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首页 《氧化还原反应》常见错误及习题精选100练(教师用)

《氧化还原反应》常见错误及习题精选100练(教师用).doc

《氧化还原反应》常见错误及习题精选100练(教师用)

何言宇
2019-05-07 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《《氧化还原反应》常见错误及习题精选100练(教师用)doc》,可适用于高中教育领域

《氧化还原反应》常见错误及习题精选练(教师用)【例题】下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )A、被氧化的物质是氧化剂           B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电时发生氧化还原反应     D、元素由化合态转化为游离态时该元素一定被还原解答:)氧化还原反应过程中氧化剂得到电子被还原而还原剂失去电子被氧化)置换反应不仅有单质参加而且有新单质生成反应过程中一定有电子转移因此一定是氧化还原反应)电解质导电过程实质就是电解的过程而电解反应一定是氧化还原反应)阳离子得到电子生成单质时发生还原反应(被还原)而阴离子转化为单质因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。【例题】下列四类反应:①置换反应②复分解反应③没有单质参加的化合反应④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是(  )A、只有②  B、只有②③   C、②③④   D、①②③④解答:本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应只要有单质参加或生成则一定是氧化还原反应而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应则有些是氧化还原反应有些不是氧化还原反应。例如这样的两个反应:NaOSO=NaSO、NHNO=NOHO虽然没有单质参加或生成但它们仍然属于氧化还原反应。【例题】X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )①单质的氧化性:Y>Z>X     ②单质的还原性:Y>Z>X③对应离子的氧化性:X>Z>Y   ④对应离子的还原性:X>Z>YA、只有①  B、只有②③  C、只有①④   D、①②③④解答:选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况说法①②都可以是正确的它们对应的离子如果这些元素金属性(非金属)性越强则对应的离子的氧化性(还原性)也越弱因此③④的说法也可以是正确的。【例题】铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是( )A、硫酸   B、氯水   C、硝酸锌   D、氯化钙解答:本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是:题干中指明盐酸过量因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时由于溶液中存在H硝酸根离子将显强氧化性可以将亚铁离子氧化反应为:  HNOFe=FeNO↑HO 因此选项C也是正确的。(注意:在考虑离子共存问题时一定不要忽视下列离子的氧化性(或在酸性条件下具有氧化性):NO、ClO、MnO、Fe等。)【例题】化合物A、B、C都只含有两种元素且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应:ABXCX是一种单质由此可知X元素( )A、一定是金属元素             B、一定是非金属元素C、可能是金属元素也可能是非金属元素   D、无法确定解答:根据题意:)A、B、C都是化合物)A、B均含X元素)反应生成单质X可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于价、一个低于价)两者共同作用生成X单质(化合价为)。由于金属元素在化合物中只呈现正价态不可能有负价态因此可以肯定X不是金属元素只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态又可呈负价态并在一定条件下可以发生归中反应。例如:HSSO=SHONHNO==NHO所以X应该是非金属即该题的答案为B。【例题】在氧化还原反应KClOHCl=KClClHO中当生成molCl时氧化产物和还原产物的物质的量之比为A、:  B、:  C、:  D、:解答:由于该反应属于“归中型”氧化还原反应反应机理为:KClO中Cl得到个电子转化为Cl(被还原)同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl(被氧化)反应中氧化产物和还原产物均为Cl且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比即:选择A。