课题
第三章 水溶液中的离子平衡
第2课时 弱电解质的电离平衡
总课时:
三
维
目
标
知识与
技能
1. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论
2. 了解强电解质和弱电解质与结构的关系
过程与
方法
通过实验,培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感态度与价值观
通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点
强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
教学难点
弱电解质的电离平衡
教学方法
实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述。
教学设想
教学内容
师生活动
[科学探究]实验:用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL,测其溶液的pH ,另取两支小烧杯,分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05 mL)0.1mol/L盐酸,向另一烧杯中滴入1滴 mol/L的醋酸,搅拌后,分别测其pH 。
结论:证明了强电解质—HCl在水中是完全电离的,弱电解质—醋酸在水中只有部分部分分子发生电离;但随着溶液的稀释,发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中的电离过程是动态的,其电离程度并非固定不变,而是随着溶液的稀释而增大。醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
[思考与交流]既然CH3COOH的电离过程是动态的,那么,已经电离产生的CH3COO―和H+是否能重新结合成CH3COOH分子呢?有没有什么办法可以证明这一点?
[科学探究]实验:取上述盛有剩余溶液的两支试管,在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl 晶体,在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4 晶体,充分振荡后,测其溶液的pH
现象:在盛盐酸的试管中加入NaCl晶体,溶液的pH没有明显变化;在盛醋酸溶液的试管中加入CH3COONH4晶体,溶液的pH明显变大
结论:由于c(CH3COO―)增大,导致pH明显变大,即c(H+)明显减小,所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。
[讲]综合上述两个科学探究的实验可得出结论:弱电解质的电离是可逆的,其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此,弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样,它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下,弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等,溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变,这就是电离平衡。
[板书]二、弱电解质的电离
[讲]因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H+的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H+得到补充,所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢,所以CH3COOH在反应过程中速率较快。
[问]请大家再回答一个问题:CH3COO-和H+在溶液中能否大量共存?
[讲]我们知道,醋酸加入水中,在水分子的作用下,CH3COOH会电离成CH3COO-和H+,与此同时,电离出的CH3COO-和H+又会结合成CH3COOH分子,随着CH3COOH分子的电离,CH3COOH分子的浓度逐渐减小,而CH3COO-和H+浓度会逐渐增大,所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小,CH3COO-和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大,即CH3COOH的电离过程是可逆的。
[板书]1、CH3COOH
CH3COO-+H+
[讲]在醋酸电离成离子的同时,离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程,同样可以用速率—时间图来描述。
[板书]
[讲]请同学们根据上图的特点,结合化学平衡的概念,说一下什么叫电离平衡。
[板书]2、在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡(ionization equilibrium)。
[问]电离平衡也属于一种化学平衡,那么电离平衡状态有何特征?
[学生讨论后回答]前提:弱电解质的电离;①达电离平衡时,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等;②动态平衡,即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止;③达电离平衡时,离子和分子共存,其浓度不再发生变化;④指电离平衡也是一定条件下的平衡,外界条件改变,电离平衡会发生移动。
[板书]3. 电离平衡的特征:
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
(2) 等--V电离=V结合≠ 0
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变,溶液中各分子、离子 的浓度不变,溶液里既有离子又有分子
(5) 变--条件改变时,电离平衡发生移动
板书
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 弱电解质的电离
1、CH3COOH
CH3COO-+H+
2、在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡(ionization equilibrium)。
3、电离平衡的特征:
(1) 逆 (2) 等 (3) 动 (4) 定 (5) 变
课后反思