碱式碳酸铜的制备与成分测定
碱式碳酸铜
英文名:Basic cupric carbonate 化学式:Cu (OH)CO 2 23
物理性质:
分子量:221.12
3 密度:3(85g,cm
折光率:1.655、1.875、1.909
外观: 草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物
化学性质:
不溶于冷水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐;受热易分解;
构成: CuCO•Cu(OH)，是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物, 32
它不溶于水，溶于酸，热水中或加热到220?时分解为氧化铜、水和二氧化碳( 碱式碳酸铜
?加热 氧化铜+水+二氧化碳 ),溶于酸并生成相应的铜盐。也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。
用途:
无机工业用于制造各种铜化合物。有机工业用作有机合成催化剂。电镀工业电镀铜锡合
金作铜离子的添加剂。农业中用作黑穗病的防止剂，也可作种子的杀虫剂。畜牧业中作饲料
中铜的添加剂。此外，还应用于烟火、颜料生产、医药等方面。
实验名称:碱式碳酸铜的制备与成分测定
实验目的:1、制取碱式碳酸铜并测定产物组成成分。
2、熟悉制备及产物鉴定过程中的各种操作。
实验原理:由NaCO•10HO跟CuSO•5HO晶体混合反应后加入沸水中，得到蓝绿色沉淀，23242
经过抽滤、洗涤、风干后可得到蓝绿色晶体。
相关反应方程式:
2CuSO5HO +2NaCO10HO??Cu(OH)CO+2NaSO+14HO+CO? 4?223?22232422?Cu (OH) CO??2CuO+CO?+HO 22322实验步骤:1、分别称取
(1) 14.0gCuSO•5HO，12.8gNaCO•10HO 42232
(2)14.0 gCuSO•5HO，16.0 gNaCO•10HO 42232
(3)14.0 gCuSO•5HO，19.2 gNaCO•10HO 42232
(4)14.0 gCuSO•5HO，22.4 gNaCO•10HO 42232
于八个研钵中并分别研细。
2、用电炉加热200ml烧杯中的蒸馏水至沸，备用。
3、分别将两晶体在蒸发皿中混合后，用玻棒搅匀。此时即有反应发生，并有声
音产生，混合物很快吸湿并形成“粘胶状”。
4、待没有声音产生后继续搅拌5min，认为反应基本完成，然后将混合物投入沸水中快速搅拌并移走热源，可观察到有蓝绿色沉淀产生。
5、搅拌至沉淀不再增加后静置使溶液分层，用倾笔法弃去上层清液，加少量蒸馏水浸过晶体并用玻棒轻轻搅拌洗涤，重复数次后，取少量洗涤后的液体，加入氯化钡后无沉淀产生后即认为沉淀洗涤完毕。
6、把洗涤后的沉淀用抽滤器抽干，将所得晶体风干后称重，分别计算产率，并得出最优反应物投料配比。
可能的杂质:该
方法
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制得的晶体，它的主要成分是Cu(OH)CO，因反应产物与温度、溶液223
的酸碱性等有关，因而同时可能有蓝色的2CuCO•Cu(OH)、2CuCO•3Cu(OH)、2CuCO•323235Cu(OH)等生成，使晶体带有蓝色。 2
组成测定:
1、称出直通管2、3、4在实验前的质量。
2、按直通管1(碱石灰)、直通管2(碱式碳酸铜，酒精灯)、直通管3(无水硫酸铜)、直通管4(碱石灰)、直通管5(碱石灰)的顺序连结仪器，然后用抽滤器抽气，并点燃酒精灯加热。过一段时间后，当碱式碳酸铜完全变黑后，先熄灭酒精灯，后停止抽气。
3、待仪器冷却后，称出管2、3、4的质量并计算其变量，并通过计算求出其组成。
定性
分析
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:
由无水硫酸铜变蓝可之有水产生，由碱石灰增重可知有二氧化碳产生，将2中黑色固体溶于盐酸，得到蓝色溶液且无气体产生，可知其为氧化铜。
由上可知碱式碳酸铜中有铜、碳酸根和氢氧根。
设2管内物体的质量为m，3、4管的质量变量为n、q。则可求碱式碳酸铜中铜、氢氧根、碳酸根的物质的量之比:
n1:n2:n3=m/79.5:n/9:q/44
可能遇到的问
题
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两种晶体混合获得的粘稠物无法完全转移。
解决
方案
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:将晶体后的蒸发皿置于沸水上方，用滴管吸取少量沸水冲洗蒸发皿和玻棒多
次，至将粘稠物完全转移至沸水中为止。
用品选择:
天平，药匙，研钵，蒸发皿，玻棒，电炉，烧杯，抽滤器， 酒精灯，干燥管若干，导管若干，铁架台若干，双通试管若干，双孔橡皮塞若干，火柴，碳酸钠晶体，五水硫酸铜晶体，无水硫酸铜，碱石灰。
浙公网安备 33021202002483