【例题】在反应PCuSOHO=CuPHPOHSO中每摩尔CuSO能氧化P的物质的量为(  )A、mol  B、mol  C、mol  D、mol解答:本题中的还原剂是P而氧化剂是P和CuSO。由于反应过程中Cu从降为因此反应中共得到mol的电子而做还原剂的P在反应中从升至价因此molP得到mol电子。因此molCuSO在反应中只能氧化mol的P即每摩尔硫酸铜能够氧化mol的P。正确选项为A。【例题】标准状况下往mLmolL的FeBr溶液中通入一定体积的Cl充分反应后溶液中有的Br被氧化。则通入的氯气的体积是(  )A、L  B、L  C、L  D、L解答:由于BrCl=BrCl根据题意有的Br被氧化即有mol被氧化因此通入的氯气的体积为L。选A。由于Fe还原性比Br强当往FeBr中通入氯气发生的反应依次为:)ClFe=ClFe)ClBr=ClBr。因此溶液反应中反应的情况应该是:Fe被完全氧化并有Br被氧化。根据电子得失关系Fe、Br离子失去的电子总数(molmol=mol)等于Cl得到的电子总数。由于每个Cl在反应中得到个电子因此Cl的物质的量为mol其体积为L。本题正确答案为C。(注:分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时也必须考虑离子反应次序对于氧化性或还原性越强的离子电解过程中一般优先放电。)【例题】把XmlCO通入足量的NaO后的气体再与YmlNO混合X与Y之和为ml,充分反应后气体的体积缩小为ml(气体体积均是在相同条件下的体积NO、NO之间的相互转化不考虑)则X:Y为: : :  :A.  B.  C. D.解答:本题发生的反应的化学方程式为:CONaO=NaCOO     ONO=NO由()可得:CONONaO=NaCONO     对式分析知:CO通入足量的NaO后所得气体体积减半。对式分析知:CO和NO的体积若相等且NaO是足量的则气体体积仍是减半。该题中X与Y之和为ml充分反应后气体的体积缩小为ml又是在相同条件下反应NO和NO之间的相互转化不考虑所以均满足要求。由此可知:只要把XmlCO通入足量的NaO后再与YmlNO混合当X和Y之和为一定值时则只要属于X:Y情况充分反应后气体的体积都减半。答案(D)【例题】取gMnO固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)下列叙述中正确的是(  )A、反应过程中MnO作催化剂   B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化  D、反应产生L氯气(标况)解答:随反应的进行盐酸的浓度逐渐减小对应的还原性逐渐减弱直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中虽然MnO过量盐酸也不可能完全反应同样的收集到的气体也不可能是L。但是不论如何参与反应的盐酸一定有一半被氧化(对应的量一定少于mol)。因此正确选项为C。(注:许多物质的氧化(还原)性会受浓度变化的影响并在一些具体的反应中表现出来。例如浓硫酸具有氧化性在加热的条件下与铜能够发生反应随反应的进行硫酸浓度变小氧化性逐渐减弱最终反应将停止若参加反应的金属为Zn等活泼金属则当浓度降低到一定程度(转化为稀硫酸)时又会有H产生。又如浓硝酸具有强氧化性与铜反应生成NO随反应进行浓度减小氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度反应产物变为NO。在解此类问题时必须要打破常规“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出答案C.【例题】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后试管内气体体积缩小为原体积的一半则混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是  ( )A∶    B∶    C∶  D∶解答:依题意及有关反应来考虑。混合气体中二氧化氮与水发生如下反应:NOHO=HNONO↑生成的一氧化氮不溶于水和氮气混合为剩余气体其体积为原混合气体体积的一半。设原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比为x:y。根据所发生的反应y体积的二氧化氮与水充分反应后生成体积的一氧化氮依题意列出下式:  得 X∶Y=∶  答案(C)【例题】g含脉石(SiO)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧反应完全后得残渣g则此黄铁矿的纯度是A   B   C   D解答: 设g样品中含FeSxgFeSO  FeOSO Δm(固)×g           (×gg)xg             gg=gx=g答案(B)【例题】大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光保护地球上的生物。