高一化学必修1从第一章
复习
预应力混凝土预制梁农业生态学考研国际私法笔记专题二标点符号数据的收集与整理
提纲及试题
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
班别________________ 姓名_________________学号________________
一、确保实验安全应注意的问题。
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
?药品安全存放和取用 ?实验操作的安全 ?意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。
?仪器和药品的使用 ?加热方法
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓HSO、NaOH——腐蚀品 24
[练习]1(以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
[练习]2.下列实验操作正确的是( )
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
[练习]3、以下过滤操作中,不正确的是( )
A(滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B(漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C(倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D(要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液
二、混合物的分离和提纯:
1、分离的方法:
?过滤:固体(不溶)和液体的分离。
?蒸发:固体(可溶)和液体分离。
?蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。
?分液:互不相溶的液体混合物。
?萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,
1
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习]4.请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)
(1)食盐水与泥沙____________(2)海水晒盐__________
(3)苯和水_______ ___(4)蒸馏水的制取____________
(5)用CCl将碘水中的碘提取出来__________ 4
2、粗盐的提纯:
(1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl、CaCl、NaSO、泥沙等杂质 2224(2)步骤:?将粗盐溶解后过滤; 2,?在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl(除SO)、NaCO(除24232,2,2,Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)溶液后过滤; ,2,?得到滤液加盐酸(除过量的CO、OH)调PH=7得到NaCl溶液; 3
?蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键:(?)NaCO在BaCl之后;(?)盐酸放最后。 232
3、蒸馏装置注意事项:?加热烧瓶要垫上石棉网;
?温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;
?加碎瓷片的目的是防止暴沸;
?冷凝水由下口进,上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:?萃取剂不能与被萃取
的物质反应;?萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度:苯<水
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
示微粒时,要指明粒子的种类。
,1阿伏加德罗常有单位:mol或 /mol,读作每摩尔, 1mol任何物质NA23,1数: N?6.02×10mol。 所含粒子数。 A
N A
摩尔质量: 单位物质的量?一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数
M 物质所具有的值上与其相对原子或相对分子质量相等。
质量 ?一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积: 单位物质的量?影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
Vm 气体所具有的?在
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
状况下(0?,101KPa)1mol任何气体
体积 所占体积约为22.4L即在标准状况下,
Vm?22.4L/mol
物质的量浓度: 单位体积溶液?公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶
C 所含某溶质B质或者气体,溶液体积肯定不是1L。
物质的量。 ?某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少
而变
3、各个量之间的关系:
练习7、下列叙述正确的是( )
,1A.1molHSO的质量为98g?mol B.HSO的摩尔质量为98g 2424
22C.9.8gHSO含有N个HSO分子 D.6.02×10个HSO分子的质量为9.8g 24A2424
练习8、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A(标准状况下,22.4LH含有的分子数为1NA 2
B(常温常压下,106gNaCO含有的Na+离子数为2NA 23
C(通常状况下,1NACO分子占有的体积为22.4L 2
D(0.5mol/L MgCl溶液中,含有Cl-个数为0.5NA 2,,练习9、下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl溶液中的Cl相等的是( ) 2
A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl溶液 3C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl溶液 2练习10、等物质的量的 SO 和 SO 相比较,下列结论错误的是( ) 23
A.它们的分子数目之比是 1?1 B.它们的氧原子 数目之比为 2?3
3
C.它们的质量之比为 1?1 D.它们所含原子数目之比为 3?4 4、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制使用的仪器:托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)步骤:?计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量,若为溶液计算所需溶液的体积)?称取(或量取)?溶解(静置冷却)?转移并洗涤?定容?摇匀?装瓶贴签
练习10、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:?烧杯,?100mL量筒,?1000mL容量瓶,?500mL容量瓶,?玻璃棒,?托盘天平(带砝码)
(1)、配制时,必须使用的仪器有________________(填代号),还缺少的仪器_____________________,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_____________ _______,___________ ____ _ ; ?、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________;
?、配制时,一般可以分为以下几个步骤:?称量、?计算、?溶解、?摇匀、?转移、?洗涤、?定容、?冷却其正确的操作____________________________
?、在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是___ __:偏低___ _
?未洗涤烧杯、玻璃棒
?未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
?容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
?定容时俯视容量瓶的刻度线
?定容时仰视容量瓶的刻度线
?摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水 323练习11、0.5 L AlCl溶液中Al+为6.02×10个,则AlCl溶液的物质的量浓33
度为( )
A(0.1 mol/L B(2 mol/L C(3 mol/L D(1.5 mol/L 5、溶液浓度的相关计算:
?质量分数W%,?物质的量浓度C
?CV,CV (注意单位统一性) 浓浓稀稀 3质量分数W%与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW%/M(其ρ单位为g/cm) 练习12 、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 ( )
A(0.03mol/L B(0.3mol/L C(0.05mol/L D( 0.04mol/L
3练习13、将4mLHCl的质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm的盐酸稀释到100mL,
求稀释后溶液中HCl的物质的量浓度,
4
5