高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平

高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平 《氧化还原反应方程式的配平》练习题 催化剂 (1) ,,,,,__NH，__O__NO，__HO322加温加压 (2) __C，__HNO(浓),,,__NO,，__CO,，__HO3222 (3) __Cu，__HNO(稀),,,__Cu(NO)，__NO,，__HO3322 ,(4) (浓) __MnO，__HCl,,,__MnCl，__Cl,，__HO2222 (5) CO+ NaO NaCO+ O 222232 (6) HS+ SO S?+ H0 222 (7) KOH(浓)+ Cl KCl+ KClO+ HO 232 (8) KClO+ HCl KCl+ Cl+ HO 322 (9) CuS+ HNO(浓) Cu(NO)+ HSO+ NO?+ HO 332242 (10) KMnO+ HCl(浓) KCl+ MnCl+ Cl?+ HO 4222 (11) Al(NO) AlO+ NO+ O? 332322 (12) NH+ CuO N?+ Cu+ HO 322 __KS，__HNO,,,__KNO，__S,，__NO,，__HO(13) (稀) 2332 (14) __C，__KCrO，__HSO,,,__CO，__KSO，__Cr(SO)，_________22724224244 二、填空题 10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目 (1)NaSO+HSO(浓)NaSO+SO?+HO 23242422 (2)KClO+6HClKCl+3Cl+3HO 322 (3)HS+HSO(浓)S?+SO?+2HO 22422 (4)2NaO++2HO4NaOH+O? 2222 11、配平下列氧化还原反应方程式 (1)、 CuS+ HNO(浓) Cu(NO)+ HSO+ NO?+ HO 332242(2)、 KMnO+ HCl(浓) KCl+ MnCl+ Cl?+ HO 422212、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示出电子的转移方向和数目: (1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ; (2)氧化剂是 ，还原剂是 ; (3)发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。 .6L(标准状况)NO生成，则转移的电子的物质的量是 mol,被还原的硝酸为 (4)若有5 mol。 13(配平并回答有关问题: (1) Al(NO) AlO+ NO+ O? 332322 在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 (2) NH+ CuO N?+ Cu+ HO 322 在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。 1(配平以下氧化还原反应方程式: 3+-+2-(1)?Cr+?NaO+?OH—?CrO+?Na+?HO 2242 (2)?CrI+?Cl+?KOH—?KCrO+?KIO+?KCl+?HO 3222742 (3)?P+?HNO+?HO—?HPO+?NO? 43234 2+2-2--(4)?Mn+?SO+?HO—?SO+?MnO+?HO 282442 +-2+(5)?Zn+?H+?NO—?Zn+?NO+?HO 32 PO?HClO+?P+?HO—?HCl+?H()34 642 2(下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是( ) (A)2FeS + 6HSO = Fe(SO) + 3SO?+2S +6HO 242 4322 (B)4FeS + 18HSO = 2Fe(SO) + 9SO?+7S +18HO 242 4322 (C)6FeS + 16HSO = 3Fe(SO) +6SO? +7S +16HO 242 4322 (D)8FeS + 18HSO = 4 Fe(SO) + 3SO?+ 11S+18HO 242 4322 氧化还原方程式的配平练习 1 FeS+ O ----FeO + SO22232 2 Cu+ HNO(浓)---Cu(NO)+ NO+ HO 332223 CuO+ HNO(稀)---Cu(NO)+ NO+ HO 233224 FeBr+ Cl----FeBr+ FeCl FeCl+ NaS----S+ FeS+ NaCl 2233 325 NaO+ HO— NaOH+ O KO+ HO— KOH+ O 2222 2 226 NH+ O----NO+ HO NH+ NO----N+ HO 322322 7 NH+ Cl----N+ NHCl NH+ Cl----N+ HCl 32243228 KMnO+ HCl--- KCl+ MnCl+ Cl+ HO 42229 CuS+ HNO--- Cu(NO)+ NO+ HO+ S 23322 10 AsS+ HNO + HO+---- HSO+ HAsO+ NO 233 2 2434 11 FeC+ HNO + HO+---- CO+ Fe(NO)+ NO 33 2 2 3212 Cl+ NaOH----NaCl+ NaClO+ HO 232 13 Fe(NO)---- FeO+ NO+ O 32322 14 (NH)PtCl---- Pt+ NHCl+ HCl+ N 42642 15 Ca(OH)+ S---CaS+ CaSO+ HO x232 16 CH+ KMnO+ HSO-- KSO+ MnSO+ HCOOH+ HO 22424244217 P+ CuSO+ HO----HPO+ CuP+ HSO 423432418 KCrO+ FeO+ HSO----KSO+ Fe(SO)+ Cr(SO)+ HO 2273424242432432 19 HS+ KMnO+ HSO----S+ KSO+ MnSO+ HO 2424244220 BaSO+ HNO -----BaSO+ NO+ HO 3342 21 Fe(OH)+ HNO ----- Fe(NO)+ NO+ HO 23 3222 FeS+ HNO ----- Fe(NO)+ S+ NO+ HO 23 3223 Zn+ HNO----Zn(NO)+ NO+ HO 33222 24 Zn+ HNO----Zn(NO)+ NHNO+ HO 332432 25 FeSO+ KNO+ HSO---- KSO+ Fe(SO)+ NO+ HO 432424243226 NaBO+ NHCl----NaCl+ BO+ BN+ ( ) 247423 氧化还原反应方程式的配平 一、配平原则 1、化合价升降守恒(即得失电子守恒) 2、质量守恒 二、配平步骤:标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧 1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧:以反应物或生成物作为参照物均可 CHO+ KNO — CO?+ N?+ KOH+ HO 612632222、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧:一般以生成物作为参照物 Fe+ HNO(浓) — Fe(NO)+ NO?+ HO 33223、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧:看分不看合 P+ KOH+ HO — PH+ KHPO 2322 KClO—— KCl + O? 32 NH + NO — N + HO 322 NO， O， HO — HNO 223 4、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧:整体法配 FeS + O — FeO+ SO 2223 2 CuS+ HNO — HSO+ Cu(NO)+ NO?+ HO 2324322P+ CuSO+ HO — CuP+ HPO+ HSO4233424 KMnO+ HO+ HSO— KSO+ MnSO + O?+ HO 4222424422 KClO + HCl — Cl?+ KCl + HO 322Cl + NH— NHCl + N 23 42 S + KOH — KS + KSO + HO 2232 CrI+ Cl+ KOH— KCrO+ KIO + KCl+ HO322442 四、氧化还原反应离子方程式的配平 方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! --+ 2+CrO+ Cl+ H — Cr+ Cl?+ HO 27322 -+2+-MnO- + I+ H— Mn+ IO+ HO 432--+Cl+ ClO+ H— Cl?+ HO 222 -2++23+3+CrO+ Fe+ H— Cr+ Fe+ HO 272 五、缺项配平 方法:缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、HO。 2KMnO+ KNO+ [ ]= MnSO+ KSO+ KNO+ HO 4242432 --2+MnO + Cl+ [ ] — Mn+ Cl?+ HO 422 P + KOH+ [ ] = KHPO + PH243 - -- -2MnO+ NO+ [ ] = MnO+ NO + HO 42432 KI+ KIO+ [ ] — I+ KSO+ HO 32242