氟利昂(CClF)可在光的作用下分解产生Cl原子Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用因此人们现在不再选择氟利昂作致冷剂因氟利昂等的作用而导致臭氧层的破坏反应为OO+O Cl+O→ClO+O  ClOO→Cl+O对O=O总反应而言,氟利昂分解产生的Cl说法正确的是A.Cl是氧化剂   B.Cl既是反应物又是生成物   C.Cl是还原剂   D.Cl是催化剂解答:反应①是可逆的由于Cl原子与O反应生成的ClO极不稳定立即与反应①的生成物原子氧反应生成氧气并重新转化为Cl原子导致反应①不可逆叠加后得总反应:OO。Cl原子在反应前后种类和数量均没有变化只是通过其自身的中间产物ClO作用而加速O分解为O且在反应③中又生成了Cl所以能起长久破坏臭氧层作用。因此Cl原子是能起到改变臭氧分解的反应速率,而自身的质量和化学性质不变起催化剂作用的物质。该题因审题不清易错选A、B、C答案(D) 【练习】相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( ).在NOHO=HNONO↑反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为(  )A.∶     B.∶     C.∶     D.∶.一块表面已被氧化为NaO的钠块g将其投入g水中产生Hg则被氧化的钠是                        A.g  B.g  C.g  D.g.为了回收甲工厂废水中的贵重金属可以在其中加入(  )A.Fe           B.活性炭         C.硫酸亚铁        D.硝酸.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应产生的气体可能有(  )①SO    ②SO    ③HS    ④HA.①②    B.①③    C.①④    D.只有①.不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是(  )。A.石蕊试液    B.品红溶液    C.FeCl溶液    D.AgNO溶液.将盛有N和NO的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后气体体积减少为原来的一半则原混合气体中N和NO的体积比是( )A :       B :      C :       D :.从经济效益和环境保护的观点出发由铜制取硝酸铜最适宜的方法是()A①和②    B③和④   C①和③    D②和④.实验室制取氯气后剩余的尾气用下列哪种方法处理最好(  )A、用浓硫酸吸收   B、用自来水吸收    C、用生石灰吸收     D、用氢氧化钠溶液吸收.化学活动小组开展化学实验探究活动时欲用不同的方法制取氢气所用化学试剂不能达到目的的是(  )A.铁和稀硫酸  B.铝和烧碱溶液  C.锌和稀硝酸  D.镁和稀盐酸硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁为除去杂质提纯硫酸亚铁应该加入下列哪种物质(  )         A.锌粉     B.镁粉       C.铁粉      D.铝粉.将铁的化合物溶于盐酸滴加KSCN溶液不发生颜色变化再加入适量氯水溶液立即呈血红色的是A.FeO     B.FeCl       C.Fe(SO)     D.FeO.金属钠着火时可采用的灭火物质是(  )A泡沫灭火器   B水        C煤油       D砂子.取两份等量的铝粉分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应在相同状态下产生的气体体积之比是(  )              A.:    B.:    C.:    D.:.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(  )A.Cu      B.       C.Al        D.Mg.将铁粉放入由盐酸、MgCl溶液、FeCl溶液、CuCl溶液组成的混合液中充分反应后铁粉有剩余则溶液含有大量的阳离子是(  )A.Cu和Fe  B.H和Cu   C.Fe和Fe  D.Fe和Mg.为了防止FeSO被氧化而变质实验室在配制FeSO溶液时常在溶液中加入少量的(  )A.铜粉   B.铁粉     C.锌粉     D.Fe(SO).用铝箔包着g金属钠放入ml水中放出的H体积(标准状况)是(  )A.等于L  B.等于L  C.大于L  D.小于L.将NaO投入FeCl溶液中,可观察到的现象是(  )A.生成白色沉淀、有气泡产生  B.生成红褐色沉淀、有气泡产生    C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生   D.