) Al (等质量情况下产生H最多) 22 × ? × ?