下载

1下载券

加入VIP
  • 专属下载特权
  • 现金文档折扣购买
  • VIP免费专区
  • 千万文档免费下载

上传资料

关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 化学必修二知识点总结

化学必修二知识点总结.doc

化学必修二知识点总结

崔风乐
2018-09-09 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《化学必修二知识点总结doc》,可适用于领域

、元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行周期③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族、如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数口诀:三短三长一不全七主七副零八族熟记:三个短周期第一和第七主族和零族的元素符号和名称、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱置换反应。、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数中子数:A==ZN②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同化学性质相同) 二、元素周期律、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多原子半径越大(最主要因素)②核电荷数:核电荷数增多吸引力增大使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数:电子数增多增加了相互排斥使原子半径有增大的倾向、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 =最外层电子数(金属元素无负化合价)、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下随电子层数的递增原子半径增大核对外层电子吸引能力减弱失电子能力增强还原性(金属性)逐渐增强其离子的氧化性减弱。同周期:左→右核电荷数→逐渐增多最外层电子数→逐渐增多原子半径→逐渐减小得电子能力→逐渐增强失电子能力→逐渐减弱氧化性→逐渐增强还原性→逐渐减弱气态氢化物稳定性→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性→逐渐增强碱性 → 逐渐减弱、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键NHCl中含极性共价键与离子键NaO中含非极性共价键与离子键HO中含极性和非极性共价键     、化学能与热能一、化学能与热能、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时断开反应物中的化学键要吸收能量而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量为放热反应。E反应物总能量<E生成物总能量为吸热反应。、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应(特殊:C+CO=CO是吸热反应)。常见的吸热反应:①以C、H、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)HO+NHCl=BaCl+NH↑+HO③大多数分解反应如KClO、KMnO、CaCO的分解等。、化学能与电能一、化学能转化为电能的方式电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效二、原电池原理()概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。()原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。()构成原电池的条件:)有活泼性不同的两个电极)电解质溶液)闭合回路)自发的氧化还原反应()电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极负极发生氧化反应电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解负极质量减少。正极:较不活泼的金属或石墨作正极正极发生还原反应电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。()原电池正负极的判断方法:①依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼不能作电极)较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO)等作正极。②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型:负极:失电子发生氧化反应现象通常是电极本身消耗质量减小。正极:得电子发生还原反应现象是常伴随金属的析出或H的放出。()原电池电极反应的书写方法:(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应负极反应是氧化反应正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:①写出总反应方程式。    ②把总反应根据电子得失情况分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生还原反应在正极发生反应物和生成物对号入座注意酸碱介质和水等参与反应。(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。()原电池的应用:①加快化学反应速率如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。 、化学反应的速率和限度一、化学反应的速率()概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。    计算公式:v(B)== ①单位:mol(Ls)或mol(Lmin)②B为溶液或气体若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律:速率比=方程式系数比  ()影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。外因:①温度:升高温度增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。二、化学反应的限度化学平衡()化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。②动:动态平衡达到平衡状态时正逆反应仍在不断进行。③等:达到平衡状态时正方应速率和逆反应速率相等但不等于。即v正=v逆≠。④定:达到平衡状态时各组分的浓度保持不变各组成成分的含量保持一定。⑤变:当条件变化时原平衡被破坏在新的条件下会重新建立新的平衡。