生成黑色沉淀有气泡产生、已知离子可与离子作用被氧化为R单质的还原产物中M为价又知的溶液可与的溶液恰好完全反应则值为(  )A、        B、        C、        D、、下列反应都有沉淀生成其中属于氧化还原反应的是(  )A、NaSOBaCl===NaClBaSO↓  B、Fe(OH)OHO==Fe(OH)↓C、FeClKOH===Fe(OH)↓KCl   D、CuClNaOH===Cu(OH)↓NaCl 、在FeCl和CuCl混合液中加入过量的铁粉充分反应后溶液中的金属离子是(  )A、Fe      B、Fe和Fe      C、Cu和Fe     D、Cu.对于反应CaHHZO====Ca(OH)H有下列判断:①H只是氧化产物②H只是还原产物③HO 是氧化剂④CaH中的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为:。上述判断正确的是(  )A.①     B.②④     C.③⑤      D.①④⑤.人体血红蛋白中含有Fe离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe离子转变成Fe离子生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒这说明维生素C具有(  )A.酸性     B.碱性       C.氧化性      D.还原性.久置于空气中的下列物质因被氧化而呈黄色的是(  )A.浓硝酸    B.氯化亚铁溶液   C.溴苯       D.溴化银.下列反应不是氧化还原反应的是 (  ).下列试剂的保存方法不正确的是(  )A.白磷存放在装有水的试剂瓶中金属Li存放在装有煤油的试剂瓶中B.吸湿剂碱石灰应严格密封保存浓硫酸是实验室常用的干燥剂C.氧化剂与还原剂不能一起存放D.见光易分解的试剂应放于棕色瓶中并置于阴凉处.山梨酸(CHCH=CHCH=CHCOOH)是常用的食品防腐剂下列关于其说法正确的是(  )A、能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐         B、不容易发生氧化反应C、mol山梨酸最多可与molBr发生加成反应    D、性质很稳定.把A、B、C、D四种金属块浸在稀硫酸中用导线两两相连组成原电池。若A、B相连则A为负极C、D相连D为正极A、C相连时C上冒气泡B、D相连时D溶解。则这四种金属的活动性顺序由大到小排列正确的是(  )A.A>B>C>D           B.A>C>D>B     C.C>A>B>D           D.B>D>C>A不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是(  )     A热稳定性HO比HS强  BHS水溶液在空气中变浑浊 CHO比HS的沸点高          D在一定条件下O与Cu反应生成CuOS与Cu反应生成CuS下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是(  )    AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少   BA原子的电子层数比B原子的电子层数多CmolA从稀硫酸中置换的氢气比molB置换的氢气多  D常温下A能从冷水中置换出氢气而B不能常温下能用铝制容器盛放的是(  )A浓盐酸     B浓硝酸    C稀硝酸     D稀硫酸硝酸应避光保存是因为它具有(  )A强酸性    B强氧化性    C挥发性    D不稳定性在xRyHO=mRnHO的离子方程式中对系数m和R的判断正确的是(  )Am= R是还原剂       Bm=y R是氧化产物Cm= R是氧化剂       Dm=y R是还原产物一铜片在酒精灯上加热后分别插入下列液体中放置片刻铜片的质量不变的是(  )A盐酸       B无水乙醇         C乙酸         D乙醛医院确认糖尿病的常用方法及结果是(  )A加入新制的Cu(OH)出现砖红色   B加入碘碘化钾溶液出现蓝色C加入苏丹Ⅲ染液出现橘黄色     D加入双缩脲试剂出现紫色下列关于金属腐蚀正确的是(  )A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:MnHO===M(OH)nnH↑B金属的化学腐蚀的实质是:M–ne=Mn 电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是化学腐蚀、下列物质能够破坏臭氧层的是①NO  ②CO   ③CH      ④CFCl (  )A①②   B①④   C①②④    D①②③④某雨水样品刚采集时测得pH为放在烧杯中经h后再次测得pH为。以下叙述正确的是(  )A雨水样品继续吸收空气中的CO    B雨水样品酸性没有变化C雨水样品酸性逐渐减小       D雨水样品中的HSO逐渐被空气中的氧气氧化成HSO.