江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中2018届高三上学期第一次月考 化学试卷及答案

江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中2018届高三上学期第一次月考 化学试卷及答案 2017-2018学年度上学期高三年级第一次月考 化学试卷 命题人:吴忠华 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、选择题:(本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1、化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是((( ) A(用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面油污，但去污原理不同。 B(制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C(草莓棚中使用的―吊袋式二氧化碳气肥‖的主要成分可以是碳酸钙 D(芒硝晶体(NaSO?10HO)白天在阳光下曝晒后失水、242 溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 2、某合作学习小组讨论辨析: ?花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 ?碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 ?醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 ?氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ?煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 ?酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ?氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体 上述说法正确的是( ) (( A(???? B(???? C(???? D(???? 3、设N为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A((( ) A(1 molN与4 mol H反应生成的NH分子数为2N 223AB(标准状况下，11.2 L SO中含有的氧原子数为1.5N 3AC(5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N A ,,D1 molClHClOClC1O(通入了的新制氯水中，、、2 2N粒子数之和为A 4、用下列装置完成相关实验，合理的是( )。 A(图?:验证HCO酸性强于HSiOB(图?:2323 收集CO或NH 23 C(图?:分离NaCO溶液与CHCOOCHD( 图23325 ?:分离CHOH与CHCOOCH 25325 5、25?时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( ) -1++2--A(0.1mol)L的AlCl溶液中:Na、K、CO、NO、 333 ++-- B(pH=13的溶液中:Na、NH、Cl、NO43 ，，-332C(在含有大量I离子的溶液中:Cl?、Fe、Al、Cu， --13-12++D(c(OH)=1×10mol)L的溶液中:Mg、K、-2- Cl、SO4 6、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN可通过反应AlO+N+3C2AlN+3CO合成。下列叙232 述正确的是( ) (( A(AlN为氧化产物 B(AlN的摩尔质量为41g C(上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D(上述反应中，N是还原剂，AlO是氧化剂 223 7、根据SO通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的2((是( ) 溶液 现象 结论 含HCl、BaCl的产生白色沉2 A 有氧化性 SO2 FeCl溶液 淀 3 产生黄色沉 B HS溶液 SO有还原性 22 淀 紫色溶液褪 C 酸性KMnO溶液 SO有漂白性 42 色 酸性: 产生胶状沉 D NaSiO溶液 HSO>HSiO23232 淀 38、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( ) (((( A(原子半径:X>Y>Z>W B(W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D(若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为XW 32 9() 、下列热化学方程式，正确的是 (( ,1AΔH890.3 kJ?mol(甲烷的燃烧热,,，则甲烷燃烧的 热化学方程式可表示为 CH(g)2O(g)===CO(g)2HO(g)ΔH890.3 ，， ,,4222 ,1kJ?mol B101 kPa2 g H285.8 (在时，完全燃烧生成液态水，放出2 kJ2H(g)热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为，2 ,1O(g)===2HO(l)ΔH571.6 kJ?mol ,,22 ,1CHClNaOHΔH57.3 kJ?mol(和反应的中和热,,，则 ,1HSO Ca(OH)ΔH2×(57.3)kJ?mol和反应的中和热,,242 D500 30 MPa0.5 mol N(g)1.5 mol H(g)(?、下，将和22 NH(g)19.3 kJ置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化3 ,1N(g)3H(g)2NH(g) ΔH38.6 kJ?mol 学方程式为，,,223 10( ) 、下列离子方程式书写正确的是 (( ,，2ANaClOFeCl2ClOFe(溶液和溶液混合:，，2 2HO===Fe (OH)?2HClO ，22 ,2+BNaHCO+Ba+OHBa(OH)HCO(溶液中加足量溶液:323,-===BaCO?