()判断化学平衡状态的标志:①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用即如对于反应xA+yBzCx+y≠z  ) 、有机物一、有机物的概念、定义:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)、特性:①种类多②大多难溶于水易溶于有机溶剂③易分解易燃烧④熔点低难导电、大多是非电解质⑤反应慢有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、甲烷CH烃碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)、物理性质:无色、无味的气体极难溶于水密度小于空气俗名:沼气、坑气、分子结构:CH:以碳原子为中心四个氢原子为顶点的正四面体(键角:度分)、化学性质:①氧化反应: CHO→(点燃)COHO                                 (产物气体如何检验?)甲烷与KMnO不发生反应所以不能使紫色KMnO溶液褪色②取代反应:  CH Cl →(光照)→CHCl(g)HClCHClCl→(光照)→CHCl(l)HClCHClCl→(光照)→CHCl(l)HClCHClCl→(光照)→CCl(l)HCl(三氯甲烷又叫氯仿四氯甲烷又叫四氯化碳二氯甲烷只有一种结构说明甲烷是正四面体结构) 、同系物:结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)、同分异构体:化合物具有相同的分子式但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时碳原子数越多溶沸点越高碳原子数相同时支链数越多熔沸点越低同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯CH、乙烯的制法:工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)、物理性质:无色、稍有气味的气体比空气略轻难溶于水、结构:不饱和烃分子中含碳碳双键个原子共平面键角为°、化学性质:()氧化反应:CHO =COHO(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO溶液褪色说明乙烯能被KMnO氧化化学性质比烷烃活泼。 ()加成反应:乙烯可以使溴水褪色利用此反应除乙烯CH=CHBr→CHBrCHBr乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH=CH H→CHCH      CH=CHHCl→CHCHCl(一氯乙烷)CH=CHHO→CHCHOH(乙醇)四、苯CH、物理性质:无色有特殊气味的液体密度比水小有毒不溶于水易溶于有机溶剂本身也是良好的有机溶剂。、苯的结构:CH(正六边形平面结构)苯分子里个C原子之间的键完全相同碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的倍键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角°。、化学性质()氧化反应    CHO =COHO (火焰明亮冒浓烟) 不能使酸性高锰酸钾褪色()取代反应①铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂溴苯无色密度比水大②苯与硝酸(用HONO表示)发生取代反应生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。()加成反应用镍做催化剂苯与氢发生加成反应生成环己烷五、乙醇CHCHOH、物理性质:无色有特殊香味的液体密度比水小与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜如何得到无水乙醇:加生石灰蒸馏、结构:CHCHOH(含有官能团:羟基)、化学性质()乙醇与金属钠的反应:CHCHOHNa=CHCHONaH↑(取代反应)()乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧:CHCHOHO=COHO②乙醇的催化氧化反应CHCHOHO=CHCHOHO③乙醇被强氧化剂氧化反应CHCHOHKMnOHSO=KSOMnSOCHCOOHHO六、乙酸(俗名:醋酸)CHCOOH、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体易结成冰一样的晶体所以纯净的乙酸又叫冰醋酸与水、酒精以任意比互溶、结构:CHCOOH(含羧基可以看作由羰基和羟基组成)、乙酸的重要化学性质()乙酸的酸性:弱酸性但酸性比碳酸强具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO):CHCOOHCaCO=(CHCOO)CaHOCO↑乙酸还可以与碳酸钠反应也能生成二氧化碳气体:CHCOOHNaCO=CHCOONaHOCO↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。()乙酸的酯化反应CHCOOHHOCH=CHCOOCH HO(加热浓硫酸可逆)(酸脱羟基醇脱氢酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度反应时要用冰醋酸和无水乙醇浓硫酸做催化剂和吸水剂、化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用、常见金属的冶炼:①加热分解法:②加热还原法:铝热反应③电解法:电解氧化铝、金属活动顺序与金属冶炼的关系:金属活动性序表中位置越靠后越容易被还原用一般的还原方法就能使金属还原金属的位置越靠前越难被还原最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)二、海水资源的开发利用、海水的组成:含八十多种元素。中H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占以上其余为微量元素特点是总储量大而浓度小、海水资源的利用:()海水淡化:①蒸馏法②电渗析法   ③离子交换法④反渗透法等。()海水制盐:利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看:强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)从经济观点看:它提倡合理利用资源和能源降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)热点:原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物原子利用率为

用户评价(0)

关闭

新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

抱歉,积分不足下载失败,请稍后再试!

提示

试读已结束,如需要继续阅读或者下载,敬请购买!

文档小程序码

使用微信“扫一扫”扫码寻找文档

1

打开微信

2

扫描小程序码

3

发布寻找信息

4

等待寻找结果

我知道了
评分:

/12

化学必修二知识点总结

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利