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属以TiO制取Ti的主要反应(  )①TiO+Cl+CTiCl+CO   ②TiCl+MgMgCl+Ti 下列说法正确的是A反应①是置换反应            B反应②是复分解反应 C反应①中TiO是氧化剂        D反应②中金属镁是还原剂.充分燃烧g碳后生成了g的二氧化碳气体则参加反应的氧气的质量是(  )A.g      B.g      C.g      D.g.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应若放出氢气的质量相等则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 ( )A. :    B.:     C.:    D.:.agKClO和bg二氧化锰混合加热完全反应后可得到cgKCl则反应中得到氧气的质量为(  )A.(abc)g    B.bcg      C.(abc)g     D.acg类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是    (  )A、Mg失火不能用CO灭火Na失火也不能用CO灭火B盛放硝酸不用滴瓶盛装,同样盛放盐酸或硫酸也不可以用滴瓶盛装C、不能用电解熔融AlCl来制取金属铝也不能用电解熔融MgCl来制取金属镁D、Fe与S直接化合生成FeSCU与S直接化合也只生成CUS久置于空气中的下列物质因被氧化而呈黄色的是( )A.浓硝酸   B.氯化亚铁溶液    C.溴苯    D.溴化银.饱和氯水长期放置后下列微粒在溶液中不减少的是(C)ACl       BHClO         CCl      DHO.将一定量的Cl分别通入体积相同的FeBr,NaS,KI三溶液中恰好完全反应生反应成Br、S、I单质的物质的量相同三种溶液消耗Cl的体积比是(同温同压下)            ( )A.∶∶       B.∶∶     C.∶∶        D.∶∶湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色该气体中可能有①Cl②NO③HS④SO⑤HCl⑥溴蒸气(C)A.①③④            B.①②⑤      C.①②⑥            D.②④⑤.下列反应不能用浓硫酸而须用稀硫酸的是   (  )A.跟铝反应制氢气         B.跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C.溶解金属铜           D.和乙醇作用制乙烯.经测定某金属硝酸盐分解产生的混合气(NO、O)通过足量水后仍有NO剩余则在反应中金属元素的化合价( )A.不变      B.升高      C.降低      D.无法确定.ClO是一种广谱型的消毒剂根据世界环保联盟的要求ClO将逐渐取代Cl成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO常用NaClO和NaSO溶液混合并加HSO酸化后反应制得在以上反应中NaClO和NaSO的物质的量之比为( )                    A.:      B.:      C.:       D.:对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应下列说法正确的是  (  )A.生成的氢气中只含有D      B.生成的氢气中含有H、HD、DC.以上判断都不正确         D.生成的氢气中只含有H.下列变化需要加入还原剂才能实现的是      (  )A.NH→NH   B.Fe→Fe  C.HS→SO   D.Cl-→Cl某气体能使紫色石蕊试液变红能使酸性高锰酸钾溶液褪色若通入溴水可使溶液变浑浊。该气体是( )  A.CO  B.Cl  C.HS  D.SO.根据下列三个反应的化学方程式:ISOHO===HSOHI,FeClCl===FeCl,FeClHI===FeClHClI,有关物质的还原性依次减弱的顺序是:(  )A.I-、Fe、Cl-、SO    B.Cl-、Fe、SO、I-C.Fe、I-、Cl-、SO  D.SO、I-、Fe、Cl-.离子MOX-与S能在酸性溶液中发生如下反应:MOX-S-H==MSHO,则MOX-中M的化合价为      (  )A.   B.  C.   D..大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光保护地球上的生物。氟利昂(CClF)可在光的作用下分解产生Cl原子Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用因此人们现在不再选择氟利昂作致冷剂因氟利昂等的作用而导致臭氧层的破坏反应为OO+O Cl+O→ClO+O  ClOO→Cl+O对O=O总反应而言,氟利昂分解产生的Cl说法正确的是(  )A.Cl是氧化剂          B.Cl既是反应物又是生成物   C.Cl是还原剂          D.Cl是催化剂.