+HO 32 CNaClOFe(OH)FeONa(在强碱溶液中与反应生成:324 2,,,，3ClO===2FeOO4H 2Fe(OH)3ClH，4，，，32 ，2DCuSOO2Cu?2Cu2H(用铜作电极电解溶液:，42 ，O?4H ，，2 11―‖、人文奥运、科技奥运、绿色奥运是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两 种兴奋剂的结构分别为: 则关于它们的说法中正确的是()(( A(利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上 共有六个峰 B1 molX4 mol Br (兴奋剂与足量浓溴水反应，最多消耗2C3molNaOH (两种兴奋剂最多都能和含的溶液反应 D(两种分子中的所 有碳原子均不可能共平 面 12、全钒液流储能电池 利用不同价态离子对的 氧化还原反应来实现化 MN学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极、分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正(( 确的是()( AN (充电过程中，电极附近酸性减弱 3+2+BNV V(充电过程中，电极上被还原为 +CHNM (放电过程中，由电极向电极移动 +-2++DMVO+ 2H+e= VO +HO (放电过程中，电极反应为22 13、下表是25?时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( ) (( CHCOOHCO AgCl AgCrO 化学32324 H 式 K=1.8×1K=4.1×K=1.8K=2.0K或aa1spspa -5-70 10 ×10×10K -10-12K=5.6× a2s -1110 p ACHCOONH NHHCO (常温下，相同浓度???3443 +NHCOcNH()溶液中，()由大到小的顺序是:?,4234 ?,? BAgCl AgCl (易溶于氨水难溶于水，所以在氨水中的 Ksp Ksp 大于水中的 CNaOH (向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好为中性时， +-cNa=2cClO+cHClO ()()() -3-1D(向浓度均为1×10mol•L的KCl 和KCrO混合液中24 -3-12-滴加1×10mol•L 的AgNO溶液，CrO先形成沉淀 34 14、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应: 2H(g)+CO(g)CHOH(g)达到平衡。下列说法正确的是23((( ) 物质的起始浓度物质的平衡浓 容器[来–1-1/mol•L 度/mol•L 源:学优温度/K c(c(Cc(CH3 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 网] OH) c(CH3 H) O) OH) 2 0.40.2 ? 500 0 0.160 0 0 5000.80.4 ? 0 0 0 ? 800 0 0 0.20 0.050 A(该反应的正反应为吸热反应 B(达到平衡时，容器?中反应物转化率比容器?中的大 C(达到平衡时，容器?中c(H)大于容器?中c(H)的两倍 22 D(达到平衡时，容器?中的正反应速率比容器?中的大 二、非选择题:(本题包括5小题，共58分) 15、(7分)化工生产中常常用到―三酸两碱‖，―三酸‖指硝酸、硫酸和盐酸，―两碱‖指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。 (2)―三酸‖与―两碱‖之间均可反应，若用化学方程式表示 有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时): __________________________________; _______________________________。 (3)―三酸‖常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号) A(Al B(Cu C(Fe D( Ag (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO，当含0.4molNaOH的2 溶液吸收一定量CO后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可2 能有四种情况，分别是:?_______?NaCO ?___________23 ?NaHCO。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量3 的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。 3+16、(12分)某兴趣小组探究SO气体还原Fe、I，他们使22用的药品和装置如下图所示 请按要求回答下列问题 (1)下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 适用于在实验室制取所需SO的是_______。 2 A. NaSO溶液与HNO B. NaSO固体与浓硫酸 233 23 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸 (2)装置C的作用是____________。如果有560mL SO气体(已2 折算为标态)进入C装置 中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为 mol/L才能达到目的。 (3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)____。 A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管 3+(4)在上述装置中通入过量的SO，请设计实验验证SO与Fe22发生了氧化还原反应 。 -(5)本实验中能表明SO的还原性比I的还原性强的现象是2 __________________，其反应的离子方程式为 ______________。 17、(12分)亚硝酸钠(NaNO)是一种工业盐，实验室可用如2 下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知:?2NO+NaO=2NaNO; ?222 3NaNO+3HCl=3NaCl+HNO+2NO?+HO;?酸性条件下，232 2+--NO和NO都能与MnO反应生成NO和Mn;NaO能使24322酸性高锰酸钾溶液褪色。 (1)加热装置A前，先通一段时间N，目的是2 _______________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 __________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO?5HO。 42 (3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。 (4)充分反应后，检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO(注明2试剂、现象)。 (5)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成 -1250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?L 酸性KMnO溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示: 4 ?第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。 a(酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b(锥形瓶洗净后未干燥 c(滴定终点时仰视读数 ?根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。 18、(12分)以铝土矿(主要成分为AlO和杂质)为原料制备23 铝的一种工艺流程如下: 注:反应?―碱溶‖时杂质转化为沉淀 (1)反应?，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。 (2)电解?是电解熔融的冰晶石和AlO的混合物，电解23 过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 (3)反应?，用一定浓度的NaHCO溶液处理过滤?后3 的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)的量随加入NaHCO33溶液体积变化的曲线如下: ?加入NaHCO溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离3 子方程式__________。 ?反应?中生成Al(OH)的离子方程式__________。 3 (4)电解?是电解NaCO溶液，得到含NaHCO的阳极233液，原理如下图所示。 阴极产生的物质A的化学式为____________。 (5)以铝材为阳极，在HSO溶液中电解，可在铝材表24 面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。 【注意:第19题和第20题为选做题】 19、(15分)【选修3:物质结构与性质】 钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题: (l)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。 (2)钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是_____。 (3)叠氮化钾(KN)晶体中，含有的共价键类型有_____，3 3-N的空间构型为_____。 (4)CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)]，Mn5元素基态原子的价电子排布式为_____。 (5)原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(l，0，0)，则C原子的坐标参数为_____。 (6)钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的 3半径为______pm，晶体钾的密度计算式是_____g/cm。 20、(15分)【选修5:有机化学基础】 CHO常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化14104 剂。下面是以物质A为原料合成CHO的流程: 14104 提示:?2010年赫克、根岸英一和铃木章因在―钯催化交叉偶联反应‖研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为: ?苯乙烯和甲苯与酸性KMnO溶液反应产物相同。 4 请回答下列问题: (1)物质A的分子式为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ; (2)反应?,?中属于取代反应的有 ; (3)反应?的化学反应方程 式 ; (4)某物质E为漂白剂(CHO，)的同分异构体，同时14104 符合下列条件的E的同分异构体有 种; ?含有联苯结构单元()，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH ?遇FeCl溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸3 收峰( (5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。 示例如下: 2017-2018学年度上学期高三年级第一次月考 化学参考答案 一、选择题:(本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1—5:C A D B D 6—10:C D A B B 11 —14:B A C D 二、非选择题:(本题包括5小题，共58分) 15、(共7分) ,+-+2(1)纯碱 (2)H+OH===HO;2H+ CO===CO?+ 232HO 2 (3)BD(漏选或多选不得分)(4)NaOH、NaCO;23NaCO、NaHCO ;23.4(每空1分) 233 16、(共12分) (1)BD(2分) (2)除去尾气中的SO，防止污染空气 (1分) 0.5(12 分) (3)过滤(1分);BE(2分) (4)取反应后A中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或取反应后A中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl溶液，产生白色沉淀，或其它2 合理答案)(2分) (5)B中溶液的蓝色褪去(1分); -+ 2-SO+I+2HO=SO+2I+4H(2分) 2224 17、(共12分) (1)排除装置中的空气(1分) (2) 冷却结晶(1分) (3)干燥管 碱石灰(各1分) (4)加入稀硫酸(或稀盐酸)，溶液中有气泡产生且在试管 上方变成红棕色气体(2分) (5)?ac ?86.25% (各2分) 18、(共12分) --O+2OH=2AlO+HO(2分) (1)Al2322 (2)石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 , —-2- - (3)?HCO+OH== HO +CO;?AlO+HCO+ HO 323232 , 2=== Al(OH)?+CO33 (4)H 2 -(5)2Al + 3HO - 6e ==== AlO + 3H?(每空2分) 2232 【注意:第19题和第20题为选做题】 19、(15分，除备注外，每空各2分) (1)电子云; (2)紫(1分);电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量; 52(3)σ键和π键、直线型; (4)3d4s; (5); (6); 20、 (15分) (1)CH(1分) 碳碳双键(1分) (1分) 66 (2)???(2分) (3) (各2分) (4)6(2分) (5) (4分)