常见化合价

常见化合价 钾 钠 银 氢 +1价 K Na Ag H +1价 钙 镁 钡 锌 铜 +2价 Ca Mg Be Zn Cu +2价 +3价铝 +4价硅 +5价氮 磷 +3价Al +4价Si +5价N P 铁+2价+3价 碳+2价+4价 锰+4价+7价 Fe+2价+3价 C+2价+4价 Mn+4价 +7价 氟 氯 溴 碘 -1价 F Cl Br I -1价 -2价氧 硫 -3价氮 -2价O S -3价 N -2价 +4价 +6价 硫都齐全 -2价 +4价 +6价 S都齐全 部分元素书写 氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 氯气Cl2 溴 Br2 碘 I2 常见的原子团 -1价:氢氧根(OH) 硝酸根(NO3) -2价:碳酸根(CO3) 硫酸根(SO4) +1价:铵根(NH4) 硝酸铵溶于水，并使水结冰，吸收大量的热 常见的化学方程式 实验室制氧气:(1)2H2O2 ====== 2H2O+O2? (MnO2 二氧化锰) (2)2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2? (? 加热) (3)2KClO3======2KCl+3O2? (MnO2 二氧化锰) (4)2H2O=2H2+O2(电解) 氧气的化学性质:氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。化学性质是支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 氧气的物理性质:无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。 (1)氧气与非金属反应 ?木炭 C+O2===Co2(点燃) 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ?硫 S+O2===So2(点燃) 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰。 ?磷 4P+5O2===2P2O5(点燃) 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点(40?)时,引起自燃: 白磷在氧气中燃烧产生大量白烟 ?氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰 (2)氧气与金属反应 ?镁 2Mg+O2===2MgO(点燃) 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质， ?铁 3Fe+2O2===Fe3O4(点燃) 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。 (3)氧气与化合物反应 ?一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ?甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。 ?蜡烛 蜡+O2===Co2+H2O(点燃) 在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水， 发出白光。蜡是碳氧化合物 实验室制二氧化碳:(1) 盐酸和大理石或石灰石反应 CaCO3，2HCl===CaCl2，H2O，CO2? (2) Co2+Ca(OH)2===CaCo3?+H2O (3)CH4，2O2?2CO2，2H2O (4)2C2H2，5O2?4CO2，2H2O (5)不用碳酸钠的原因是其反应速率太快 Na2CO2， 2HCl ==== 2NaCl+H2O ， CO2? (6)小苏打(碳酸氢钠)和白醋反应 NaHCO?+ CH?COOH ==== CH?COONa + H?O + CO?? (7)高温煅烧石灰石 ==高温煅烧== CaO + CO?? CaCO? 二氧化碳的物理性质:碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。(碳酸饮料基本原理)可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。 二氧化碳的化学性质:是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性(和水生成碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和碱反应生成正盐和水，足量时和碱反应生成酸式盐和水。)还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物是CO。还具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为:CO2+H2O==H2CO3 二氧化碳液体状态:表面张力:约3.0dyn/cm 密度:0.8g/cm3 粘度:0.082?/s(12?) (比四氯乙烯粘度O.88?/s(20?)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。) 二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。 它沸点低(-78.5?)，常温常压下是气体。 特点:没有闪点，不燃;无色无味，无毒性。 液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。 液体CO?和超临界CO?均可作为溶剂，尽管超临界CO?具有比液体CO?更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。但它对设备的要求比液体CO?高。综合考虑机器成本与作CO?为溶剂，温度控制在15?左右，压力在5MPa左右。 