对于氟、氯、溴、碘性质描述不正确的是   (  )A相同条件和状态时的密度:F<Cl<Br<I      B单质的氧化性:    F>Cl>Br>IC卤素离子的还原性: F>Cl>Br>I      D气态氢化物的稳定性HF>HCl>HBr>HI.通常情况下有A、B、C三种气体它们是Cl、HCl、HBr已知A、B混合不反应则下面叙述正确的是 (  )A.C绝不是HCl           B.A、B能确定   C.C可能是HCl           D.C不是Cl也不是HBr重水a与普通水b分别跟足量的金属钠反应下列叙述正确的是                 (   )Aa、b的质量相等时产生气体的体积在同温、同压下相等Ba、b的质量相等时产生气体的质量相等Ca、b的物质的量相等时产生气体的体积在同温、同压下相等Da、b的物质的量相等时产生气体的质量相等.天然水必须经过除去悬浮物和杀菌消毒才能饮用,下列物质不适宜用于城市自来水杀菌消毒的是      ( )A.氯气     B.明矾      C.高铁酸盐       D.二氧化氯.碳化钛(TiC)、碳化硼(BC)、氮化硅(SiN)、碳化硅(SiC)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料有关制备这些物质的条件选择不正确的是     (  )A.在高温条件下进行反应       B在有氧条件下进行反应C按化学式计量投入原料        D.隔绝氧气某混和气体可能含有H、CO、CO、HCl、NH和水蒸气中的两种或多种当混和气体依次通过:①澄清石灰水(无浑浊现象)②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)③浓HSO(无现象)④灼热氧化铜(变红)⑤无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)对该混和气体成分判断正确的是( )A一定没有CO肯定有H                B一定有CO、CO和水蒸气C一定有H、CO和HCl         D可能有CO、NH和水蒸气.在一定条件下下列物质不能和二氧化硅反应的是(  )①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾 ⑦氧化亚铁⑧氮气A③⑤⑦⑧     B⑤⑦⑧      C⑤和⑧     D只有⑤.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是(  ) A.Si→Si              B.Si→HSi     C.C→C              D.Si→NaSi.下列有关氯气的说法正确的是    ( )A.氯气可用于自来水杀菌消毒,也可以用于食品防腐。  B.H在Cl中燃烧火焰呈淡蓝色C.红热的铜丝在Cl中燃烧产生棕色的雾       D.钠在Cl中燃烧产生黄色火焰和白烟.用自来水养金鱼在将水注入鱼缸之前常需把水在阳光下曝晒一段时间其原因是       (  )A.增加水中含氧量           B.起到杀菌作用  C.使水中的次氯酸分解          D.使水中的Ca浓度减小.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是        ( )A.将NaHCO固体加入新制氯水有无色气泡(H+)B.使红色布条褪色(HCl)C.向FeCl溶液中滴加氯水再滴加KSCN溶液发现呈血红色(Cl)D.滴加AgNO溶液生成白色沉淀(Cl-).通常情况下有A、B、C三种气体它们是Cl、HCl、HBr已知A、B混合不反应则下面叙述正确的是 ( )A.C绝不是HCl  B.A、B能确定    C.C可能是HCl   D.C不是Cl也不是HBr.在反应P+KOH+HOKHPO+PH↑P单质是( ) A.被氧化    B.被还原     C.既被氧化又被还原   D.既未被氧化又未被还原.将一定量的Cl分别通入体积相同的FeBr,NaS,KI三溶液中恰好完全反应生反应成Br、S、I单质三种溶液消耗Cl的体积相同(同温同压下)则三种溶液物质的量浓度之比为              ( )A.∶∶   B.∶∶       C.∶∶   D.∶∶湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色该气体中可能有①Cl ②NO ③HS ④SO ⑤HCl ⑥溴蒸气( )A.①③④     B.①②⑤    C.①②⑥     D.②④⑤.下列反应不能用浓硫酸而须用稀硫酸的是   (  )A.跟铝反应制氢气  B.跟苯、浓硝酸作用制硝基苯   C.溶解金属铜 D.和乙醇作用制乙烯.试管中装有mlNO然后间歇缓慢地通入mlO(如下图所示)下列有关实验最终状态的描述正确的是( )①试管内气体呈棕色 ②试管内气体无色③试管内液面保持不变④试管内液面上升⑤试管内气体为NO⑥试管内气体为OA.   B.   C.   D..两种气态烃的混和物共mol完全燃烧后得L(标况下)CO和g水下列说法正确的是( )A.一定有乙烯   B.一定有甲烷   C.一定没有乙烷  D.