二氧化碳固体状态:液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热;当它释放大量的热则凝成固体二氧化碳，俗称干冰 干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用。主要有: 1、干冰在工业模具的应用范围 干冰清洗益处: 干冰清洗可以降低停工工时;减少设备损坏;极有效的清洗高温的设备;减少或降低溶剂的使用;改善工作人员的安全;增进保养效率;减少生产停工期、降低成本、提高生产效率。 2、干冰在石油化工的应用范围3、干冰在食品制药的应用范围4、干冰在印刷工业的应用范围5、干冰在电力行业的应用范围6、干冰在汽车工业的应用范围7、干冰在电子工业的应用范围8、干冰在航空航天的应用范围 9、干冰在船舶业的应用范围10、干冰在核工业的应用范围11、干冰在美容行业的应用范围12、干冰在食品行业的应用范围13、干冰在冷藏运输领域的应用范围14 、干冰在娱乐领域的应用范围15、干冰在消防行业的应用范围 干冰使用注意事项: 切记在每次接触干冰的时候，一定要小心并且用厚绵手套或其他遮蔽物才能触碰干冰～如果是在长时间直接碰触肌肤的情况下，就可能会造成细胞冷冻而类似轻微或极度严重烫伤的伤害。汽车、船舱等地不能使用干冰，因为升华的二氧化碳将替代氧气而可能引起呼吸急促甚至窒息～ 1.切勿让小朋友单独接触干冰～ 2.干冰温度极低，请勿至于口中，严防冻伤～ 3.拿取干冰一定要使用厚绵手套、夹子等遮蔽物 (塑胶手套不具阻隔效果～) 4.使用干冰请于通风良好处，切忌与干冰同处于密闭空间～ 5.干冰不能与液体混装。 二氧化碳的产生 (1)凡是有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出CO2。 (2)石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出CO2。 (3)石油、煤碳在生产化工产品过程中，也会释放出CO2。 (4)所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出CO2。 (5)所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出CO2。 (6)所有绿色植物都吸收CO2释放出氧气，进行光合作用。CO2气体，就是这样，在自然生态平衡中，进行无声无息的循环。 二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。CO?+H?O 光合作用总反应:CO? + H?0——? (CH?O) + O?注意:光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸(无蛋白质)、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。 各步分反应: H?O?H + O?(水的光解) NADP+ + 2e- + H+ ? NADPH(递氢) ADP?ATP (递能) CO?+C5化合物?C?化合物(二氧化碳的固定) C?化合物?(CH?O)+ C5化合物(有机物的生成) 石灰水的主要成分是氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液。 碳酸钙是一种白色沉淀，不溶于水，会有浑浊沉淀 因为空气中有二氧化碳，刷在墙上的是氢氧化钙，一开始不白，后来变白，因为与二氧化碳反应，变白，同时也变湿 Cao+H2O===Ca(OH)2 在家中刷墙，会放热 二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色 Co2+H2O===H2Co3 生成碳酸而变红，加热后，又变成紫色 H2ClO3===H2O+Co2?(加热) 有分解了 2NaOH+CuSo4===Na2So4+Cu(OH)2 2H2+O2===2H2O 化学方程式表示的意义: 2H2+O2===2H2O(点燃) 1、 宏观上:反应物是什么，生成物是什么 2、 微观上:表示出了反应物和生成物分子或原子的个数比 分子个数比为2:1:2 C+O2===CO2(点燃) 分子个数比为1:1:1 生石灰:CaO 熟石灰,石灰水,消石灰:Ca(OH)2 铜绿，孔雀石 碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 纯碱、 苏打:Na2CO3 双氧水:H2O2 明矾:KAl(SO4)2•12H2O 干冰:固态CO2 碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH, CaO 食盐:NaCl 小苏打:NaHCO3 苛性钠、烧碱、火碱:NaOH 沼气:CH4 大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3•5H2O 大理石、石灰石、碳酸钙 CaCO3 醋酸:CH3COOH NH3 17 氨气 无色刺激性气体 HCl 36.5 盐酸 无色挥发性酸 CuSO4 160 硫酸铜 白色固体/蓝色溶液 H2SO4 98 硫酸 无色腐蚀性酸 BaSO4 233 硫酸钡 白色(固体)沉淀 FeSO4 152 硫酸亚铁 淡绿色溶液(晶体) ZnSO4 161 硫酸锌 白色(无色)晶体 NaOH 40 氢氧化钠 无色腐蚀性碱溶液 KOH 56 氢氧化钾 无色腐蚀性碱溶液 Mg(OH)2 58 氢氧化镁 白色(固体)沉淀 Ba(OH)2 171 氢氧化钡 无色溶液 H2O2 34 过氧化氢 无色液体 FeO 72 氧化亚铁 黑色固体 Fe2O3 160 氧化铁 红色固体粉末 MnO2 78 二氧化锰 黑色固体粉末 FeCl3 162.5 氯化铁 淡黄色溶液 FeCl2 127 氯化亚铁 浅绿色溶液 CuO 80 氧化铜 黑色固体粉末 CaO 56 氧化钙 白色固体 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 绿色固体粉未