一定是甲烷和乙烯的混和物.同温同压下将H和CH按∶的体积比混合V升该混合气体完全燃烧时需消耗相同状况下的氧气为( )AV升    BV升     CV升    DV升.实验室用FeS、NaCl、MnO、石灰石和酸作用制取HS、HCl、Cl、CO(依次排列)选用的酸可以是(  )A.稀HSO、稀HNO、稀HCl、稀HSO    B.稀HSO、浓HSO、浓HCl、稀HClC.浓HSO、稀HSO、浓HCl、稀HNO    D.稀HCl、浓HSO、稀HNO、稀HSO.高铁酸钾(KFeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂是比Cl、O、ClO、KMnO氧化性更强无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠然后在低温下在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(KFeO)。湿法制备的主要反应方程为:Fe(OH)ClO-OH-===FeO-Cl-HO干法制备的主要反应为:FeSONaO===NaFeONaONaSOO↑下列有关说法不正确的是(  )A.高铁酸钾中铁显价B.湿法中每生成molNaFeO转移mol电子C.干法中每生成molNaFeO转移mol电子D.KFeO处理水时不仅能消毒杀菌还能除去水体中的HS、NH等生成的Fe(OH)还能吸附水中的悬浮杂质、已知硫酸锰(MnSO)和过量过硫酸钾(KSO)两种盐溶液在Ag催化下可发生氧化还原反应生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是( )A反应中水参加反应         B反应后溶液呈无色C该反应的还原剂为KSO           DMnSO和KSO的化学计量数分别为、、在反应:PCuSOHO=CuPHPOHSO中,molCuSO可氧化的P原子的物质的量为( )A.mol      B.mol    C.mol     D.mol、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( )①HSOIHO HIHSO②FeClHI  FeClHClI③FeClHNO  FeClNO↑HOFe(NO)A.HSO>I->Fe>NO   B.I->HSO>Fe>NO  C.Fe>I->HSO>NO   D.NO>Fe>HSO>I-、在常温下发生下列几种反应:①HZ一XO一=XZHO ②AB=AB一 ③B一Z=BZ一根据上述反应判断下列结论中错误的是( )A溶液中可发生:ZA=AZ一     B.Z在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为:XO一>Z>B>A  D.X十是XO一的还原产物.反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:NaI+MnO+HSO=NaHSO+MnSO+HO+I………⑴NaIO+NaHSO=NaSO+NaHSO+HO+I  ………⑵  下列说法正确的是(  )A.两个反应中NaHSO均为氧化产物B.I在反应⑴中是还原产物在反应⑵中是氧化产物C.氧化性:MnO>SO->IO->ID.反应()、()中生成等量的I时转移电子数之比为:.有下列三个反应:①ClFeI=FeClI ②FeBr=FeBr-③CoOHCl=CoClCl↑HO 下列说法正确的是(  )A.①②③中的氧化产物分别是I、Fe、CoClB.根据以上方程式可以得到氧化性CoO>Cl>FeC.根据反应①一定可以推理得到ClFeBr=FeClBrD.在反应③中当molCoO参加反应时有molHCl被氧化、根据相关化学知识判断下列正确的是        A.若X的质子数为a中子数为b则X的质量数为:abB.若AD AD则氧化性:D>A  C.若R和M的电子层结构相同则原子序数:R>MD.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB、下列单质中最容易跟氢气发生反应的是      (  )A.O  B.N  C.F  D.Cl现有A、B、C、D四种金属把A、B分别浸入稀硫酸中产生气泡都很慢把C、D分别浸入稀硫酸中产生气泡都很快把A、B用导线连接时A上有气泡析出把C浸入D的硝酸盐溶液中C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为(  )A. C>D>B>A    B C>D>A>B    C. D>C>A>B    D D>C>B>A.向一定量的Fe、FeO和FeO的混合物中加入mLmolL的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出LNO(标准状况)往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为(  )

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